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江西省上高县第二中学2016届高三上学期12月(第四次)月考理科综合化学试题 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:1134144 上传时间:2024-06-05 格式:DOC 页数:6 大小:341.50KB
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资源描述

1、2016届高三年级第四次月考理综试题相对原子质量:H:1 N:14 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Cu:647化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是( )A温室效应是当今世界面临的环境问题,使温室效应增强的气体只有二氧化碳B侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异C家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故D实验室里熔化氢氧化钠时,可选用石英坩埚和铁坩埚8NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32gB1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC1mol羟基与17 g

2、NH3所含电子数之比为9:10 D1mol Na2CO3晶体中含 离子数小于1 NA 9下列实验方案中,不能达到实验目的的是 ( )选项实验目的实验方案A向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置。可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色10、强热硫酸亚铁固体可反应:FeS

3、O4FexOy + SO2 + O2 +SO3(未配平),则下列有关判断不正确的是( )A、若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1,则FexOy为氧化亚铁B、若所得FexOy为氧化铁,则气体中SO2与O2的体积比大于2:1 C、若所得FexOy为Fe3O4,则气体中SO2与O2的体积比为3:2D、生成的混合气通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO411现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A简单阳离子的氧化性:YXB气态氢化物的稳定性:ZMC等浓度X2Z与Y2Z的溶液中,水的电

4、离程度:X2ZY2ZD简单离子半径由大到小的顺序是:ZMY12、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体133.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中,得到NO2和N2O4混合气2240mL(标准状况下)向反应后的溶液中加入2molL1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀,下列说法不正确的是()该合金中镁与铜的物质的量之比为1:2NO2和

5、N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数为80%得到5.08g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是620mL该反应中共转移电子为1.2NAABCD26(14分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。试回答:(1)E元素在周期表中的位置为,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。(2) 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理B

6、aO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式。(5) 元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800。DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。27(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。I对汽车加装尾气净化装置,可使CO、

7、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO2NOx =2xCO2N2当转移电子物质的量为0.8x mol时,该反应生成 LN2(标准状况下)。II一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物,可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等,还可以作燃料。(1)在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0该反应的平衡常数表达式为 。若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He,使体系

8、总压强增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2(2)已知:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1则3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H 。(3)CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2。 该电池负极的电极反应式为 。(4)甲醇也是新能源电池的燃料,但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是: 2滴甲醇,1mL 1.0molL1硫酸

9、,4mL 0.1molL1硫酸钴 (CoSO4)混合溶液,插上两根惰性电极,通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧模拟有机废水的组成为:2滴甲醇,1.0molL-1硫酸1mL,0.1molL-1硫酸钴4 mL化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程:检验电解时产生的CO2气体,井穴板穴孔内应盛放 溶液。写出净化甲醇的离子方程式 。28(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水,难溶于乙醇,加热、易分解,在酸性溶液中不能稳定存在。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制

10、备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:实验具体操作步骤为:开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O。再经过滤、洗涤、干燥,得到所需的产品。(1) 步骤中洗涤时,为了减少产物的损失用的试剂可以是 。(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH7,请用离子方因 。(3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学

11、反应方程式 。(4)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+ 浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时全部转化为;再加过量KI溶液,充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0010 mol.L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:部分反应离子方程式为:; 。判断达到滴定终点的现象是_ _从表格所给数据计算:一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为 ml 废水中Ba2+的物质的量浓度_。(5)Na2S2O3常用作脱氯剂,在

12、溶液中易被Cl2氧化成SO,该反应的离子方程式为_。36【化学选修2:化学与技术】(15分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:洗涤纯化除去KClKOH溶液足量的Cl2反应液KOH固体碱性KClO浓溶液90%Fe(NO3)3溶液反应液过滤湿产品干燥K2FeO4晶体 已知: 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低) 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式

13、;(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 :(4)加入硝酸铁溶液生成反应液的化学方程式: (5)从“反应液”中分离出K2FeO4后,会有副产品 (写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 。(6)将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中,配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的试样,将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中,测定c(FeO42)的变化,结果见图。该实验的目的是 ;发生反应的H 0(填“”、“”或“”)。37【化学选修3:物质结构与性质】(15分)(略)38 (15分)图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。 根据上图回答问题:(

14、1)B的分子式是_;(2)B分子中所含官能团的名称是_;(3)反应的化学方程式是 ;反应的化学方程式是 ;A的结构简式是_;反应的反应类型是_;(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个;含有邻二取代苯环结构; 与B有相同官能团; 不与FeCl3溶液发生显色反应。(写出其中任意一个同分异构体的结构简式 );)高三年级第四次月考化学答案 713 CCBCDCB26(14分):每空2分(1)第三周期,IIIA族;Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O(2)CH3OH(写出分子式给1分)(3)H2O2 H+HO2;BaO2+ H2SO4 = BaSO4+H2O2;(4)Cu + 2H+

15、 H2O2 = Cu + 2H2O (5)56 L27(14分)I 4.48L(2分) II(1)K= (2分) BD(2分)(2)H246.1KJmol1(2分) (3)CO 2e + O2 = CO2。(2分)(4)澄清石灰水(其它合理答案也可)(2分) 6Co3+CH3OH+H2OCO2+6 Co2+6H+(2分)28(15分)(最后一空3分,其余均2分)答案:(1) 乙醇 (2) S2O32-+ 2H+ = S + SO2 +H2O(3) 4SO2+2Na2S+Na2CO3 = CO2 + 3Na2S2O3 (4) 加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后,蓝色消失,且半分钟内颜色不改变

16、18.00 ml 9.6104 molL1 (5)S2O32+ 4Cl2 + 5H2O = 2SO42 + 8Cl + 10H+ (3分)36【化学选修2:化学与技术】(15分)(除第一空1分,其余均2分)(1)温度较低 (1分)(2)2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH(2分)(3)与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO(1分),为下一步反应提供反应物(1分) (4)2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O(2分)(5)KNO3 KCl(2分),KNO3是一种复合化肥(1分)(6)研究温度对c(FeO42)(或FeO42水解反应)的影响(2分) (2分)38、(除第一空1分,其余均2分)

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