1、第一单元原子核外电子排布与元素周期律第3课时元素周期表及其应用问题导学一、元素周期表的结构探究活动与探究1若将118号元素排列在一张表格中，这张表格能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素化合价的周期性变化规律。问题讨论：由118号元素的原子结构分析1每一横行有什么相同点？2每一纵行有什么相同点？思考与交流所含元素种类最多的周期、族分别是哪个？哪一族的元素形成的化合物种类最多？1元素周期表的结构(1)周期具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。元素周期表的周期数：现在的长式元素周期表有7个横行，也就是7个周期，从上到下依次为第1周期至第7周期。分为三个短周期，分别是1
2、、2、3周期，四个长周期，分别是4、5、6、7周期，其中第7周期又称为不完全周期。周期数与元素原子结构的关系：周期的序数就是该周期内原子具有的电子层数。同一周期内，从左到右随着原子序数的递增，原子最外层电子数从1递增至8(He为2)，达到稳定的电子层结构。(2)族周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第族元素外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。主族：由短周期和长周期元素共同构成的族，符号是A。副族：完全由长周期元素构成的族，符号是B。族(18个纵行)2元素周期表记忆口诀一则三长三短一不全七主、七副、零和(八)族、副族中间占主族零族两边观同一周期性质变从左至右失电(子)难同一主族论相
3、似最高正价族序判(O、F除外)二、探究元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律活动与探究2实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液实验方案(只要求填写选用试剂)实验现象一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失有关反应的离子方程式结论金属性：MgAl非金属性：_思考与交流(1)上题实验中判断金属性MgAl的依据是什么？(2)在元素周期表中，左侧是金属元素，右侧是非金属元素吗？元素周期表中元素金属性、非金属性呈规
4、律性递变的原因：1同周期元素金属性、非金属性的递变：同周期元素(稀有气体元素除外)的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的原子得到电子的能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2同主族元素金属性、非金属性的递变：同一主族元素原子的最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱。因此，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。答案：【问题导学】活动与探究1：答案：1每一横行的电子层数相同。2每一纵行的最外层电子数相同(除稀有气体元素
5、外)。思考与交流：答案：所含元素种类最多的周期是第6周期，所含元素种类最多的族是第B族，形成化合物种类最多的族是第A族。活动与探究2：答案：实验方案(只要求填写选用试剂)AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液氢硫酸、氯水(或NaBr溶液、氯水)实验现象有黄色沉淀生成(或溶液变橙黄色)有关反应的离子方程式Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O或Al34OH=AlO2H2OMg22OH=Mg(OH)2H2SCl2=S2Cl2H或2BrCl2=Br22Cl结论非金属性：ClS或ClBr解析：判断元素金属性强弱的依据是：金属与水(或酸)反应的难易程度；金属单质间的置换反应
6、；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断元素非金属性强弱的依据是：非金属单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性；非金属单质间的置换反应；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。Mg(OH)2不能溶于NaOH溶液而Al(OH)3能溶于NaOH溶液，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，所以金属性：MgAl。氧化性强的非金属能够把氧化性弱的非金属从它们的某些化合物中置换出来，例如H2SCl2=2HClS、Cl22KBr=2KClBr2，前述反应能够发生，说明非金属性：ClS、ClBr。思考与交流：(1)答案：依据是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为Mg(OH)2Al(OH)3。(2)答案：元素周期表按原子序数递增的顺序从左到右排列，元素原子的最外层电子数依次增多，故左侧为金属元素，右侧为非金属元素，但氢元素例外。