1、7下列叙述都涉及有机化学相关知识，其中正确的是 A烧菜时加少量的醋和料酒会使菜味清香可口，是因为醋酸和酒精都具有香味B氯化汞（HgCl2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒C一定条件下，稻草可制得酒精和氨基酸D氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”8、下列叙述错误的是 （）热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK A族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2S
2、O4（aq）H=114.6kJmol1 则中和热为57.3kJmol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键ABCD9、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )编号 实验操作 现象 解释或结论A在浓硫酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液呈红色H2SO4将Fe氧化为Fe3+B将苯、溴水混合后加入大试管加热试管底部产生油状物 苯发生了取代反应生成了溴苯CKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液变蓝色氧化性： KIO3 I2 DCl2通入品红溶液中 溶液褪色Cl2具有漂白性10.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A、H
3、N3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物B、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、N3与CO2含相等电子数11镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMgMo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是（ ）A电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4B电池充电时，阳极反应为xMg2xe=xMg2C电池放电时，Mg2向负极迁移D电池放电时，正极反应为Mo3S42xex
4、Mg2= MgxMo3S412能正确表示下列反应的离子方程式为A向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe22H=Fe3NO2H2OB向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+Na2OH2O =Mg(OH)22Na+C向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2OD向0.1molL1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O13洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为 （ ） 下列说法不正确的是（ ）A1mol A和足量Na
5、OH溶液反应，最多消耗11molNaOH BA在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应CB能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4 molBr2 DC分子中含有手性碳原子26(14分)研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置。利用中学常见的仪器，在空白方框内补充完整实验装置可选择的试剂有： A稀NaOH溶液 B无水氯化钙 C稀硫酸 分液漏斗中的A物质是（填试剂名称）假设实验过程中 MgCl26H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl26H2O 是否完全转化为MgCl2写出实验方法（2）实验室制备并
6、收集较纯净乙烯(可含少量水分)：有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：该实验除乙醇和浓硫酸、水外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有、有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体请分析气体产率很低的原因主要是为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：27（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程
7、式为 。（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入含Fe2+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，则另一反应的离子方程式为 。（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下： 烧渣溶于稀H2SO4过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出） 。向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。
8、取1.6g所得晶体样品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁。（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。（提示：当某离子浓度小于1.010-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了）最大吸氢量28、(15分).化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳, 而氢气被认为是无碳无污染的清洁能源。 (1)某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为:M+xH2 MH2x H”或“AlNa (1分)(2)V形(1分) SO2 (1分) (3)乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小 8 (4) a(5) 38