1、化学苏教必修 2 专题2化学反应与能量转化单元检测(时间：60分钟满分：100分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共48分)1在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O组成的氧气，一段时间后，18O存在于()A多余的氧气中B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中D二氧化硫、氧气和三氧化硫中2将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是()A过一段时间，试管中的导管内水柱上升B试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为2Cl2e=Cl23下列关于原电
2、池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是()A原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置B电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源C原电池的负极和电解池的阴极发生的反应一样，都是氧化反应D原电池的正极和电解池的阴极发生的反应一样，都是还原反应4已知CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g)H890.3 kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1那么，1 g H2与1 g CH4分别完全燃烧后，放出热量的数值之比约是()A13.4 B11.7C2.61 D4.615在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速
3、率最快的是()A20 时，将锌片放入0.01 molL1的稀盐酸中B20 时，将锌片放入0.1 molL1的稀盐酸中C50 时，将锌片放入0.01 molL1的稀盐酸中D50 时，将锌片放入0.1 molL1的稀盐酸中6可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是()A风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C下图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能7如下图所示，将紧紧缠绕不同
4、金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生8根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1分析，下列说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和D1 mol SO2的键能总和小于1 mo
5、l硫和1 mol氧气的键能之和9(8分)从、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_。(2)若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是_。(3)两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是_。10(20分)在80 时，将0.20 mol的四氧化二氮气体充入1 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：根据本题内容和表格中提供的数据填空(c1、c2、c3、A、B表示相应的浓度)，请回答下列各小题：(1)该反应的化学方程式为_；表中
6、c2_c3_A(填“”“”或“”)。(2)20 s时，N2O4的浓度c1_ molL1，在020 s内N2O4的平均反应速率为_。11(12分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.050355050分析数据，回答下列问题：(1)实验1和2表明，_对反应速率有影响，_，反应速率越快；(2)仅表明反应物
7、浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的因素还有_，其实验序号是_。12(12分)对图中加以必要的连接并填空。(1)现有如图所示两个烧杯，画出必要的连线，使连接后的装置能达到在铁棒上镀上一层铜的目的。(2)分别写出石墨棒和铜棒的电极反应式。石墨棒：_；铜棒：_。(3)若锌减少了6.5 g，则在铁棒上镀上Cu的质量为_。参考答案1.答案：D解析：化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。2.答案：A解析：铁
8、钉用饱和食盐水浸泡后，形成原电池，发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应式为2Fe4e=2Fe2，铁中的碳作正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，因为试管内的氧气被部分吸收，使试管内压强降低，所以试管中的导管内水柱上升。当铁表面生成铁锈时，可以阻止铁和水、氧气的接触，而且氧气的量越来越少，所以铁钉被腐蚀的情况随时间的延长而逐渐减慢。3.答案：C解析：原电池中没有电源，而电解池中必须有电源；在原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，而在原电池的正极和电解池的阴极发生的都是还原反应。4.答案：C解析：根据已知2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1，当反应逆向进行时，
9、热化学方程式的反应热改变符号，数值不变，即2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1。根据已知的这两个反应可推知1 mol CH4 16 g燃烧共放出热量890.3 kJ，则1 g CH4燃烧放出热量55.6 kJ，2 mol H2燃烧共放出热量571.6 kJ，则1 g H2燃烧可放出热量142.9 kJ，则二者放热值之比约为2.61。5.答案：D解析：反应温度越高，盐酸的浓度越大，反应速率越快。6.答案：C解析：可再生能源是指在自然界中可以再生、永久利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。可再生能源主要包括太阳能、风
10、能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。所以A、B正确；原电池中电流的方向是从正极流向负极，由图中电流方向可知B为正极，所以C不正确。7.答案：B解析：a中铁比铜活泼，铁作负极发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：2Fe4e=2Fe2，正极：O22H2O4e=4OH，因此A、C不正确。b中铝比铁活泼，铝作负极，发生氧化反应，铁作正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：4Al12e=4Al3，正极：3O26H2O12e=12OH，因此B正确，D不正确。8.答案：C解析：S(s)变为S(l)吸收热量，所以A项中应该小于293.23 kJmol1；S(g)变为S(l)放出热量，
11、所以B项中应该大于293.23 kJmol1；此反应为放热反应，所以C正确。第卷(非选择题共52分)9.（1）答案：HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2 （2）答案：AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4 （3）答案：HCl、BaCl2解析：题中提供的电解质离子是七种，其实还包括OH，即八种。这些离子放电的顺序是阳极：ClOH(、)；阴极：AgCu2HBa2。(1)两极分别放出H2和O2，即H和OH放电，实质是电解H2O，水中的溶质是起导电作用而又不改变H和OH放电的顺序，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一种。(2)阴极析出金属，即Ag或Cu2放电；阳极放出O2，即O
12、H放电。水中的溶质可以是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一种。(3)两极都生成气体，且气体体积比为11，则放电的离子应是Cl和H。水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。10（1）答案：N2O42NO2 （2）答案：0.143.00103 mol(Ls)1解析：由方程式N2O42NO2可以判断，NO2的浓度变化是N2O4浓度变化的2倍，所以20 s时，N2O4浓度变化为0.12 molL10.06 molL1，即c10.20 molL10.06 molL10.14 molL1，v(N2O4)0.003 mol(Ls)1。40 s时，NO2浓度变化为2(0.20 molL
13、10.10 molL1)0.20 molL1，即c20.20 molL1；从60 s后，c(NO2)不再发生变化，反应达到了平衡状态，N2O4浓度变化为0.22 molL10.11 molL1，即c30.20 molL10.11 molL10.09 molL1。11.（1）答案：固体反应物的表面积表面积越大 （2）答案：1、3、4、6；2、5 （3）答案：反应温度6和7解析：(1)从实验1和2的数据可知，金属的质量、稀硫酸的体积和浓度、反应开始前的温度均相同，但金属消失的时间不相同即反应速率不相同，金属呈丝状时反应速率慢，呈粉末状时反应速率快。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且是表
14、面积越大，反应速率越快。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响，即除反应物浓度c(H2SO4)之外，其他条件均相同，这样的实验有1、3、4、6；2、5。根据数据分析，在其他条件完全相同的情况下，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快。(3)本实验中影响反应速率的因素还有反应温度，其实验序号是6和7。根据数据分析，在其他条件完全相同的情况下，溶液温度越高，反应速率越快。12.（1）答案： （2）答案：2H2e=H2Cu2e=Cu2 （3）答案：6.4 g解析：要达到在铁棒上镀上一层铜的目的，可以将铜棒作为电解池的阳极，将铁棒作为电解池的阴极，即铁、铜和CuSO4溶液构成电解池，而锌、石墨棒和H2SO4溶液构成原电池，锌是负极，和铁棒相连，石墨棒是正极，和铜棒相连。