1、第3节 氧化剂和还原剂（3） No.15 编审：王金凤 逄瑞金 2015-10-26一、 氧化还原反应中的电子转移1.表示方法双线桥法1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素2、线上标出得、失电子的情况及化合价的升降单线桥法1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素2、线上只标出转移电子的总数【练习】用双线桥法表示下列反应的电子转移。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O2.电子转移数目计算【例1】反应C+CO2=2CO中，每有1molC参与反应，转移电子的物质的量为 。 反应C+H
2、2O=CO+H2转移电子数为 。 0.1mol氯气被氢氧化钠吸收过程中，转移电子数为 。【练习1】写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。（1）钠与水反应 ，氧化剂： ，还原剂： ，电子转移数为 。（2）Cl2与水反应 ，氧化剂： ，还原剂： ，每有1mol Cl2反应，转移电子的物质的量为 。 【例2】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O(1)该反应的氧化剂是 ，还原剂 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。当生成标准状况下11.2 L Cl2时，反应中被氧化的HCl的物质的量为 ，转移电子的数目 。二、氧化性、还
3、原性强弱的判断氧化性是指物质中某元素的原子具有得电子的能力还原性是指物质中某元素的原子具有失电子的能力1. 根据元素的活动性顺序比较随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3外） 还原性: Fe Cu 氧化性：Fe2+ Cu2+【例3】（双选）下面有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A金属单质在反应中只作还原剂B非金属单质在反应中只作氧化剂 C金属原子失电子越多其还原性越强 DZn比Cu还原性强，Cu2比Zn2+氧化性强，2. 根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物; 还原性：还原剂还原产物，氧化剂的氧化性越
4、强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。【例4】根据所学知识判断下列物质的氧化性（还原性）强弱关系已知：2D+A2=D2+2A； 2B+D2=B2+2D； 2A+C2=A2+2C。 A2、B2、C2、D2四种物质氧化性强弱顺序_;A、B、C、D四种物质还原性强弱顺序_。【练习2】已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是( )AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2 CI2Cl2Fe3+ DCl2I2Fe3+【跟踪练习】A组【基础练习】1. 下列说法
5、中正确的是（ ）A. 物质越易失电子，还原性越强 B. 原子失电子越多，还原性越强C. 元素化合价降得越多，氧化性越强 D. 物质越容易被氧化，氧化性越强2. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是3需加入适当氧化剂才能实现的反应是（ ）AMnO2Mn2 BSO2SO32 CPCl3PCl5 DCaCO3CO2 4. （双选）下列叙述中，正确的是（ ）A同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C由X原子变成X2的反应是氧化反应D由X原子变成X2，需加
6、入还原剂5人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐酸会使Fe2+转化为Fe3生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性6在下列三个反应中H2O2 +H2S=2H2O + S 2H2O2 =2H2O + O2 H2O2 +Cl2=2HCl + O2，从氧化还原角度分析H2O2 所起的作用是（ ）A氧化剂 还原剂 氧化剂 B还原剂 氧化剂 氧化剂 C氧化剂 氧化剂 氧化剂 D氧化剂 既是氧化剂又是还原剂 还原剂7.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为（
7、）A.1:5 B.5:1 C.1:1 D.2:1B组【拓展提高】8氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g9. 在3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）A. 11 B. 38 C. 23 D. 8310.常温下，有下列三个反应：2DA2
8、2AD2，2BD22DB2，2AC22CA2由此得出正确结论是 （ ） AA、B、C、D中C还原性最强 BA2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C2CB22BC2不能进行 D还原性AB 11. 实验室制Cl2的反应为：4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12+2H2O。关于该反应，下列说法错误的是（ ）A.还原剂是HCl，氧化剂是Mn02 B.每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC.氧化产物是C12，HCl发生了氧化反应。D.每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl为4mol12已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O 该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O （4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 【自我反思】