1、陕西省咸阳市武功县普集高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 第I卷（选择题 共48分)一选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ）A Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B灼热的炭与CO2反应C 一氧化碳还原氧化铜 D酒精的燃烧2下列关于反应热的说法正确的是()A已知C(s)O2(g) CO(g) H-110.5 kJmol1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol1B当H为“”时，表示该反应为吸热反应C化
2、学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均为正确值）（ ）AC2H5OH（l）+2O2（g）2CO （g）+3H2O（g）H=801 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）H=296.8 kJ/mol（反应热）D2NO2O2+2NO H=+116.2 kJ/mol（反应热）4化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成（或断裂）1m
3、ol共价键时释放（或吸收）的能量。HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJmol1，HCl键的键能为431kJmol1。已知2H2（g）+2Cl2（g）4HCl（g）H=Q kJmol1则Q的值等于（ ）A 183 B 183 C 366 D 8625绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是() 煤 太阳能 石油 风能 潮汐能 木材A B C D 6 已知：（1）4Ag（s）+O2（g）2Ag2O（s），H=62.0kJ/mol（2）2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s），H=
4、696.6kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（ ）A332.8kJ/molB317.3kJ/molC379.3kJ/molD+317.3 kJ/mol7关于化学反应的说法错误的是()A化学键的断裂需要吸收一定的能量，化学键的形成需要放出一定的能量B化学反应中一定伴随能量的变化C需要加热的化学反应一定是吸热反应D如图所示的反应为吸热反应8. H2（g）+O 2（g）H2O（g） Ha kJmol-1；H2（g）+O 2（g）H2O（l） Hb kJmol-1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） Hc kJmol-1。关于上述三个热化学方程式的表述正确
5、的是（ ） A.a=b B.b=c/2 C.a、b为正值 D.均为吸热反应 9 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）= 0.3 molL1s1 Bv（B）= 0.6 molL1s1Cv（C）= 0.9molL1s1Dv（D）= 3.6 molL1min110决定化学反应速率的主要因素是（ ）A 反应物的性质 B 温度 C 压强 D 反应物的浓度11一恒温密闭容器中，有可逆反应N2+3H22NH3，不能说明已达到化学平衡状态的是（ ）A.正反应生成的NH3速率和逆反应生成H2的速率相等 B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.1molNN键断裂的同时有3molH
6、H键形成D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化12某化学反应其H=198kJmol1，S=+348Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A仅在低温下自发进行 B仅在高温下自发进行C在任何温度下都不能自发进行 D在任何温度下都能自发进行13 在一定的条件下，下列各反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）ACO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H0BCO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0C2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2 C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H0DCH3CH2OH （g）CH2=
7、CH2（g）+H2O（g）；H014下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B新制的氯水在光照下颜色变浅 C加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 D收集氯气用排饱和食盐水的方法1525 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变16在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()A在O点时，醋酸不导电Ba、b
8、、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO)增大 第II卷（非选择题，共52分）二 填空题（本题包括两个小题）17.(12分).写出下列物质的电离方程式（1）Fe（OH）3:_。（2）H2CO3:_。（3）（NH4）2CO3:_。.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量: 。(2)1 mol 石墨与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量: 。(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气
9、态产物,放出22.67 kJ的热量: 。18(10分)对于可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)需要放出99 kJ的热量。请回答下列问题：（1）当反应物总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量，反应放热；当反应物总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量，反应吸热。（2）图中A点表示：_；C点表示：_。E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。 （3）图中H_kJ/mol。三、 实验题（本大题共1小题，共10分。） 19.（10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，
10、请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验中若改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)，理由是 。四、综合题（本大题共2小题，共20分。）20（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）
11、=2molL1，c（H2O）=3molL1，达到平衡时CO的转化率为60，则在该温度下，该反应的平衡常数K= （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。21（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”、“”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= 、CO的平衡转化率= 。（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D加入合适的催化剂参考答案