1、宁德一中2014-2015学年度第一学期高三期中考化学试卷(考试时间：90分钟 试卷总分100分)可能用到的相对原子质量： H- l N- 14 O- 16 S- 32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu-64 第卷 选择题(共48分)本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意1十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是 A大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生2在自然界中既能以游
2、离态存在又能以化合态存在的元素是A钠 B硫 C氯 D钙 3下列说法正确的是A合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类DCl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性4不能用于判断金属失电子能力强弱的是 A同主族金属元素原子半径大小 B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C水溶液中金属间发生的置换反应 D金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱5有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是A. 高
3、纯度的硅广泛用于制作计算机 B. 硅可由二氧化硅还原制得 C. 低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D. 自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅6我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A均匀分散在水中所形成的分散系属悬浊液 B分子直径比Na+小C均匀分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D“钴酞菁”分子不能透过滤纸7用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L H2O含有NA个分子B1L 1mo
4、lL -1的NaClO 溶液中含有ClO的数目少于NA个 C0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子D0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA 8X、Y、Z、w四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）。下列组合中不符合该关系的是ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO39下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是 A Ca(NO3) 2溶液中： Fe2+、H+、Cl、SO42；B使pH
5、试纸变蓝的溶液中：K、NH4、S、SO32-；C水电离出的c(H)=1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、HCO3、CH3COO；D透明的强酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl、SO4210下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水AB C D11工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：N
6、OxNH3N2H2O来消除污染有关此反应，下列说法中错误的是 AN2既是氧化产物又是还原产物B当x1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 molC当x2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 molD反应通式配平表示为：6NOx4xNH3=(32x)N26xH2O12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 电解饱和NaCl溶液：2Cl2H+ H2Cl2B向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO= SO+ ClC向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2 HCO+Ca2+2OH=C
7、aCO3+ CO+2H2O 13将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 14X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是AM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同CX、Y的简单离子半径：r（X2-）r（Y+）DM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定15中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表
8、现的内容正确的是 16将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L则下列判断中正确的是 A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入KSCN溶液，显红色C无法计算原混合物的质量aD此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31第II卷 非选择题(共52分)17（8分）某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。（1）装置乙的作用是 。（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。a氧化性 b还原
9、性 c漂白性（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：Ca2+ClO+SO2+H2O +Cl+SO42+ 。18（7分）Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）X、Z简单离子半径较大是 （用离子符号表示）。（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有 。若乙是难溶物，甲
10、溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为： 。19（9分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。（1）下面是利用氮气的一种途径步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的_(填性质)不同。最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N26H2O4NH33O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为_。（2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：循环I、II中循环利用的物质X是_ ，Y是_。(填化学式)向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是_。20(15分)I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为
11、 5COI2O5=5CO2I2 （空气中其余气体不与I2O5反应）。实验一：制取I2O5将碘酸加热至90110 C使其部分脱水，再升温至220240 并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；A过滤B蒸发结晶C蒸馏D升华该提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。A圆底烧瓶B烧杯C普通漏斗D酒精灯E玻璃棒实验二：检验空气中CO利用右图装置检验空气中是否存在CO。（3）能说明空气中含有CO的现象是 。 （4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写
12、出改进的实验方案： 。实验三：测定空气中CO的含量（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c molL-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是 。 21（13分）柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153C）与氢氧化铁制得。其结构如右图。（1）柠檬酸的晶体类型为 。（2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为 。（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为 （填元素符号）。（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为 。（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“”或“”）。（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为 （填序号）。A离子键B极性键C非极性键D金属键E氢键F范德华力（7）H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因是 。
