1、河南省夏邑县车站高中2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是【答案】C【解析】试题分析：A乙醇是无色液体，是常用的饮品白酒的主要成分，饮用少量不会对人产生危害，因此不属于剧毒品，错误；B乙醇不会产生腐蚀性，因此不属于腐蚀性的药品，错误；C乙醇是一种容易燃烧的液体物质，燃烧会放出大量的热量，因此属于易燃液体，正确；D乙醇不属于爆炸性物质，错误。考点：考查化学药品的标示正误判断的知识。2为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂一定不是ANH3H2O BMgO C
2、MgCO3 DMg(OH)2【答案】A【解析】试题分析：除杂的原则是不增、不减，即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身。ANH3H2O可以调整溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，但是会引入新的杂质离子NH4+，错误；BBMgO与H+反应，可以调整溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，但是不会引入新的杂质离子，可以使用，正确；CMgCO3与H+反应，可以调整溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，但是不会引入新的杂质离子，可以使用，正确；DMg(OH)2与H+反应，可以调整溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，但是不会引入新的杂质离子，可以使用，正确。考点：考查
3、除杂试剂的选择的知识。3化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源 B二次电池充电时将电能转化为化学能C绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能D铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应【答案】D【解析】铝热反应是放热反应，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。4下列属于天然药物的是A阿司匹林 B青霉素 C抗酸药 D麻黄碱【答案】D【解析】试题分析：人工合成药物：阿司匹林、青霉素（盘尼西林）抗酸药；天然药物：麻黄碱等，故选项D正确。考点：考查合理用药等知识。5SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液：BaCl2溶
4、液； H2S溶液； 澄清石灰水； 酸化的Ba(NO3)2溶液； 品红溶液； Na2SiO3溶液； 酸性KMnO4溶液； 紫色石蕊溶液 不能用于鉴别SO2和CO2气体的是A B C D【答案】A【解析】 试题分析：BaCl2溶液都产生白色沉淀，不能用于鉴别SO2和CO2气体。正确。H2S溶液与SO2产生但黄色沉淀，而与CO2无任何现象，可以鉴别。错误。澄清石灰水都产生白色沉淀，不能用于鉴别SO2和CO2气体。正确。酸化的Ba(NO3)2溶液前者有白色沉淀，后者无沉淀，可以鉴别。错误。SO2使品红溶液褪色，而CO2无现象，可以鉴别。错误。Na2SiO3溶液；都产生白色沉淀，不能用于鉴别SO2和CO
5、2气体。正确。酸性KMnO4溶液前者褪色，后者无现象，可以鉴别。错误。 紫色石蕊溶液都变红色，不能鉴别。正确。因此不能鉴别物质的是。选项是A。考点：考查SO2和CO2气体性质的异同及检验方法的知识。6COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是A恒容通入氮气 B恒压通入氮气 C加催化剂 D增加CO的浓度【答案】B【解析】7某一元弱酸HA的电离度为a，则浓度为1 molL-1的HA溶液中，H+离子、A-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的Aa倍 B（1-a）倍C（1+a）倍D2a倍【答案】C 【解析】设HA的溶液的
6、体积为1L，含HA物质的量为1molHAH+ +A-起始时物质的量(mol)100电离的物质的量(mol)平衡时物质的量(mol)1-总1+可知达平衡时H+、A-和未电离的HA分子总物质的量为(1)mol，即为阿伏加德罗常数的(1)倍。8下列物质中，同种分子不能形成氢键但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是（ ）A、NH3 B、CH3CHO C、C2H5OH D、CH3COOH【答案】B【解析】A、同种分子能形成氢键，也可以与水分子形成氢键；B、同种分子不能形成氢键但可以与水分子形成氢键；C、同种分子能形成氢键也可以与水分子形成氢键；D、同种分子能形成氢键也可以与水分子形成氢键；选B。9除去
7、下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）混合物试剂分离方法 A苯（苯酚）溴水过滤 B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气 C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液 D乙醇（水）生石灰蒸馏【答案】D【解析】苯酚和浓溴水反应，但生成物2，4，6三溴苯酚能溶解在苯中，应该用氢氧化钠，A不正确。银镜反应需要加热，无法洗气。氢氧化钠也能和乙酸乙酯反应，应该用饱和碳酸钠溶液， 所以答案选D。10将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 molL-1 MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A M+ BM2+ C M3+ DMO42-【答案】B【解析】试题分析：设还
8、原产物中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，（2-0）=0.02L0.200mol/L（5-x），解得x=2，即还原产物为M2+，故选B。考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。11为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是A加入1mL溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口B加入1mL溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口C加入1mL 溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口D加入1mL 溶液，加热试管，将湿润的试纸靠近试管口【答案】D【解析】试题分析：检验铵盐，是验证NH4，具体操作是：加入NaOH溶液，然后加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果石
9、蕊试纸变蓝，证明此气体是NH3，就能证明此白色晶体是铵盐，或试管口用湿润的pH试纸靠近试管口，因为NH3唯一显碱性的气体，如果pH试纸显碱性，说明产生NH3，说明此白色晶体是铵盐，故选项D正确。考点：考查NH4的检验等知识。12恒压密闭容器中充入2molX和5molY,发生反应：，温度分别为T1和T2时,X的转化率随时间变化的关系如右图所示。则下列结论正确的是A.达到平衡后,其它条件不变，降低温度，均减小，Y的转化率也减小B.达到平衡后,其它条件不变，通入稀有气体或者增加M，平衡均向逆反应方向移动C.当温度为T2时，若开始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,达到平
10、衡后乙的体积分数约为16.7%D.当温度为T1时，若开始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变，则应满足：【答案】C【解析】A错误 题设条件下不能确定T1和T2的高低故不能看做由T1到T2是温度降低的过程B 错误 达到平衡后,其它条件不变，通入稀有气体为了保持恒压，容器容积扩大，平衡移动的方向等价于减压，即平衡向逆反应方向移动，而当增加M时，由于M是固体，其浓度不变，反应混合物中其它成分的浓度也不变，故正逆反应速度不变，平衡不移动C 正确 可用极值假设法：先设2 mol Z和1mol M全部转化为1摩尔X和3摩尔Y，此
11、时再加上初始状态下的1 mol X,2mol Y恰恰等于2molX和5molY，这样所建立的平衡状态与所给条件下完全相同即由图中知：达平衡时反应物X的转化率为0.25，即转化的X为0.5摩尔、Y为 1.5摩尔、Z为1.0摩尔，那么平衡时有X 1.5摩尔、Y 3.5摩尔、Z 1.0摩尔，反应混合气总物质的量为6.0摩尔，又据此条件下的体积分数等于其物质的量分数，知达到平衡后Z的体积分数约为1.0/6.0约为16.7%Z 正确13下表中金属的冶炼原理与方法不匹配的是 （ ） 冶炼原理方法A2HgO2Hg + O2 热分解法B电解法CCu2S+ O22Cu + SO2热分解法DFe2O3 + 2Al
12、2 Fe + Al2O3热还原法【答案】C【解析】试题分析：Hg是不活泼的金属，通常采用加热分解的方法来冶炼，A正确；铝是活泼的金属，通过电解法冶炼，B正确；铜、铁等是较活泼的金属，一般通过还原剂还原进行冶炼，C不正确，D正确，答案选C。考点：考查金属冶炼的有关判断点评：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO4。14下列指定粒子的数目相等的是
13、（ ）A物质的量相等的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数【答案】B【解析】正确答案：BA、不正确，物质的量相等的水与重水含有的质子数B正确，等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数相等C不正确，同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯的物质的量相等，含有的质子数14:16=7:8D不正确，等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数之比为3：215短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同
14、周期元素中最强。下列说法中正确的是AB离子的半径比C离子的半径小BA、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物CC单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合DB最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体【答案】BD【解析】试题分析：地壳中含量最高的是氧，则A是氧；氖原子的质子数为10，10+1=11，则B是钠；B、C的周期序数都是3，C最外层电子数与其电子层数相等，即其原子具有283的电子层结构，则C是铝；第三周期硅元素的单质是半导体，则D是硅；第三周期非金属性最强的是氯，则E是氯。B、C是钠、铝，钠离子和铝离子都具有28电子层结构，电子层数相同，但钠离子的核电荷数小于铝离子，所以钠离子半
15、径大于铝离子半径，故A错；A、B是氧、钠，分别是活泼非金属、活泼金属，则氧气与金属钠在常温和加热时反应，分别得到氧化钠、过氧化钠，它们都是离子化合物，故B正确；C、A、E分别是铝、氧、氯，工业上电解熔融氧化铝制备铝，说明氧化铝是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，因为铝位于金属与非金属交界处，铝是具有非金属性的金属，与非金属氯结合生成共价化合物，故C错；B、D分别是钠、硅，钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，单质硅是非金属单质，因此前者可以溶解后者，即Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，故D正确。考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物质结构、元
16、素及其化合物的主要性质之间的综合推断等。16（9分）（1）向H2S溶液中加入NaOH固体，H2S的电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H+) （填增大、减小、不变），c(S2) （填增大、减小、不变）。（2） 若要使H2S溶液中c(HS)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入 。（3）向H2S溶液中加水，c(HS) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）【答案】（1）右；减小；增大。（2）NaHS固体；（3）减小；增大。【解析】试题分析：（1）向H2S溶液中加入NaOH固体，由于会发生反应中和H2S电离产生的H+，破坏了它的电离平衡，所以电离平衡向电离的方向及向右移动
17、。c(H+)由于被中和，浓度会减小，c(S2)则会增大。（2） 若要使H2S溶液中c(HS)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，根据外界条件对平衡H2S H+可以加入HS。的影响，可通过加入NaHS固体的方法实现。（3）向H2S溶液中加水，平衡向正向移动，由于水都会溶液的稀释作用大于平衡移动的增大因素，所以c(HS)、c(H+)的浓度减小，因此溶液pH会增大。考点：考查影响弱电解质电离平衡移动的因素的知识。172015年“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出
18、迷宫：(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个。其中能“吃掉”盐酸的盐是_（填物质名称），写出该反应的离子方程式_；（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_ (填写物质序号)。【答案】（1）（2）2 、1、碳酸钠 、CO32-2H = CO2H2O（3） 【解析】试题分析：（1）图示的物质中能与盐酸反应的有Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH，利用图示的物质与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，则连
19、线为。（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的有个数，碱有2种，则属于酸碱中和反应的有2个；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌，所以属于氧化还原反应的有1个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠（Na2CO3），反应的离子方程式为CO32-2H = CO2H2O。 （3）不能与盐酸反应的物质有，属于电解质是必须是纯净物中的化合物，即。【考点定位】考查酸的化学性质【名师点睛】本题主要考查酸的化学性质，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力，解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路，酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够
20、和某些盐反应，活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。18中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_的作用。(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的_遇水蒸气而形成的。(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有_生成。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有_色不溶于水的液体。这是溶解了_的粗溴苯。(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：_。【答案】
21、(1)冷凝回流(2)HBr(3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀) (4)褐溴(5) 【解析】（1）苯易挥发，加热更易挥发，所以长导管可以使挥发的苯冷凝回流，提高原料利用率。（2）苯和溴的取代反应除了生成溴苯外，还生成溴化氢，溴化氢遇水蒸气形成白雾。（3）溴化氢溶于水电离出的溴离子和硝酸银反应生成浅黄色溴化银沉淀。（4）生成物溴苯不溶于水，且密度大于水的，所以在下层。挥发出溴易溶在溴苯中。19某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_ 反应。（2）甲和
22、乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_； 乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 _。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_ 。（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_ 。要除去该物质，可在混合液中加入_（填写字母）。氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液d四氯化碳然后，再通过_（填实验操作名称）即可除去。【答案】（1）化学方程式： 2Cu O2 = 2CuO , C2H5OH + CuO CH3CHO+ Cu 2H2O 。是 放 热 反应。（每空2分） （2） 加热使乙醇气化 ； 冷却使乙醛液化。（3）_ CH3CHO、C2H5OH
23、 （2分） ； _N2_。（4）含有_ CH3COOH _ 。加入_C_（填写字母）。通过_蒸馏 （操作名称）（除注明的每空2分，其他每空1分）【解析】试题分析：铜与氧气反应生成氧化铜，而乙醇具有还原性，可以与具有氧化性的氧化铜反应生成乙醛和铜单质还有水。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应，才能使反应的温度持续在高温的条件下。甲中主要是放热水，使乙醇蒸发出来，乙主要是放冰水，主要是冷却乙醛 。在a中能收集到乙醛外还可以收集到容易挥发的乙醇。此外，在集气瓶中还能收集到不参与反应的氮气。酸能使紫色石蕊试纸变红，说明该溶液呈酸性。因此a试管中还会含有乙
24、酸。除掉乙酸可以选用呈碱性的碳酸氢钠溶液与乙酸反应，生成乙酸钠，然后在通过蒸馏的方法就可以除去乙酸考点：考查醇在铜做催化剂的条件下发生的氧化反应的相关知识点20(9分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_ _（填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 DFeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为 。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_ _。D装置的作用：_ _.（3
25、）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 （并表示电子转移的方向和数目）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。【答案】（9分）（1）B 2Al+2H2O+2OH 2AlO2+3H2（2）3Fe+4 H2O(g)Fe3O4 +4H2 干燥氢气（3） 不合理【解析】试题分析：（1）铁粉和铝粉都是金属，都具有
26、金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应，但铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，所以除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为NaOH溶液，选B, 反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH 2AlO2+3H2。（2）Fe与水蒸气反应生成Fe3O4 和H2，反应的化学方程式是3Fe+4 H2O(g)Fe3O4 +4H2；碱石灰能干燥气体，除去H2中的水蒸气，所以D装置的作用是干燥氢气。（3） 氯气能将Fe2氧化Fe3，一个氯气分子得到2个电子，离子方程式为：；原溶液可能含有三价铁离子，使KSCN溶液液呈现红色，所以不合理。考点：考查铁与水蒸气反应的实验操作，铁、铝及其化合物的性质。21
27、 （7分） 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00molL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。【答案】Na2CO3：7.42g； NaHCO3：1.68g； Na2SO4：1.42g。【解析】略22（14分）H是一种新型香科的主要成分之一，其结构中含有三个六元环. H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件路去）：己知：B中核磁共振里谱图显示分子中有6种不同环境
28、的氢原子。D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型有 。（3）写出D分子中含有的官能团名称： 。（4）写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。（5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式： 。（6）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构）其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。【答案】（14分）（1）2甲基1丙烯（2分，甲基丙烯，2甲基丙烯也可，异丁烯不给分。）（2）取代反应，加成反应（各1分，共2分。只写取代、加
29、成不给分。）（3）羟基，羧基（各1分，共2分，错别字不给分。）（4）（2分）（5）（2分）（6）6；（2分） （2分）【解析】试题分析：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2的名称是2甲基1丙烯；（2）和（CH3）2C=CH2发生烯交换反应形成A A与Cl2在光照时发生取代反应形成，与HCl发生加成反应形成B: 所以AB反应过程中涉及的反应类型有取代反应、加成反应；（3）B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应形成C：，C被催化氧化得到D:；D分子中含有的官能团名称是羟基、羧基；（4）与H2O在一定条件下发生加成反应形成E：；E被氧化形成；该物质与Br2在一定条件下发生取代反应形成F：
30、；F与NaOH水溶液加热，发生反应，方程式为：；（5）E含有醇羟基，由于是伯醇，所以在铜催化下与O2反应生成物是醛，结构简式是；（6）F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下产生，该物质酸化得到G：，则同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；能发生水解反应；说明含有酯基；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有、6种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为。考点：考查有机物的名称、结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。23姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称是 。CD的反应类型是 。（2）反应AB的反应条件为 ；DE
31、的化学反应方程式为： 。（3）姜黄素的结构简式为 。（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为 。（5）下列有关E的叙述不正确的是 (填正确答案编号)。aE能发生氧化、加成、取代和缩聚反应b1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2cE能与FeCl3溶液发生显色反应d1molE最多能与3molNaOH发生反应（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。苯环上的一取代物只有2种；1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。【答案】（1）醛基、羧基；氧化反应；（2）氢氧化钠水溶液
32、，加热；OHC-COOH+；（3）；（4）（5）bd（6）6种；【解析】试题分析：乙烯和溴发生加成反应生成A，A结构简式为BrCH2CH2Br，A和试剂X反应生成B，B反应生成C，根据C分子式知，C为OHCCHO，则B为CH2OHCH2OH，A和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，根据C、D分子式知，D为OHC-COOH，D和H反应生成E，根据E结构简式知，H为，E发生氧化反应生成F，根据F、G分子式结合信息知，F发生消去反应生成G，G为，根据信息知，姜黄素的结构简式为：，（1）D为OHC-COOH，D中含有的官能团名称是醛基、羧基，C为OHCCHO，D为OHC-CO
33、OH，乙二醛氧化生成D，CD的反应类型是氧化反应，故答案为：醛基和羧基；氧化反应；（2）A为BrCH2CH2Br，B为CH2OHCH2OH，A在氢氧化钠水溶液中加热，发生水解反应生成B；DE的化学反应方程式为：OHC-COOH+，故答案为：氢氧化钠水溶液，加热；OHC-COOH+；（3）姜黄素的结构简式为，故答案为：；（4）B是乙二醇、D的催化氧化产物是乙二酸，乙二醇和乙二酸发生缩聚反应生成高分子化合物，其生成物结构简式为与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为，故答案为：；（5）a、E中含有醇羟、羧基、苯环、醚键、酚羟基，能发生氧化反应、加成反应、取代反应和缩聚反应，故正确；b、苯环上
34、酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，所以1molE与浓溴水反应最多消耗1mol的Br2，故错误；c、E中含有酚羟基，所以E能与FeCl3溶液发生显色反应，故正确； d、酚羟羧基能和NaOH反应，所以1molE最多能与2molNaOH发生反应，故错误；故选bd；（6）G为，G的同分异构体符合下列条件：苯环上的一取代物只有2种说明苯环上只有两种氢原子；1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH，符合条件的有、，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：6；。【考点定位】考查有机合成与推断【名师点晴】本题考查有机物推断，为高考高频点，侧重考查分析推断能力，明确有机物
35、结构及其官能团变化是解本题关键，知道常见有机反应类型及反应条件，（6）是解答难点和易错点。该类题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素
36、原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。24软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。（1）A中含有的官能团名称是_。（2）甲的结构简式是_。（3）BC反应的化学方程式是_。（4）B有多种同分异构体属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是_。（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同则F还能发生的反应是_（填序号）a加成反应 b氧化反应 c加聚反应 d水解反应（6）写出树脂X可能的结构简式_（写出一种
37、即可）。（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是_。【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）碳碳双键、醛基 （2）CH3CH2CHO（3）+HOCH2CH2OH+H2O（4）5 、（5）ab （6）（1分）（7）+ 【解析】试题分析：由合成路线可知，利用逆推法结合W可知，C为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，B与乙二醇发生酯化反应生成C，则B为CH2=C（CH3）COOH，AB发生氧化反应，则A为CH2=C（CH3）CHO，AD发生加成反应，D为CH3CH（CH3）CH2OH，结合已知信息可知，甲为醛，与HCHO反应再脱水
38、生成A，则甲为CH3CH2CHO，F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则F为，E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，则2-甲基丙烯与F发生加成反应生成E，E为。（1）A为CH2=C（CH3）CHO，含碳碳双键、醛基两种官能团。（2）由上述分析可知，甲为CH3CH2CHO。（3）BC反应的化学方程式是。（4）B为CH2=C（CH3）COOH，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体有HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2CHCOOCH3，
39、共5种，其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式。（5）F为，能发生苯环的加成反应及酚-OH的氧化反应；（6）F与HCHO发生缩聚反应生成X，则树脂X可能的结构简式为；（7）生成E的化学方程式是。【考点定位】本题主要是考查有机物的合成，涉及官能团、同分异构体判断以及方程式书写等【名师点晴】有机合成与推断试题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。由定性走向定量是思维深化的表现，将成为今后高考命题的方向之一。有机综合推断题突破策略：
