1、高三A部周考化学试题一、选择题（每小题3分，共 54分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是A明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料【答案】C2、分类是重要的化学学习方法。下列对应关系正确的是A混合物液氯、漂白粉 B碱性氧化物Al2O3、Na2O2 C强电解质 NH4Cl、HClO D非电解质 NH3、SO2【答案】D3、下列说法正确的是A168O、
2、188O为不同的核素，有不同的化学性质BH2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液D陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐【答案】C4、按照阿伏伽德罗定律，下列叙述不正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】B5、下列说法中正确的是 A酸根离子中不可能含有金属元素 B酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水C一种元素可能有多种氧化物，但
3、是同种化合价只对应一种氧化物 D还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性【答案】B6、实验是化学的基础。下列说法正确的是A过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C钾、钠、白磷都应保存在水中 D做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用【答案】B7、经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是AAgNO3溶液 BFeCl2溶液 CNa2CO3溶液 DNaCl溶液【答案】D8、某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B移液时，有少量液
4、体溅出C定容时，俯视刻度线D定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线【答案】C9、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是A将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色 D向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质【答案】C10、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，SO42.ComB含有NaClO的溶液中：K+， Al3+，Br，S2C澄清透明溶液：Cu2+、SO42、HCO3、H+D使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4，Na+，SO42【答案】A11、下
5、列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)2【答案】B12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA B标准状况下，2.24LCl2通入水中生成NA个HClO C1.6gO2与O3组成的混合物中所含O原子数为0.1NA D25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA【答案】C13、下列各反应的化学方程式中，不正确的是 A将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO
6、2 =(点燃) 2MgOCB大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2+ H2OC向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2OD向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O【答案】B14、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶
7、解和HCl的挥发），下列说法不正确的是AO点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B常温下，a点溶液pH7C标准状况下，通入CO2的体积为448LD原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L【答案】C15、在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1D标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子数为NA【答案】D16、某混
8、合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红棕色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，同时逸出气体。根据上述实验情况，以下说法错误的是A该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-B该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-C该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-D向
9、该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色【答案】D第II 卷(共46分)二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共46分）17、（8分）A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：（1）B的原子结构示意图为 ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是 （填化学式）；（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_ ； （3）元素B、D形成的化合物BD3能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出该反应的化学方程式 。【答案】（8分）（1） ； Mg3N2 （2）2CO2+Na
10、2SiO3+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3 （3）NCl3+3H2O=3HClO+NH3 18、（10分）铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：（1）铝在自然界中以 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ；（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ；（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是 。A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，
11、说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+ D向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+【答案】（10分）（1）化合； Fe2O3; 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （3）AB19、（12分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。（1）G的化学式 ；F的电子式 （2）反应的离子方程式 ；（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；
12、（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈 色；可用 试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。【答案】（12分）（1）I2 （2） 6H+6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O（3）2H2O22H2O+O2 或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（答案合理即可）（4）紫； 硝酸银、稀硝酸 或 新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4（答案合理即可）20、（16分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度： NH4HCO3 36； NaHCO3 270； NH4Cl 340； Na2CO3 850 （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO
13、42-等杂质离子，使用的试剂有：NaOH BaCl2 HCl Na2CO3，其加入的顺序合理的是 A B C D过滤中用到玻璃棒的作用是 ；（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？ ；（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是 ； （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式 ；（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是 ； 步骤X包括的操作有 ；（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL。则该样品中氯化铵的质量分数为 。【答案】（16分）（1）B； 引流 （2）取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽 （3）可避免NH4HCO3的分解 （4）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（5）抑制NH4+水解；使NaHCO3转化为Na2CO3；补充煮沸时损失的NH3 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（6）89.2%