1、2022届高二年级第二次月考化学试卷命题人：本卷满分：100分考试时间：100分钟本卷可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na -23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列各组物质全部是弱电解质的是( )AH2O、NH3H2O、H3PO4 BCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 DH2SiO3、H2S、CO22下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )C(s)O2(g) =CO2(g) H1 C(
2、s)1/2O2(g) =CO(g) H2S(s)O2(g) =SO2(g) H1 S(g)O2(g) =SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H1 2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H2CaCO3(s) =CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s)H2A B C D3分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O
3、(l)H98 kJmol14下列说法或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨) =C(金刚石) H+11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) H241.8 kJ/mol 5在RNH2H2ORNH3+OH形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，可采取的措施是( )A升温 B加少量NaOH固体C加水 D通入HCl6水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为ab
4、cB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH77. 25时，PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（ ）A. 6B. 7C. 8D.无法计算8某温度下密闭容器中发生反应2M(g)N(g)2E(g)，若开始只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为( )A20% B60% C80% D90%9下列叙述正确的是(
5、)A0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1 BpH13的氨水溶液稀释至10倍后pH12C95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性DpH12的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合后pH710下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢11某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
6、3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加C，平衡时混合气体密度增大12在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量13各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )CH3COOHHCH3CO
7、OFeCl33KSCNFe(SCN)33KClN2(g)3H2(g)2NH3(g)；CH3OCH3(g)3H2O(g)6H2(g)2CO2(g)H014在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是( )A平均反应速度：甲乙B平衡时C的物质的量：甲乙C平衡时C的转化率：甲乙 D平衡时混合气体密度：甲乙15将pH3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103molL1的氨水bL c(OH)1103molL
8、1的氨水cLc(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是Abadc Babcd Cabdc Dcadb16室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7 B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7 D若x10y，且ab14，则pH7第II卷（非选择题，共52分）17. （8分）请回答下列问题:（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。该反应的生成物能量
9、总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。（2）2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应燃烧热的热化学方程式是。（3）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-197 kJmol-1H2O(g)=H2O(l)H2=-44 kJmol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)H3=-545 kJmol-1则SO3(
10、g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是。18、（每空1分，共8分）氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如下图所示。反应过程（1）该反应为可逆反应。在800时，若CO的起始浓度为2.0molL-1，水蒸气的起始浓度为3.0molL-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL-1，则此反应的平衡常数为_，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是_。(填“变大”、“变小”或“不变”)（2）某温度下，该反应的平衡常数为K=1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是起始浓度
11、甲乙丙c(H2O)/molL-10.0100.0200.020c(CO)/molL-10.0100.0100.020A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B.平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015molL-1D.平衡时，乙中H2O的转化率大于25%（3）一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，达到平衡后:加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数_(填“相等”或“不相等”)。缩小体积使体系压强增大，则v(正)_(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数_v(逆)变化的倍数(
12、填“大于”、“小于”或“等于”)。恒温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率_，c(H2)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。19. （8分）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.9610-5HClOHClOClO-+H+K=3.010-8H2CO3H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-K1=4.410-7K2=5.610-11H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-K1
13、=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列问题:（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是_(填化学式，下同)，最弱的是_（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为_。（3）求出该温度下，0.10molL-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_molL-120、（共14分）（1）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是_（填字母）。A相同温度下，浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变
14、红C25时，1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2D10 mL 1molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1molL1 NaOH溶液完全反应（2）常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图。该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1在B点，a_12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈_（填“酸”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）。A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是_。（3）25时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电
15、离平衡常数为_ 21（每空2分，共14分）在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH = K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04=K2S04+H2O+S02；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203=Na2S406+ 2NaI。以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的
16、含量是否超标的实验方案。实验步骤：用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；静置15min； 打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；用_滴定管移取步骤中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；重复以上实验2次； 数据处理，得出结论。请回答下列问题：（1）以上实验方案中步骤中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：；（2）步骤-中始终要将锥形瓶
17、加塞进行操作的原因是_；（3）步骤的A溶液最合适的是_；滴定终点的判断方法是_；（4）步骤应该选用_(填空“酸式”或“碱式”)滴定管；（5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：序号滴定前/mL滴定后/mL1.3519.401.0519.001.5820.91根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为_mol/L，故该干白葡萄酒是_（填“合格”“不合格”）产品。2022届高二年级第二次月考化学试题答题卡一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（52分）17、（每空2分，共8分）（1）（2）（3）18、（每空1
18、分，共8分）（1）（2）（3） 19、（每空2分，共8分）（1）（2）（3）20、（每空2分，共14分）（1）（2） （3）20（每空2分，共14分）（1）（2）（3） （4）（5）2022届高二年级第二次月考化学试卷答案1A2B3D4C5A 6C 7A 8C9A10D 11B 12C 13D14B15A 16D17（共8分）（1） 小于（2分） 小于（2分）（2） C2H6O(l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l) H= -1367kJmol-1（或其它合理答案）（2分）（3） SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)H= -130kJmol-1（2分）18(共8分）（1） 1 变小（2） CD（3） 相等增大大于减小减小19（8分）（1） H3PO4 （2分） HPO42-（2分）（2） CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-（2分）（3） 1.410-3（2分）20（每空2分，共14分）AC 0.1 大于 碱 CH3COOH2O CH3COOHOH B 21（每空2分，共14分）I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO42-；防止SO2逸出和被空气中氧气氧化；淀粉；当滴入最后一滴时，溶液颜色由蓝色变成无色，并在30S内不变成蓝色；酸式；0.003200；不合格。
