1、第2章 化学键 化学反应与能量第1节 化学键与化学反应第1课时 化学键与化学反应中的物质变化1下列叙述中正确的是()A由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只含有离子键D共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，因此A选项错误；B选项也是错误的，如氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物；C选项错误，如NaOH中的OH内O与H之间存在着共价键；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，因此D选项是正确的。答案：D2下列有关离
2、子键和离子化合物的说法中正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。答案：D3下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()A BC D均不正确解析：HCl是共价化合物，
3、错误；中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，错误。答案：D4X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是()AZ可以电离BZ可以表示为XY2CX形成了2价阳离子DZ的电子式为解析：由题意知，Z中X失去电子形成的为X2，Y形成的是Y，故电子式为X2。答案：D5下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA BC D解析：组都只含离子键；组Na2O只含离子键，Na2O2既含离子键又含共价键；组都只含共价键；组HCl只含共价键，NaOH既含离子键又含共价键。答案：C6有5种短周期
4、元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这5种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；B与E形成的三原子化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。解析：A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。B、C同主族，则C为S，D和E原子序数小于O，可形成4核10电子的分子，
5、所以D为N，E为H。答案：(1)钠氧硫氮氢(2)NN(时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题1下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键CH2O2中只含极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B项错误；H2O2中含非极性键和极性键，C项错误。答案：A2下列叙述正确的是()A离
6、子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定解析：离子键可能存在于金属阳离子和氢氧根离子之间，如KOH，故A错误；不同非金属元素之间易形成AB型化合物，它一定含共价键，故B正确；物质中化学键被破坏，该物质不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融时发生电离，故C错误；化学键类型由构成微粒间的作用力决定，与元素类别无关，故D错误。故选B。答案：B3下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合
7、物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：A项共价键的形成没有电子的得失，B项AlCl3为共价化合物，C项NH4Cl为离子化合物。答案：D4下列各组物质中，化学键类型不同的是()ANaCl和K2S BH2O和NH3CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O解析：NaCl和K2S均存在离子键；H2O和NH3均存在共价键；CaF2和CsCl均存在离子键；CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。答案：D5Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2S CN
8、a2O DK2S解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第A族，为S，K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。答案：D基础题6下列电子式书写正确的是()氧原子过氧根离子氢氧根离子钠离子Na氢离子H铵根离子铝原子Al 溴离子A BC D解析：氧原子的最外层为6个电子，电子式为，故正确；过氧根离子为带2个单位负电荷的离子，离子中存在一个OO共价键，其正确的电子式为，故错误；氢氧根离子为带1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子的最外层电子，因此电子式为，故正确；钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式应为Na，故错误；
9、氢离子为简单阳离子，其电子式应直接用离子符号表示，为H，故正确；铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，因此电子式为，故正确；铝原子最外层为3个电子，电子式为Al, ，故正确；溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子，电子式为，故正确。答案：C7(1)下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是_。A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘升华 D氯化钠溶于水解析：(1)N2、CH4分子中只含共价键；C
10、aO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含离子键又含共价键，He分子中不含化学键。(2)氯化氢溶于水破坏共价键；NaCl溶于水破坏离子键；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2升华后变为碘蒸气(I2)，共价键未被破坏。答案：(1)N2、CH4CaO、Na2SKOH、NaHCO3CH4CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)CB级能力提升8已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则：Y元素在周期表中位于第_周期_族；Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_，其电子式_；用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程_
11、。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3 BYO3 CYCl4 DZY解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。答案：(1)2A共价键2H HH(2)B9对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于
12、水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，它与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。解析：根据元素在周期表中的位置可推出号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。A族的H与A族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。气态氢化物呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3 (4)共价(5) (6)NaOH离子键、共价键(或极性键)(7)H2SSO2和SO3共价键(或极性键)