1、第七章 第二节1(2012大纲全国高考)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂解析：选B特别注意：一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但本身的转化率反而降低，故C项错误。A.因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率。B.因该反应为放热反应，降低温度
2、能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率。D.催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。2在容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 mol/LBY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/LDZ为0.4 mol/L解析：选A用极值法判断平衡时各物质浓度均不为0。3(2014太原五中月考)图中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲
3、线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()Aa点Bb点Cc点Dd点解析：选C在曲线上，当温度一定时(横坐标)，NO的转化率也一定(纵坐标)，所以说，曲线上任意一点均表示达到了平衡状态，而曲线外的任一点均表示未达到平衡状态。在曲线下方的任意一点，如c点，要想达到同温下的平衡状态(即由c点向上引垂直线到曲线的一点)，必须使NO的转化率增大，即平衡应向正反应方向移动，在曲线下方的任意一点v(正)v(逆)；同理，在曲线上方的任意一点，v(逆)v(正)。4密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2L(？)，如图所示，R%是反应体系中R的体积分数，t是时间
4、，下列关于该反应的分析正确的是()A正反应吸热，L为气体B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体D正反应放热，L为固体或纯液体解析：选C压强相等时，温度越高，R%越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应；温度相等时，压强越大，R%越小，即增大压强，平衡逆向移动，所以L一定为气体。5下列反应中同时符合图像、的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DCO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H0解析：选B由图可知，升高温度，生成物的浓度增大，则符合该图像的正反
5、应为吸热反应，A、C项错误；由图可知，增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大，B项中增大压强平衡左移，混合气体的质量不变，物质的量减小，平均相对分子质量增大，图中，两条曲线的交叉点为平衡状态，增大压强后v(逆)v(正)，平衡左移，B项符合。6(2014青岛质检)为了探索外界条件对反应：aX(g)bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是()AH0，abcBH0，abcCH0，abcDH0，abc解析：选A由图示信息可知：其他条件一定时，压强越高，Z的物质的量分数越高，故abc；其他条件
6、一定时，温度越高，Z的物质的量分数越低，H0，故A项正确。7(2013北京高考)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()B.t/2550100KW/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6解析：选C选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动，A项正确；选项B说明离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水的电离平衡正向移动，B项正确；选项C是催化剂对化学反应速率的影响，与化学平衡无关，C项错误；选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3H2O的电离平衡的影响，D项正确。8(2014南昌二中月考)下列有关反应限度的叙述正确的是()A可逆
7、反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B大多数化学反应在一定条件都有一定限度C使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液颜色会变化解析：选BA、C错，催化剂能改变反应速率，但不能使平衡移动；D错，由于K、Cl不能使平衡移动而不使溶液颜色变化。9(2014南昌调研)1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值
8、可能是()Aa1，b1Ba2，b1Ca2，b2Da3，b3解析：选A在同温同压下，气体的密度与气体的物质的量成反比，由题给反应方程式可得：X(g)aY(g)bZ(g)起始： 1 mol a mol 0转化： 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol平衡： 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol得：，简化可得a2b1，只有A选项符合。10(2014福州质检)一定温度下，往a、b两容器中各注入1 mol三氧化硫，a、b两容器起始容积和压强均相同，分别保持恒容和恒压(如图所示)，发生以下反应：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。则两容器中三氧化硫物质的量随时间(t)变化的示
9、意图为() 解析：选Ba容器恒容，b容器恒压，随着反应的进行，b容器的容积不断扩大，SO3的浓度比a容器中SO3浓度减小得快，所以a容器先达到平衡，且达到平衡时a容器中SO3的物质的量比b容器中SO3的物质的量多，选B。11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A开启啤酒瓶盖后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色加深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率解析：选B啤酒中存在平衡：H2CO3(aq)CO2(g)H2O(l)，打开啤酒瓶盖，压强减小，平衡向体积增大的方向移动，产生CO2。H2(g)I2(g)2
10、HI(g)是一个反应前后气体分子数相等的可逆反应，H2和HI都是无色的，I2(g)是紫色的气体，加压使体积减小，各组分浓度增大，颜色加深，但平衡没有移动。Cl2H2OHClHClO，光照条件下HClO分解，使平衡正向移动，所以光照后颜色变浅。对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，使用过量的空气(增加氧气浓度)，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率。综上所述，本题选B。12(2012天津高考)已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O
11、2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A容器内压强p：p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙解析：选B甲和丙达到的平衡是同种平衡，所以压强p甲p丙，SO3的质量m甲m丙，乙可看做是甲达平衡后，取出一半物质，浓度变为原来的，压强降为原来的后形成的，平衡向气体增多的方向移动，压强在减小后的基础上增大，SO3的量减小，所以2p乙p甲，SO3质量2m乙m甲，A错误，B正确；在三个过程中，甲、乙中SO2和O2投料比为21，又按照21反应，而丙中SO2和O2按21生成
12、，所以三者达平衡时SO2和O2的浓度比均为21，C错误；甲和丙达平衡时生成的SO3和分解的SO3物质的量不一定相等，所以吸放热数值不一定相等，D错误。13.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0。 (1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是_(填序号)。A升高温度B增大压强C充入一定量氮气D再加入一些铁粉(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(
13、g)H2(g)，试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_(选填序号)。A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_(填写“不变”“变小”或“变大”)。解析：.(1)使平衡时c(CO)/c(CO2)增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行
14、，A对；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错；充入N2对平衡没有影响，C错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。(2)增大CO2的浓度，反应物中只有CO2为气体，且反应前后气体体积相等。相当于增大压强，平衡不发生移动，CO2的转化率不变。.(1)因为在恒压容器中进行，压强一直不变，A错；当v正(CO)v逆(H2O)时，反应达到平衡，B对；任何时刻生成的CO与H2物质的量都相等，C错；1 mol HH键断裂说明有1 mol H2反应，断裂2 mol HO键说明有1 mol H2O反应，反应达到平衡，D对。(2)原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28215。加压时平衡逆向移
15、动，H2O(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量增大。答案：.(1)A(2)不变.(1)B、D(2)变大14(2014宝鸡模拟)已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题。(1)一定条件下，充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g)，20 s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为_，此时，该密闭容器内混合气体的压强与反应前的压强的比值为_。(2)下列叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)_。v正(SO2)2v正
16、(O2)混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各气体的浓度都不再发生变化(3)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是_。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时_(填“大”、“小”或“等于”)。(4)如图，P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达
17、到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。解析：(1) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol)：2 2 0转化(mol)：2x x 2x平衡(mol)：22x 2x 2x由题意得：100%12.5%，解得x0.8，从而得出答案。(2)对于任意可逆反应来说，原来变的量忽然不变了，即可作为反应达到平衡状态的标志，故在恒容容器中，对于所有参与物质均为气体的反应来说，密度始终不变，因此密度不变不能作为反应达到平衡状态的标志；也不能作为反应达到平衡状态的标志。(3)从图
18、中看出，t1t2及t4t5改变条件都使平衡逆向移动，所以SO3的百分含量减少，故SO3百分含量最高的是t0t1，因此选择A。t3时改变条件，平衡不移动，因此可能是使用了催化剂。t6时加入SO3，再次平衡后导致SO2的体积百分含量减小。(4) 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)起始(mol)： 2 0 0转化(mol)： 2x 2x x平衡(mol)： 22x 2x x得到关系式：1.2，得x0.4，SO3的转化率为40%。2 mol SO3达到平衡时的体积为1.2a L，所以6 mol SO3达到平衡时的体积为3.6a L，故B的体积为2.6a L。答案：(1)0.04 mol/(Ls)0.8(2)(3)A加入催化剂小(4)40%2.6a
