1、7. 在水溶液中，能与Fe2+大量共存的是A. SO42B. OHC. CO32D. ClO8. 在空气中，下列有机物完全燃烧的产物不都是氧化物的是A. 氯乙烯B. 丙烷C. 苯D. 乙醇 9. 下列变化的实质相似的是A. 浓硫酸与浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B. 金属导电与电解质溶液导电C. 在净水过程中分别使用明矾和漂白粉D. 工业上制取金属铁和金属铜10. 下列关于有机物X（ ）的说法正确的是A分子式为C15H19O4B苯环上的一氯代物有7种C能发生氧化反应和取代反应D1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH11. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关叙述正
2、确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 光导纤维、碳纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料C. PM2.5（颗粒直径接近2.5106m）分散在空气中能够产生丁达尔效应D. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染12. 在0.1 mo1L1NaHCO3溶液中，下列关系错误的是A. c(Na+)0.1 mo1L1B. c(CO32) c(OH) C. c(HCO3) c(CO32)D. c(OH) c(H+)13. 短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，原子半径rw rx rxry C. 标准状况下，1mol Z的最高价氧化物的体积约为22.4LD. 工业上常用电解熔融Y的
3、氯化物的方法制备Y单质26.（12分）某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪 器已略去）（1）实验前，应先 ，盛装NaOH溶液的仪器名称为 。（2）实验前需要用FeCl3固体来配制FeCl3溶液，实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量浓盐酸中，再加水稀释，此操作的目的是 ，若需配制100mL l mo1L1FeCl3 溶液，还需要的定量玻璃仪器是 。（3）该小组同学向5mL lmo1L1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色， 写出其反应的离子方程式 ，再逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则在试管B中观察到的实验现象是 。（4）该小组同
4、学在做（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间观察到溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色。查阅资料得知 Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强还原性，能被Fe3+氧化为SO42。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。27.（18分）化学理论对工农业生产中提高生产效率，减少环境污染具有指导作用。（1）节能减排是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。 研究热点一：利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。已知：2CH3OH(l) +3O2(g)4H2O(l)+2CO2(g) H1453.0 kJmol，2H2(g) + O2(g)2H
5、2O(l) H571.6 kJmol写出CO2(g)与H2(g)反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 。 研究热点二：在强酸性的电解质水溶液中，利用惰性电极电解CO2使其转化为重要的化工原料乙烯，其原理如甲图所示，电解时阴极的电极反应式为 。在生成乙烯的过程中，阳极区溶液的pH （填“变大”、 “变小”或“不变”）。（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。在密闭容器中，对反应 CO(g)+ H2O(g) H2(g)+CO2(g)进行科学实验。实验一：实验测得该反应平衡常数随温度的变化如下表温度/400500830平衡常数K1081根据上述数据填空：该反应的正反应是 反应
6、（填“吸热”或“放热”）830时，向容积为4L密闭容器中充入0.4molCO和0.6molH2O，若反应开始5s内CO的平均反应速率为0.003mol/（Ls），则5s时c(CO2) ，达到平衡时CO的转化率为 。若保持温度不变，再向平衡体系中加入0.4molCO和0.6molH2O，此时的v（正） v（逆）（填“”或 “”或“”）,再次达到平衡时H2的体积百分含量 （填“变大”或 “变小”或“不变”）。 实验二：在使用铁镁催化剂条件下，测得反应中CO转化率随蒸气添加量的压强比P(H2O)/P(CO)及温度变化关系如上述乙图所示。实际生产中一般把温度控制在426左右、P(H2O)/ P(CO)
7、控制在35，此条件下CO转化率的波动范围约为 。28.（13分）水污染是由有害物质造成水的使用价值降低或丧失。水体污染的主要来源有工业废水和生活污水。（1）生活污水中的磷（主要以H3PO3和H3PO4形式存在）是藻类生长需要的一种关键元素，是造成湖泊发生富营养化和海湾出现赤潮的主要原因。已知：亚磷酸H3PO3是一种二元中强酸，具有较强还原性，可用于化学镀。 H3PO3中磷元素的化合价为 。写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。H3PO3可以将溶液中的Ni2+还原，从而用于化学镀镍，写出该反应的离子方程式 。（2）工业废水中包括多种重金属离子、氨氮化合物、CN等。已知： HCN的电
8、离常数K51010。 NaCN溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。 若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH约为 (已知lg50. 7 )。NaCN有剧毒，含NaCN的废水必须达标排放。确定废水中NaCN的含量是否达到排放标准，可用AgNO3溶液滴定，滴定时AgNO3溶液应盛放在 （填仪器名称）。已知：2CN+Ag+Ag(CN)2， I+Ag+AgI ，其中AgI呈黄色且CN优先与Ag+反应，若实验中使用KI做指示剂，达到滴定终点时的现象是 。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化
9、合物。请回答：（1）基态Cu的价层电子排布图为 ；基态Fe3中有_种运动状态不同的电子。（2）铁单质能形成Fe(CO)5，其熔点为21，沸点为102.8。则Fe(CO)5晶体类型为_，配位体CO中键和键的数目之比为_，与CO互为等电子体的离子符号为_（任写一种）。（3）铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为_。（4）Cu（NH3）4SO4中，所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为_。阴离子的空间构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为 。（5）铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞棱长为a pm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞棱长为b p
10、m。则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为_，晶体的密度之比为_（用代数式表示）。36. 【化学选修5：有机化学基础】(15分)有机化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：（1）A的名称为 （系统命名法）；Z中所含官能团的名称是 。（2）反应的反应条件是 ；反应的反应类型为 。 （3）E的结构简式为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件： 属于芳香族化合物 ，能发生银镜反应， 苯环上有两个取代基的结构共有 种（不包括立体异构），其核磁共振氢谱有四组峰的结构中，峰面积之比是 （按由小到大
11、顺序）。 （6）参照上述合成路线，设计以2氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线（无机试剂任选） 。理综（化学）三调答案及评分标准选择题：7.A 8.A 9.D 10.C 11.D 12.B 13.C26 (12分)（1）检查装置的气密性，分液漏斗。(2分，各1分) （2）抑制氯化铁水解(2分)，100mL的容量瓶（只答容量瓶给1分，多答量筒不扣分）(2分) 。（3）2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+，(2分，没配平给1分) 产生白色沉淀(2分)。（4）Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+2Fe2+SO42+3H+。(2分，没配平给1分。)27. (18分)（1）CO2 (g)
12、3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) H130.9 kJmol；(2分。只要焓变数值正确即给1分，其它错误只扣1分)12H+2CO2+12e=C2H4+4H2O(也可以写成CH2=CH2)，(2分，没配平给1分。) 变小。(2分)（2）实验一：放热(2分)。 0.0152mol/L (2分) ，60% (2分)。(2分)，不变(2分) 实验二：88%94%（2分，只要在这个区间附近即可）。28. (13分)（1）+3价或+3(1分)。 H3PO3+Ni2+ H2O = H3PO4+ Ni +2H+(2分)。 H3PO3+2OH = HPO32+ 2H2O (2分)。（2） CN +
13、 H2O HCN +OH(2分) 。 9.3 (2分) 。 酸式滴定管 (2分，只答滴定管给1分)。 有黄色沉淀生成。(2分)35（15分）（1） （1分）； 23（1分）。（2）分子晶体（1分）， 12（1分）， CN（或等合理答案即可得分）（1分）。（3）电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，形成焰色反应（2分）（4）HSON （1分）， 正四面体形（1分）， sp3（1分）。（5）23（2分）， （3分）。36.(15分)（1）2甲基2丙醇 (1分) ；羟基、醛基(2分，各1分)（2）浓硫酸，加热(1分，只答1个不给分。)；氧化反应(1分，只答氧化不给分。)（3）(CH3)2CHCOOH (2分。多氢少氢不给分，下同。) （4）(2分)（5）12 (2分)，12 2 3 （1分）。（6）（3分，写对一步给1分，写错不扣分)
