1、专题六 氧化还原反应 考纲要求1、了解常见的氧化还原反应。了解氧化剂、还原剂等概念。2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3、初步掌握氧化还原反应的有关应用。考点点拨 氧化还原反应这一基本概念贯穿在整个高中化学教学过程中，是高考的热点之一。要求理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。近几年主要高考题型有：氧化还原反应判断；氧化性、还原性强弱的比较；氧化产物、还原产物的判断；氧化还原反应方程式的书写。命题的趋势：继续保持原题型，可能增加与其他学科、实际生活的联系。知识梳
2、理典型例题【例1】对下列反应，反应中MnO2作 ，反应中MnO2作 ，反应中HCl作 ，反应中HCl作 ，反应中KClO3作 ，反应中KClO3作 ，反应中KCl是 ，反应中KCl是 。（从“氧化剂、还原剂、催化剂、氧化产物、还原产物”等中选填）答案：催化剂；氧化剂；氧化剂；还原剂；氧化剂、还原剂；氧化剂；还原产物；还原剂【常见的氧化剂和还原剂】常见的氧化剂：高价态离子和含有高价态元素的化合物，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Fe3+等活泼的非金属单质如卤素单质、氧气、臭氧等氧化性酸如HNO3、浓H2SO4、HClO、HNO2等过氧化物如双氧水、过氧化钠等常见的还原剂：金属单质低价态
3、的离子和含有低价态元素的化合物，如2价的硫元素、1价的碘元素、H2C2O4等某些非金属单质如氢气、炭等中间价态的，如4价的硫元素、Fe2+、醛基、CO等。【思考】下列说法正确的是 （ ）A、1mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移2mol电子B、1molO2完全反应一定转移4mol电子 C、1mol Na2O2与CO2反应转移1mol电子 D、1molFe完全反应一定转移3mol电子答案：C2.氧化还原反应实质的表示方法(1)双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向！失32e(化合价升高被氧化)得23e(化合价降低被还原)如：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22
4、NO4H2O6e (2)单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！如：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O【例2】某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化剂是 。如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5。KMnO4的系数是 。在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 答案 KMnO4 8 3.氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律(2)价态与表现性质规律：一般来说，含元素最高价物质表现 性，含元素最低价物质表现 性，含元素
5、中间价态的物质既表现氧化性又表现还原性。(3)反应先后规律：如：把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2+Br，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；但Cl2足量时，方可把Fe2+、Br一并氧化。离子方程式可分别表示为： ， 。（4）价态归中规律：如 H2S + SO2= 【例3】（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O答案：A4判定物质氧化性(还原性)强弱的一般方法根据金属活动性顺序进行判断 单质的还原性逐渐减弱 K，Ca，Na
6、，Mg，Al，Mn，Zn，Cr，Fe， Ni，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au 对应的阳离子氧化性逐渐减弱 Fe3+氧化能力介于Hg2+、Ag+之间 根据非金属活动性顺序进行判断 原子的氧化性逐渐减弱 F,O,Cl,Br,I,S 对应的阴离子还原性逐渐减弱 根据反应方程式进行判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：Fe3Cu2，还原性：CuFe2。依据反应条件判断 浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸稀硝酸, 浓硫酸稀硫酸 还原性：浓盐酸稀盐酸。 酸碱性：一般来说，酸性越强，
7、氧化剂的氧化性就越强。 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 5Cl2 + 8H2O2MnCl2催化剂MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2 O2 + 4HCl 2H2O + 2 Cl2 氧化性：KMnO4 MnO2 O2【例4】下列几个反应的化学方程式：2H2SSO2=3S2H2O 2KICl2=2KClI22FeCl2Cl2= 2FeCl3 2FeCl3 2HI= 2FeCl2I22HClI2SO22H2O= H2SO42HI下列物
8、质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 ACl2Fe3I2SO2BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2DFe3I2Cl2SO2答案：A知能训练1、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是 （ ）A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂2、下列叙述中，不正确的是（ ）A含有非金属元素的离子一定都是阴离子 B化合反应不一定都属于非氧化还原反应C复分解反应一定都属于非氧化还原反应 D有单质生成的反应一定是氧化还原反应3、2012海南化学卷6将0
9、.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+4、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O下列说法正确的是 （ ）AKClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移5、（广东理科基础33）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域
10、。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g6、用0.1molL1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将1103mol的XO4还原，则元素x在还原产物中的化合价是 ( ) A +1 B +2 C +3 D +47、(上海)在下列变化大气固氮 硝酸银分解(生成银、二氧化氮、氧气) 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D8、(上海)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性：KBrO3 H3AsO4 b氧化性：H3AsO4 KBrO3 c还原性：AsH3 X d还原性： X AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
