1、（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）注意：1本卷适用于非一、二级达标校考生。2本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）（共5页20题 ），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。3相对原子质量：Hl N14 O16 Al27 第卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活息息相关，以下说法不正确的是A集中处理废旧电池，以防止重金属污染环境B海产品中加入大量甲醛以延长保鲜期C食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素D使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大【答案】B【解析】试题分析：A、
2、集中处理废旧电池，以防止重金属污染土壤、水体，正确；B、甲醛有毒，不能用于海产品的保鲜，错误；C、食用蔬菜水果中含有大量维生素，可以补充人体所需维生素，正确；D、使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大，正确。考点：考查化学与生活、化学常识。 ClH2下列化学用语或模型不正确的是A甲烷分子的填充模型： B氯化氢的电子式： C乙烷的分子式：C2H6 D乙烯的结构简式：CH2=CH2【答案】B【解析】试题分析：A、甲烷分子的填充模型为 ，正确；B、氯原子漏掉孤对电子，氯化氢的电子式应为，错误；C、乙烷的分子式为C2H6，正确；D、乙烯的结构简式为CH2=CH2，正确。考点：考查化学用语。KS5U3
3、有关材料分类不正确的是A玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料B聚氯乙烯属于有机材料C光导纤维属于新型无机非金属材料D玻璃钢属于金属材料【答案】D【解析】试题分析：A、玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料，正确；B、聚氯乙烯属于有机材料，正确；C、光导纤维属于新型无机非金属材料，正确；D、玻璃钢属于复合材料，错误。考点：考查化学常识。4某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是AHX BH2X CXH3 DXH4【答案】C【解析】试题分析：某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的最高正价为+5价，最低负价为-3价，其气态氢化物的化学式是XH3，选C。考点：考查原子结构与元素的性
4、质。5下列物质的性质比较，正确的是A酸性：H2SO4HClO4 B碱性：NaOHKOH C非金属性：SiP D气态氢化物稳定性： H2OH2S【答案】D【解析】试题分析：A、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故酸性：H2SO4HClO4 ，错误；B、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，故碱性：NaOHKOH，错误；C、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：SiP ，错误；D、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故气态氢化物稳定性：H2OH2S，正确。考点：考查元素周
5、期表的应用、元素周期律。6核素钬Ho的中子数为 A166 B99 C67 D32【答案】B【解析】试题分析：根据元素原子角标式的含义知核素钬的质子数为67，质量数为166，中子数为（166-67）=99，选C。考点：考查原子结构。KS5UKS5UKS5U7下列物质互为同分异构体的是 A氧气和臭氧 B正丁烷和异丁烷 CH2O和D2O DC和C【答案】B【解析】试题分析：A、氧气和臭氧是由氧元素组成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，错误；B、正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，二者互为同分异构体，正确；C、H2O和D2O为同一种物质，错误；D、碳12和碳14互为同位素，错误。考点：考
6、查同分异构体的识别。8右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验。下列说法正确的是 AZn是负极，Cu是正极 B稀硫酸溶液中H+移向Zn极C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将电能转变为化学能【答案】AKS5UKS5U【解析】试题分析：A、Zn是负极，Cu是正极，正确；B、原电池中，电解质中的阳离子移向电池的正极，即稀硫酸溶液中H+移向Cu极，错误；C、原电池中，电子由负极沿导线流向正极，即由锌片通过导线流向铜片，错误；D、该装置能将化学能转变为电能，错误。考点：考查原电池。9下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A铝片和稀硫酸反应 B灼热的炭与二氧化碳反应 C氢氧化钙与氯化铵反应 D盐
7、酸和氢氧化钠反应【答案】A【解析】试题分析：A、铝片和稀硫酸反应既是氧化还原反应，又是放热反应，正确；B、灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，错误；C、氢氧化钙与氯化铵反应不是氧化还原反应，错误；D、盐酸和氢氧化钠反应不是氧化还原反应，错误。考点：考查化学反应与热能。10在一定温度下，将2mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应： 2NO2（g）N2O4（g）。下列不能说明反应达到平衡的是 AN2O4浓度不再改变 BNO2的分解速率等于N2O4的生成速率 C混合气体的颜色不变 D混合气体中NO2百分含量不变【答案】B【解析】试题分析：A、N2O4浓度不再改变，反应达到平衡状态，错误；B
8、、NO2的分解速率和N2O4的生成速率均为正反应速率，不能作为平衡标志，正确；C、混合气体的颜色不变，NO2的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，错误；D、混合气体中NO2百分含量不变，反应达到平衡状态，错误。考点：考查化学平衡状态的判断。11下列物质中一定不是天然高分子化合物的是KS5UKS5U A纤维素 B油脂 C蛋白质 D淀粉【答案】B【解析】试题分析：A、纤维素属于天然高分子化合物，错误；B、油脂不属于高分子化合物，正确；C、蛋白质可能属于天然高分子化合物，错误；D、淀粉属于天然高分子化合物，错误。考点：考查饮食中的营养物质。12能鉴别甲烷和乙烯的是 A酒精 BNaOH溶液 C溴水 D
9、稀硫酸【答案】C【解析】试题分析：A、甲烷和乙烯与酒精均不反应，不能用酒精鉴别甲烷和乙烯，错误；B、甲烷和乙烯与NaOH溶液均不反应，不能用NaOH溶液鉴别甲烷和乙烯，错误；C、甲烷与溴水不反应，乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可用溴水鉴别甲烷和乙烯，正确；D、甲烷和乙烯与稀硫酸均不反应，不能用稀硫酸鉴别甲烷和乙烯，错误。考点：考查甲烷和乙烯的性质。KS5U13下列反应的离子方程式正确的是A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH H2OB钠与水反应：Na + H2O Na+ OH+ H2C铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ Fe2+ + Cu2+D氯气与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2
10、Br Br2+ 2Cl【答案】D【解析】试题分析：A、漏掉硫酸根与钡离子的反应，硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为：2H+ +SO42+Ba2+ 2OH BaSO4+2H2O，错误；B、原子不守恒，钠与水反应的离子方程式应为：2Na +2H2O 2Na+ 2OH+ H2，错误；C、电荷守恒，铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ +Cu2+，错误；D、氯气与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2Br Br2+ 2Cl，正确。考点：考查离子方程式的正误判断。14在密闭容器中充入SO2与18O2发生反应2SO2O22SO3，反应一段时间后，含18O的物质是 A只有O2 B只
11、有SO2 CSO2和O2 DSO2、O2和SO3【答案】D【解析】试题分析：根据可逆反应的特点和反应原理分析在密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，含18O的物质是SO2、O2和SO3，选D。考点：考查可逆反应的特点。15实验室分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，必须使用到的玻璃仪器是 A B C D【答案】C【解析】试题分析：乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶且密度不同，应用分液的方法分离，用到的主要仪器是分液漏斗，选C。考点：考查物质的分离、提纯。16短周期元素a、b、c在周期表位置如右图所示，下列有关这三种元素的叙述正确的是Ab的氢化物很稳定Ba是一种活泼的非金属元素Cc的最高价氧化物
12、对应的水化物是一种弱酸Db元素在化合物中的最高价为7价【答案】A【解析】试题分析：根据元素周期表的结构推断a为氦元素，b为氟元素，c为硫元素。A、氟元素为非金属性最强的元素，它的氢化物很稳定，正确；B、氦元素为稀有气体元素，错误；C、硫酸为强酸，错误；D、氟元素没有正价，错误。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律。第II卷 非选择题（共52分）17 （14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三 （1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是 （填元素符号）。 （2）单质化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），其原子结
13、构示意图为 。 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是 （填化学式）。 （4）、所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是 （填化学式）。 （5）表中元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是 。 （6）写出元素的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。【答案】（1） Na (2) Ar 。 (3) Al(OH)3 (4) H2O (5) 离子键，共价键 (6) 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 考点：考查元素周期表的应用。18（14分） I用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （1）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快。 （
14、2） 为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （ 填序号）。 A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 II从乙烯 乙醇 乙酸 油脂 葡萄糖 淀粉 六种有机物中选择合适的物质，将其序号填在空格内。 （3）属于烃类的是 。 （4）糖尿病人通常是指病人的尿液中 含量偏高。 （5）能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是 。 （6）能发生水解且最终产物是葡萄糖的是 。 （7）75%（体积分数）的 溶液常用于医疗消毒。【答案】I.（1）EF （2）A C I I.（3） （4） （5） （6） （7） 【解析】试题分析：I（1）实验过程如下图所示，分析判断：EF段曲线的斜率最
15、大，化学反应速率最快。 （2） A加入蒸馏水，将盐酸稀释，盐酸的浓度减小，化学反应速率变慢；B加入氯化钠固体，盐酸的浓度几乎不变，化学反应速率几乎不变；C加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，化学反应速率减慢；D加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，选AC。 II （3）烃是仅由碳、氢两种元素组成的化合物，属于烃类的是乙烯，选。 （4）糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖含量偏高，选。 （5）能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是乙酸，选。 （6）能发生水解且最终产物是葡萄糖的是淀粉，选。 （7）75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒，选。考点：考查化学反应速率和常见有机物的性质、用途。19
16、（12分）如图是制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质的装置（加热及夹持装置省略）。 （1）写出装置A中制备氯气的化学反应方程式： 。 （2）装置C的作用是 。 （3）在反应过程中，装置D内干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色，使试纸变红的物质是 （填化学式），使试纸退色的物质是 （填化学式）。 （4）装置D内湿润的KI淀粉试纸变蓝，说明Cl的非金属性 I的非金属性（填“大于”或“小于”）。 （5）该实验装置有个明显的缺陷是 。【答案】（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O （2）干燥氯气（3）HCl HClO（4）大于（5）缺少尾气吸收装置考点：考查氯气的制备
17、和性质。20（12分）某铝土矿主要含Al2O3和SiO2。某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下： （1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是 。（2） 沉淀A中一定含有 （用化学式表示），该物质属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。（3）写出步骤（）中生成Al(OH)3的离子方程式 。 （4）实验室里用NaAl(OH)4溶液制取Al(OH)3最好选用 （填序号）。 ANaOH溶液 B稀硫酸 C二氧化碳（5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为_（假设实验过程没有损失）。【答案】（1）过滤 （2）SiO2 酸性 （3） Al3+3NH3H2O=Al
18、(OH)3+3NH4+ KS5UKS5UKS5U（4） C （5） 50%（或0.5）【解析】试题分析：根据题给流程和信息知铝土矿加入足量盐酸反应，发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，过滤，沉淀A为SiO2，滤液X为氯化铝溶液；向滤液X中加入过量氨水，发生反应：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，过滤，滤液Y为氯化铵和氨水的混合液，沉淀氢氧化铝受热分解生成氧化铝。（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤。（2）沉淀A中一定含有SiO2，该物质属于酸性氧化物。（3）氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。 （4）氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，为保证铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，实验室里用NaAl(OH)4溶液制取Al(OH)3最好选用二氧化碳，选C。 （5）5.1g氧化铝的物质的量为：5.1g102g/mol=0.05mol，则n(Al)=0.1mol，m(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g，则该铝土矿中铝的含量为2.7g/5.4g100%=50%。考点：考查化学工艺流程分析，铝元素单质及其化合物的性质。KS5U