1、本作品版权胡建国老师所有,授权予北京校园之星科技有限公司，任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。有意者请登录高考资源网()版权所有，盗用必究！第四节 氧化还原反应方程式的配平同步测试题一、填空题1.下面有关氧化还原的叙述正确的是( ) A.金属单质在反应中只作为还原剂 B.非金属单质在反应中只作为氧化剂 C.金属原子失电子越多其还原性越强 D.Fe比Cu还原性强，Cu2+比Fe2+氧化性强 2.下列叙述中，正确的是( ) A.含金属元素的离子不一定是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
2、 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 3.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应 ：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，对于该反应的下列说法中正确的是 ( ) A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物物质的量之比为16 4.有一种生产碘的方法，是用亚硫酸氢钠和碘酸钾反应制备，每还原出1mol碘理论上需用去 亚硫酸氢钠( ) A.1mol B.2mol C.3mol D.5mol 5.Fe3O4粉末能与稀HNO3反应生成硝酸铁和一种无色气体，当溶解1molF
3、e3O4时，被还原硝酸的物质的量为( ) A.1/3mol B.1/2mol C.1mol D.3mol 6.R2Ox-4离子在酸性溶液中与MnO-4反应，反应产物为RO2、Mn2+、 H2O.已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为25，则x的值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 7.水溶液中ROn-3与S2-在酸化后发生反应：ROn-3+3S2-+6H +=R-+3S+3H2O，下列有关推断正确的是( ) A.ROn-3中R是+5价 B.ROn-3中R是呈+7价 C.R原子最外层有5个电子 D.R原子最外层有7个电子 8.某化合物为Mg2(OH)mRO3nH2O(m、n均为正整数)，
4、则元素R的化合价为( ) A.+4 B.+(m+2) C.+(2m+2) D.+(4+m-2n) 9.将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色(Bi3+无色).配平该反应的离子方程式. aBio3+ Mn2+ H+ Na+ Bi 3+ + 10.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1)Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O 氧化剂 ，还原剂是 ，二者物质的量之比是 ； (2)KClO3+HClCl2+H2O+KCl HCl的作用是 ，被还原的元素是 ，当反 应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是 mol； (3)KIx+Cl2+H2
5、OKCl+HIO3+HCl，若KIx与Cl2的系数比为18，则x= . 11.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式. _ 12.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 . 二、能力提高题1.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式：NH4NO3HNO3+N2+N2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A.53B.54C.11D.35 2.在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2
6、+9HF+O2中，5mol水参加反应时被还 原的BrF3的物质的量为( ) A.1molB.4/3molC.2molD.3mol 3.下列变化中，既包括分解反应，又有化合反应，但不属于氧化还原反应的是( ) A.二氧化碳变为干冰 B.红磷隔绝空气加热变为白磷 C.氯化钠熔融后形成自由移动的钠离子及氯离子 D.加热氯化铵晶体，晶体从试管底部转移到试管口附近 4.下列说法正确的是( ) A.在氧化还原反应中，被氧化的元素是还原剂 B.在氧化还原反应中，氧化剂被还原生成氧化产物 C.氧化还原反应的实质是参加反应的所有元素的原子均发生电子转移 D.除氢氟酸外，盐酸等无氧酸一般有酸性、氧化性、还原性 5
7、.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应NaH+H2O=NaOH+H2，对这一反应的描述正确的是( ) A.NaH既是氧化剂，又是还原剂 B.NaH是还原剂，H2O是氧化剂 C.NaOH是还原产物 D.此反应中氧化产物和还原产物的质量比是11 6.已知常温下，在溶液中发生如下反应 (1)16H+10Z-+2XO-4=2X2+5Z2+8H2O (2)2A2+B2=2A3+2B- (3)2B-+Z2=B2+2Z- 由此推断下列说法错误的是( ) A.反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行 B.Z元素在(1)，(3)的反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO-4，Z2，B2，A3+
8、D.还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+ 7.氯酸是一种强酸，在氯酸溶液中，当其质量分数超过40%时，它就会迅速分解，产生一种更强的酸，同时产生A、B两种气体，它们的物质的量之比为158，实验证明，A能使余烬木条复燃，B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝.试写出氯酸分解的化学方程式. 8.已知RxO42-+MnO4-+H+RO2+Mn2+H2O的变化过程中，有0.2m olRxO42-离子参加反应时，共转移0.4mol电子. (1)反应的氧化产物为 ； (2)x= ； (3)参加反应的氢离子的物质的量为 . 9.在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题，到目前还没有肯定的解释.鉴于制得的氧
9、气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下(已配平)： .2KClO3+2MnO22A+B+C .2AD+MnO2+C .B+D2KCl+C (1)反应中氧化产物是(填化学式) . (2)反应的化学反应方程式是 . (3)按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有 mol电子发生转移. (提示：由三个方程式各制取1.5mol0.5mol氧气转移的电子数之和可得).三、综合创新试题1.今有下列三个氧化还原反应 (1)2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+
10、5Cl2 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( ) A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl 2.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中， 加入0.1mol铁粉，经充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg， 则下列结论中不正确的是( ) A.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12 B.Fe3+的氧化性大于Cu2+ C.氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Fe2+ D.1mol铁可还原2molFe3+ 3.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低
11、价态.若还原2.410-3mol XO(OH)2+到较低价态，需用20mL 0.2molL-1Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为( ) A.+2B.+1C.0D.-1 4.0.96gMg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3还原产物的式量是( ) A.30B.44C.46D.80 5.1986年，化学上首次用非电解法制得氟气，反应如下，试配平之. K2MnF6+SbF5= F2+ KSbF6+ MnF3 该反应中 元素被氧化； 元素被还原，氧化产物是 . 6.自来水用氯气消毒沿用已久，现正研究采用二氧化氯(ClO2)消毒自来水，它消毒后的还原产物是Cl-.据文献报道，ClO2
12、消毒的效率是Cl2的2.63倍左右，通过计算说明其倍数关系. 7.已知反应AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，配平后： (1)若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 ，判断的依据是 ； (2)若AgClO3系数为b，O2的系数为C，则AgCl的系数是 ，判断的依据是. 8.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4强，本身在反应中被还原为Fe3+离子达到净水的目的.它是由Fe(NO3)3、NaOH和Cl2在一 定条件下制得的，同时还有NaNO3、NaCl等生成，写出其反应的化学方程式.制Na2FeO4的反应中元素被氧化，转移电子
13、总数是 . 参考答案：一、1.AD 2.AD 3.BD 4.D 5.A 6.B 7.AD 8.B 9.5、2、14；5、5、2、MnO-4、7、H2O10.(1)3、6、5、1、3 Cl2、Cl2、51 (2)1、6、1、3、3 还原剂和酸性作用，KClO3中+5价氯元素 1.8 (3)2、5x+1、6x、2、2x、10x、311.PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 12.O3+2KI+H2O=I2+O2+2KOH；I2；KOH二、1.A 2.B 3.D 4.AD 5.BD 6.BD7.26HClO310HClO4+15O2+8Cl2+8H2O8.(1)RO2 (2)2 (3)0.64mol9.(1)KMnO4、O2 (2)Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2 (3)9三、1.C 2.C 3.C 4.BD 5.2、4、1、4、2；氟；锰；F26.由5(Cl2+2e 2Cl-)5713552(ClO2+5e Cl-)267.5135(Cl2)(ClO2)=355135=2.6317.(1)2a，质量守恒；(2)5b+4c，电荷守恒.8.2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl22Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O Fe3+6e