1、2014-2015学年福建省宁德二中高一（上）第二次月考化学试卷 一、选择题（每题3分，共60分）1（3分）下列对化学科学的认知错误的是（）A化学是一门以实验为基础的自然科学B化学家可以制造出自然界中不存在的物质C物质发生化学反应都伴随着能量变化D化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中考点：化学的主要特点与意义版权所有专题：化学应用分析：A化学是一门以实验为基础的自然科学；B化学家可以制造出不存在的物质；C在化学反应时一定伴随着能量变化；D化学研究不会造成严重的环境污染解答：解：A化学是一门以实验为基础的自然科学，故A正确； B化学家可以制造出自然界中不存在的物质，如新型有机高
2、分材料，医药等，故B正确；C因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时一定伴随着能量变化，故C正确；D化学研究不会造成严重的环境污染，故D错误故选D点评：本题考查化学的主要特点与意义，题目难度不大，注意基础知识的积累2（3分）下列仪器可以直接加热的是（）A量筒B容量瓶C烧杯D试管考点：直接加热的仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等解答：解：A量筒不能加热，故A错误； B容量瓶不能加热，故B错误；C烧杯应垫石棉网加热，故C错误；D试管能直接加热，故D
3、正确故选D点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热3（3分）关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A二氧化碳的摩尔质量为44 gB质量为88gC分子数为6.021023D含有4mol原子考点：物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据摩尔质量的概念判断；B、依据物质的量和摩尔质量计算质量；C、依据N=nNA计算；D、依据分子式计算原子物质的量解答：解：A、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故A错误；B、二氧化碳气体质量m=Mn=44g/mol2mol=88g，故B正确；C、2mo
4、l二氧化碳含有分子数=2mol6.021023=1.2041024，故C错误；D、2molCO2含有原子6mol，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数的换算关系，摩尔质量的概念应用，较简单4（3分）对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）ACO2+H2OH2CO3化合反应BCu（OH）2CuO+H2O 分解反应CFe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应DNaCl+AgNO3AgCl+NaNO3复分解反应考点：化学基本反应类型版权所有专题：物质的性质和变化专题分析：A两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应；B一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应；C一种单
5、质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应；D两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应解答：解：A两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应，则该反应属于化合反应，故A不选；B一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，则该反应属于分解反应，故B不选；C一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中生成物都是化合物，所以不是置换反应，故C选；D两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应属于复分解反应，则D不选；故选C点评：本题考查化学反应基本类型，侧重考查基本概念，根据概念结合反应特点判断即可，明确这几
6、个概念和氧化还原反应的关系，题目难度不大5（3分）要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）ACu、FeCl2溶液、MgCl2溶液BFe、Cu、MgCl2溶液CMg、CuO、FeSO4溶液DFe、CuSO4溶液、MgCl2溶液考点：常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：元素及其化合物分析：要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来解答：解：A、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，故A错误；B、Fe、Cu和MgCl2溶液都不反应，没法证明，故B错误；C、Mg与
7、FeSO4溶液能反应，能说明镁的活动性比铁强，没法证明铁与铜活动性以及镁和铜的活动性强弱，故C错误；D、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，故D正确故选D点评：验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应6（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B胶体能产生丁达尔效应C胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析
8、：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选C点评：本题考查了胶体的本质特征，较简单，注意基础知识的积累7（3分）（2009汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元
9、素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现解答：解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性故选D点评：本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单8（3分）下列概念分类标准正确的是（）A酸和盐：电离时产生的阳离子是否有H+B强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱C浊液、胶体、溶液：是否具有丁达尔效应D氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；重要的
10、氧化剂；重要的还原剂；强电解质和弱电解质的概念版权所有分析：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；B、强弱电解质的区别是电离程度是否是100%；C、分散系根据分散质粒子直径的大小，分散系可以分为溶液、胶体和浊液；D、氧化还原反应中得电子、化合价降低、被还原的是氧化剂，失电子、化合价升高、被氧化的是还原剂解答：解：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故盐也可以电离出氢离子，如NaHSO4，故A错误；B、强弱电解质的区别是电离程度是否是100%，能完全电离的是强电解质，
11、部分电离的是弱电解质，故B错误；C、分散系根据分散质粒子直径的大小，分散系可以分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D、氧化还原反应中得电子、化合价降低、被还原的是氧化剂，失电子、化合价升高、被氧化的是还原剂，故D正确故选D点评：本题考查了酸、盐的辨析，强弱电解质的区别和分散系的分类等内容，掌握概念是关键，难度不大9（3分）反应A+B=C+D，8g A和 12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为（）A9 gB10 gC11 gD12 g考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：守恒思想分析：根据质量守恒，参加反应的反应物总质量等于生成物的总质量，据此计算解答：解：根据质量守恒，参加反
12、应的反应物总质量等于生成物的总质量，即m（A）+m（B）=m（C）+m（D），故8g+12g=m（C）+9g解得：m（C）=11g故选C点评：本题考查质量守恒定律，难度不大，旨在考查学生对基础质量的理解掌握，注意反应物是否恰好反应10（3分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）AK2CO3和K2O都属于盐BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生
13、成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可解答：解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误故选C点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别11（3分）2013年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有专题：溶液和胶体专题
14、分析：按照分散质粒子直径的大小，分散系可以分为溶液（小于1nm），胶体（1nm100nm），浊液（大于100nm）解答：解：雾的分散质粒子直径介于1nm100nm之间，故属于胶体，故选C点评：本题考查了分散系的分类，应注意溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小12（3分）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）ACu做还原剂BCuO做氧化剂C铜元素的化合价降低D铜元素化合价升高考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质作还原剂，得电子化合价降低的物质作氧化剂，注意氧化剂、还原剂必须是反应物解答：解：A、该反应中氧化铜得
15、电子化合价降低，还原产物是铜，故A错误；B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；C、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故C正确；D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故D错误故选BC点评：本题考查了氧化还原反应，根据化合价变化来判断氧化剂、还原剂即可，注意氧化剂和还原剂都必须是反应物不是产物13（3分）四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应考点：化学基本反应类型版权所有分析：四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的
16、特征为有元素化合价的升降，以此解答该题解答：解：A化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，钠和氯气反应生成硫化钠，故A错误；B没有元素的化合价变化的分解反应，则不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；C置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误故选C点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，
17、可以根据所学知识进行回答，较简单14（3分）四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图表示（）ABCD考点：氧化还原反应；化学基本反应类型版权所有分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定为氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，而有单质生成的分解反应及有单质参加的化合反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，则氧化还原反应包含置换反应，复分解反应中没有元素的化合价变化，一定不是氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，而有单质生成的分解反应及有单质参加的化合反应为氧化还原反应
18、，分解、化合反应与氧化还原反应为交叉关系，只有B中图示符合氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，故选B点评：本题考查氧化还原反应及基本反应类型的关系，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意包含、交叉关系的判断，题目难度不大15（3分）（2010海南模拟）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中；还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物，还原剂具
19、有还原性，将氧化剂还原成还原产物解答：解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂故选A点评：本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物16（3分）下列变化中需加入氧化剂才能发生的是（）A2ClCl2BFe3+Fe2+CCu2+CuDKMnO4MnO2考点：氧化还原反应；重要的氧化剂版权所有专题：氧化还原反应专题分析：变化中需加入氧化剂才能发生，说明给予的物质是还原剂
20、，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答解答：解：A该反应中Cl元素化合价由1价变为0价，所以作还原剂，需要氧化剂才能实现，故A选；B该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B不选；C该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以作氧化剂，需要还原剂才能实现，故C不选；D该反应中Mn元素化合价由+7价变为+4价，所以作还原剂，但不需要加入氧化剂也能实现，如加热高锰酸钾固体，故D不选；故选A点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力该题的关键是明确氧化还原反应有关
21、概念，然后结合题意灵活运用即可17（3分）欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是（）A加入铁粉B滴加稀硫酸C滴加氯水D滴加KSCN溶液考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验解答：解：A、和铁反应的物质有盐、酸等，不能用来检验三价铁离子，故A不符合；B、滴加稀硫酸无任何现象，故不能检验三价铁离子，故B不符合；C、滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C不符合；D、KSCN与Fe3+作用
22、使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，是三价铁离子的特征反应现象，可以用来鉴别三价铁离子，故D符合；故选D点评：本题考查学生Fe3+的检验所用的试剂知识，可以根据教材知识来回答，难度不大18（3分）菜谱中记载：河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（）A中毒的过程中，+5价砷体现出一定的还原性B中毒的过程中，维生素C作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D+3价砷具有还原性考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷，则砷元素的化合价降
23、低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：A中毒的过程中，砷元素的化合价降低，体现砷移一定的氧化性，故A错误；B维生素C中某元素的化合价升高，维生素C作还原剂，故B错误；C因为河虾中含有+5价砷元素，可以食用，故C错误；D+3价砷可失去电子，具有还原性，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握习题中的信息，题目难度不大19（3分）实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）AFeBZnCAlDHCl考点：化学试剂的存放版权所有专题：元素及其化合物分析：根据亚铁盐容易被氧化，则保存
24、时应注意加入还原性物质来防止亚铁离子被氧化，但是加入的试剂不能引进新的杂质，据此进行分析即可解答：解：氯化亚铁中Fe元素为+2价，所以容易被氧化为+3价的铁离子，配制氯化亚铁溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入具有还原性的物质，同时不能引进杂质离子，所以加入的最佳物质是铁粉，故选：A点评：本题考查了亚铁离子与铁离子的性质，注意选择的试剂能够防止亚铁离子氧化，还要满足不能引进新的杂质，本题难度不大20（3分）下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）ANa+、Ba2+、NO3、SO42BH+、K+、Cl、OHCK+、H+、NO3、HCO3DK+、Cu2+、Cl、SO42考点：离子共存问题版权所
25、有专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B因H+、OH能结合生成水，则不能共存，故B错误；C因H+、HCO3能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，则能共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应即可解答，注意选项D中为有色溶液，但能共存，题目较简单二、填空题（共34分）21（4分）有下列物质：空气 O2 NaHSO4 氨水 CuSO45H2O NaOH CO2 Fe2O3 金刚石 H2SO4，请回答下列问题（请在横线上
26、填写序号）：（1）属于混合物的有；（2）属于酸性氧化物的有；（3）属于碱的有；（4）属于盐的有考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：（1）由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，属于混合物；（2）由O元素和另外一种元素组成的是氧化物；（3）电离出的阴离子全部是氢氧根的是碱；（4）电离出的阳离子全部为金属离子，阴离子全部为酸根离子，属于盐解答：解：（1）空气、氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，属于混合物；（2）CO2与水化合生成酸，属于酸性氧化物；（3）NaOH溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱；（4）NaHSO4、CuSO4
27、5H2O在溶液中电离出的阳离子全部为金属离子，阴离子全部为酸根离子，属于盐点评：本题主要考查的物质的分类，掌握混合物、纯净物以及氧化物、酸、碱、盐的概念是解决本题的关键，难度不大22（2分）将下列离子方程式改写成化学方程式：（1）CO32+2H+=CO2+H2O：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（2）Zn+2Ag+=Zn2+2Ag：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：（1）该离子反应属于可溶性碳酸盐和强酸的反应；（2）该离子反应属于锌和硝酸银的置换反应解答：解：（1）该离子反应属于可溶性碳酸盐和强酸的反应，如Na2
28、CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（2）该离子反应属于锌和硝酸银的置换反应，反应方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，故答案为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag点评：本题考查根据离子方程式书写化学方程式，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物等都写化学式，题目难度不大23（4分）从渗析、聚沉、丁达尔效应 凝胶、布朗运动、电泳、中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：（1）用半透膜把制取的Fe（OH）3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做（2）在肥皂水中
29、透过强光，可见到光带，这种现象称为（3）在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做（4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染这种做法应用的主要原理是考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：（1）胶粒不能透过半透膜；（2）光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应；（3）胶粒遇电解质溶液发生聚沉；（4）胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳；解答：解：（1）胶粒不能透过半透膜，离子能透过，可用渗析提纯胶体，故答案为：；（2）肥皂水的分散系为胶体，有丁达尔效应，故答案为：；（3）Fe（OH）3胶体遇到（
30、NH4）2SO4发生聚沉，故答案为：；（4）胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳，可用来除尘，故答案为：点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意基本知识的把握运用24（5分）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，被检测的气体成分是C2H5OH，上述反应中的氧化剂是CrO3还原剂是C2H5OH，氧化产物是：CH3CHO还原产物是：Cr2（SO4）3考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由2价变为1价，得电子
31、化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂解答：解：司机酒后呼出的气体中含有乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由2价变为1价，所以氧化剂是CrO3，反应产物Cr2（SO4）3为还原产物，还原剂是C2H5OH，其反应产物CH3CHO是氧化产物，故答案为：C2H5OH；CrO3；C2H5OH；CH3CHO；Cr2（SO4）3点评：本题考查了氧化还原反应在生活中的应用，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，题目难度不大，侧重于基础知识的考查25（2分）2008年汶川地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂
32、白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：元素及其化合物分析：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（2）次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙解答：解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H
33、2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO点评：本题考查漂白粉的制备及漂白原理，把握氯气的性质、次氯酸钙的性质、HClO的性质为解答的关键，明确发生的化学反应即可解答，题目难度不大26（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（1）请完成该过程的化学方程式并配平2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+1Cl2+2H2O（2）浓盐酸在
34、反应中显示出来的性质是（填写编号）氧化性 还原性 酸性 碱性考点：氧化还原反应方程式的配平版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合原子守恒，配平各物质的系数；（2）反应中盐酸表现为酸性和还原性解答：解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系
35、数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O，故答案为：2；4；2；2；1；2H2O；（2）在反应2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，故答案为：点评：本题以氯气的制法来考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，题目难度中等
36、27（4分）下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：Na2CO3CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：CH3COOHAl（OH）3、Ba（OH）2、Fe（OH）3、NH3H2O：Ba（OH）2CO2、SO2、CaO、Mn2O7：CaO考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：根据是否含有O元素判断；根据电解质的强弱判断；根据碱的强弱判断；从酸性氧化物和碱性氧化物的角度判断；解答：解：（1）NaCl、NaI、NaBr属于卤化物，不含O元素，而Na2CO3属于含氧酸盐，与其它
37、三中物质不同，故答案为：Na2CO3；HCl、HNO3、H2SO4为强酸，而CH3COOH属于弱酸，故答案为：CH3COOH；Ba（OH）2为强碱，而其它三种属于弱碱，故答案为：Ba（OH）2； CaO为碱性氧化物，其它三种为酸性氧化物，故答案为：CaO；点评：本题考查了物质的分类问题，掌握盐分为含氧酸盐和无氧酸盐、酸分为强酸弱酸，金属氧化物也可以酸性氧化物，难度不大28（7分）某溶液中只含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶质，要求只取一次待测液就能将它们电离出的阴离子都检验出某同学设计了一种简便的检验方案如下，请填写下列空白（1）首先加入NH4NO3溶液，检验OH（填离子符号）；（
38、2）其次加入HCl（填物质名称），检验CO32；此过程可观察到的现象是产生气泡；（3）最后加入Ba（NO3）2溶液，检验SO42（填离子符号），写出该反应的化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3考点：几组未知物的检验版权所有分析：（1）三种物质中氢氧化钠可以和硝酸铵之间加热反应生成具有刺激性气味的气体氨气；（2）三种物质中只有碳酸钠可以和盐酸反应产生二氧化碳气体；（3）三种物质中，硫酸钠和硝酸钡反应可以得到白色不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，据此回答解答：解：（1）三种物质中氢氧化钠可以和硝酸铵之间加热反应生成具有刺激性气味的气体氨气，可以先加入NH4NO3溶液，检验OH，
39、确定氢氧化钠，故答案为：OH；（2）三种物质中只有碳酸钠可以和盐酸反应产生二氧化碳气体二氧化碳，据此确定碳酸钠，故答案为：HCl；产生气泡；（3）三种物质中，硫酸钠和硝酸钡反应可以得到白色不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3，据最后加入Ba（NO3）2溶液，检验SO42，故答案为：SO42；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3点评：本题考查学生离子的性质以及特征离子反应等方面的知识，注意知识的归纳整理是解题的关键，难度不大三、计算题（共6分）29（6分）将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H
40、2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O问：（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是多少？（2）求被还原的硫酸质量（2）把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度考点：氧化还原反应的计算版权所有分析：n（Cu）=0.25mol，结合反应的方程式计算相关物理量：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O1mol 2mol 1mol 22.4L0.25mol n（H2SO4） n（CuSO4） V，以此计算解答：解：n（Cu）=0.25mol，Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O1mol 2mol 1mol 22.4L0.25mol n（H2SO4） n（CuSO4） V（1）V=5.6，答：生成的SO2的体积为5.6L；（2）n（H2SO4）=0.5mol，其中被还原的硫酸为0.25mol，质量为0.25mol98g/mol=24.5g，答：被还原的硫酸质量为24.5g；（3）n（CuSO4）=0.25mol，则c（CuSO4）=0.5mol/L，答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.5 molL1点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大