1、高考资源网（ ），您身边的高考专家测一测16第I卷（选择题）（考试时间：50分钟）每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1下列与实验相关的叙述中正确的是（ ）A加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42一C酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D用量筒量取20 mL0.5 mol/L H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1 mol/L H2SO4溶液2下列说法正确的是 ( )A烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应BP2
2、O5和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质CFeCl3固体溶于蒸馏水可制得FeCl3溶液D粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故3下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是 （ ）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）干燥的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水4用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）中试剂中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba
3、2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性【答案】A【解析】5在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，再向所得溶液中加入或通入下列物质：C12、NH3、HC1、NO2、CO2、H2S、HNO3、NaOH、FeCl3溶液、NaClO溶液。还是不可能看到沉淀的有（ ）A只有 B CD全部6实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，下列说法正确的是 ( )A该学生的测定值没有误差产生B当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的
4、测定值不会有误差C用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的pH比醋酸溶液小D用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的pH比盐酸小7下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()8有气体产生的化学实验中，某段时间内可能产生气流速率过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是()A B C D9下列有关化学实验操作合理的是()在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，
5、因此溶解的操作不能在量筒中进行用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗用广泛pH试纸测得某溶液的pH12.3用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜A B C D10海水中提取的食盐经精制(除去Ca2、Mg2和SO)后，含有少量的氯化钾等杂质，为了提纯并得到更多的食盐，用某液体洗涤，该液体最好是()A蒸馏水 B饱和食盐水 C饱和氯化钾溶液 D75%的酒精溶液【答案】B【解析】第II卷（非选择题）11（13分）铁、铜单质及其化合物应用
6、范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题。(1)加入氧化剂的目的是 。(2)最适合作氧化剂X的是 。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(3)加入的物质Y是 。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的? (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因： 。(5)最
7、后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? 。(6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是 。(7)若向溶液中加入镁粉，产生的气体是 。试解释原因： 。(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是 。12（13分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有 。ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计
8、了如下装置进行实验。为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO47H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下： “氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。加入Zn粉的目的是 。固体A主要成分是 。操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。13（10分）以铬铁矿(主要成分是FeOCr2O3，含少
9、量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下：已知：3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH2.77.69.0沉淀完全时的pH3.79.611.089(9溶解)（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：_、_。（2）加入NaOH调节溶液的pH8时，被除去的离子是_；调节溶液的pH11时，被除去的离子是_。（3）“调pH8”和“调pH11”中间的“过滤”步骤不能省略，为什么？_。（4）流程图中“”内的操作
10、是_。14（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3 。其过程如下图所示。请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_。（2）将CaO投入含有大量的NH4C1的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是_。（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是_，过程III中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是_。（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：Na2CO3H2O（s）脱水反应的热化学方程式是 。（5）产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。（6）熔融Na2CO3可作甲烷-空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。