1、厦门市湖滨中学2017-2018学年第一学期期中考 高三化学试卷 考试时长90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Al-27 Cl-35.5 Mg-24一、选择题（每小题只有一个正确选项， 18小题，每小题3分，共54分）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）A神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用C高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体2下列有关化学用语表示正确的是（ ）AHClO的结构式：H-O-Cl BS2
2、-的结构示意图：CCO2的电子式： D质子数为53、中子数为131的碘原子 3下列溶液能区别SO2和CO2的是 石灰水 石蕊试液 品红溶液 KMnO4溶液 氯水 H2S溶液 NaOH溶液A B C D 4. 下列物质的分类结果全部正确的是 ()A. NO酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B. 漂白粉混合物 胆矾纯净物 HD单质C. 纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D. 盐酸强电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质5下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是选项物质的性质实际应用A二氧化锰具有强氧化性用作H2O2分解的氧化剂B液氨汽化时要吸收大量的热用作制冷剂CAl2O3熔点高用作
3、耐高温材料D肥皂水显碱性用作蚊虫叮咬处的清洗剂6NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NA B2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAD1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.5NA 第1页 共8页7下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）Ac(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C在1 molL-1的NaAl(OH)4溶液中：K+、Ba2+
4、、SO、OH D通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、ClO、CO328已知下列反应: 反应:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O 反应:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是（ ）A反应中HCl是氧化剂 B反应中Cl2发生氧化反应C还原性:CoCl2 HCl I2 D氧化性:Co2O3 Cl2 HIO3 9. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物B铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀C制备
5、AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法D常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A制作印刷电路板： Fe3+ + Cu = Fe + Cu2+B硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4 CNa2O2溶于水产生O2： 2Na2O22H2O = 4Na4OHO2DMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2O 11某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含
6、有SO32 可能含有IA B C D12关于氮及其化合物的转化关系如图：则下列说法不正确的是（）A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应 D上述反应中只有属于氮的固定 第2页 共8页13下列实验方案中可以达到相应实验目的的是ABCD方案已知溶解度(20)NaHCO3：9.6 gNa2CO3：21.8 g 目的蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体实验室制备氯气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度制备并收集少量NO2气体14某同学进行下列实验：装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，
7、立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色下列说法合理的是A烧杯A中发生反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OB红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝15. 下列说法正确的是A用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液B用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2CSO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O32-4H=SO
8、42-3S2H2O 第3页 共8页16. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( ) A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀过量石灰乳X捕获剂工业废气气体1固体1NaNO2溶液气体2无污染气体捕获产物NaOH溶液含废水17某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法
9、不正确的是AX可以是氧气或空气B气体2中含有N2、NO、CO C固体1为CaCO3、CaSO3、Ca(OH) 2D处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2 N22H2O18球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是（ ） A固体2是氧化铁 BX的化学式可以表示为Fe3C2 C溶液甲中可能含有Fe3+ DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 第4页 共8页二、填空题（共4题，46分）19（12分）:已知：KClO3 6HCl（浓） KCl 3Cl23H2O （1） 浓盐酸在反应中体现出来的性质是 。A只有还原性 B. 只有氧化性
10、 C. 只有酸性 D. 还原性和酸性 E氧化性和酸性（2）该反应的氧化产物是 ，还原产物是 ，若有18mol HCl参加反应，则有 mol电子转移；（3）反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为 。:（1） 配平反应的离子方程式：_XeO3 +_Mn2+ +_ = MnO4+_Xe+_H+（2）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）, H3PO3中磷元素的化合价为 。（3）已知：a. 0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；b. H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；c. H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。下列关于
11、H3PO3的说法正确的是 （填序号）强酸； 弱酸； 一元酸；二元酸；三元酸；还原性酸；氧化性酸。20.（11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）请按要求回答下列问题：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是 ；写出反应AB 的化学方程式 。常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为 、 ；符合上述条件且含有离子键的C的电子式：。（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：若Y的
12、周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物 请写出元素Y的离子结构示意图 ；写出B溶液与A溶液反应生成C的离子方程式： 。第5页 共8页在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，最佳方案的离子方程式为 。21（12分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备胆矾晶体的流程图：请回答下列问题： 溶液A中的金属离子有_。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号) a、Cl2 b、H2O2 c、HNO3 d、KMnO4根据下图有关数据，你认为工业上加入试剂氧化操
13、作时应采取的措施是（即反应条件_。欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4还原为Mn2+，取A溶液20.00 mL，用去0.0240molL KMnO4溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为 mol/L(计算结果精确到0.1000)。请设计一种实验方案检验溶液C中Fe3是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）_。由溶液C获得胆矾晶体，需要经过蒸发浓缩、_ _、过滤等操作。为测定胆矾中结晶水数目，称取25.100g硫酸铜晶体盛装在干燥的坩埚里，灼烧至质量不再改变时，称量粉末的质量为16.000g 。,则计算得胆矾（CuSO4nH2O）中
14、n （计算结果精确到0.01）。第6页 共8页22.（11分）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下：实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色10.05 mL浅黄色无色20.20 mL深黄色无色30.25 mL浅黄色蓝色40.30 mL无色蓝色（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：经检验，上述白色沉淀是AgCl 。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3和I发生反应的离子方程式： 。（2）查阅资料：一定条件下，I和I2都可以被氧化成IO3。作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3
15、溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2 。进行实验： 取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。 其中试剂X可以是 （填字母序号）。a碘水bKMnO4溶液cNaHSO3溶 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 molL1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 第7页 共8页 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2 。获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。（3）小组
16、同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：编号6.0 molL1 H2SO4溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色50.25 mL浅黄色无色60.85 mL无色蓝色 对比实验4和5，可以获得的结论是 。 用离子方程式解释实验6的现象： 。 （以下可以用于草稿） 第8页 共8页二、填空题（共4题，46分）(填空题答题卡)19（12分）: （1） 。（2） ， ， ；（3） 。: （1）_XeO3 +_Mn2+ +_ = MnO4+_Xe+_H+（2） 。（3） 20. （11分）（1） ； 。 、 ； 。（2） ； 。 。21（12分） _。 _ _。 。 _。 _ _ n
17、 。22.（11分）（1） 。（2） ， 。（3） 。 。厦门市湖滨中学2017-2018学年第一学期期中考高三化学试卷参考答案123456789101112131415161718CADBACADCCDDBD CCBB19（ 12分):(1) D. （ 2分)(2) Cl2（1分) Cl2 （1分) 15 （2分)(3) 5：1 （2分): (1) 5 6 9 H2O 6 5 18(2分)(2) +3 （1分) (3) （1分)20.（11分）（1）第二周期A族（1分)4NH3+5O2 4NO+6H2O （ N2 + O2 2NO） （ 2分)则D可能的化学式为NaOH （1分)、H2SO4
18、（1分)C的电子式： （1分)（2） （1分) 3 Al(OH) 4+ Al3+ =4Al（OH）3（2分) 离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（2分)21（12分）（1） Cu2+、Fe2+、Fe3+、（2分） b (1分)（2） 反应为温度80；pH为1.5；反应时间为4小时（2分）（3） 0.0960（2分）（4） 取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3未完全除去（2分）（5） 冷却结晶 ；（1分）（6） 5.06（2分）22（11分）（1）ClO3+ 6I+ 6H+ = Cl+ 3I2 + 3H2O （2分）（2） c （1分） 排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰（2分） 2ClO3 + I2 = Cl2+ 2IO3（2分）（3） ClO3和I的反应规律与H+(或H2SO4)的用量有关（2分） 6ClO3 + 5I + 6H+ = 3Cl2 + 5IO3+ 3H2O（2分）