1、严桥中学高一化学化学反应与能量测试卷一选择题(每小题3分，共60分)1下列变化过程中，是吸热反应的是AHHH2 BHClHCl CI2II DSO2SO22已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确
2、的是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 6下列说法不正确的是.（ ）A原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变7下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出
3、1mol H2 A和 B和 C和 D和9过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸10下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液11一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.
4、X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度13下列叙述正确的是 ( ) A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是 ( ) AH的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 DCl的浓度15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸
5、中，下列叙述正确的是 ( ) A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯16在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)17. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C. 增大碳酸钠粉末的用量 D. 使反应在较高温度下
6、进行18、可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（5）B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）19 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键HHHClHBrClClBrBr键能/436431299247193A. HClB. HBrC. H2D. Br2 20下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是 光-
7、热转换 光-电转换 光-化学能转换 光-生物能转换A B C D选择题答题卡 姓名 班级 得分 1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.二、填空题21（5分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。543210123/分钟CAB物质的量/mol22（12分）某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反
8、应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。三、实验题（13分）23利用下列反应：Fe 2Fe3+ 3 Fe2+ 制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。 是正极， 正极反应式： 是负极，负极反应式： 四、计算题（10分）24、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1
9、.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。答案 一、选择题12345678CBBABBAA910111213141516CBAAADDC17181920BDADD21吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热； 22A；B，2A+B 2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值23（装置图5分，两极材料和电解液正确5分，正负极判断2分，电子方向2分，电流方向2分，电极反应式各2分） Cu是正极，正极反应式：2Fe3+ 2e 2 Fe2+ Fe是负极，负极反应式：Fe 2e Fe2+ e IFe CuFeCl3溶液 24、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)