1、河北省郑口中学2012届高三模拟考试理科综合化学能力测试考生注意：1本试题分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共300分，考试时间150分钟。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。3回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试题上，否则无效。4回答第卷时，须用05毫米黑色字迹的签字笔将答案写在答题卡上相对应的答题区域内，写在本试题上无效。5可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba1
2、37第I卷 （选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法中正确的是（ ） AK+与Ar的结构示意图均为B1mol C4H10分子中共价键总数约为146.021023CSO2、SiO2都属于酸性氧化物 D标准状况下，1 mol NO与0.5mol O2混合后气体的体积为22.4 L8分子式为C4H8 Cl2且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（ ）A2种 B3种 C4种 D5种9下列反应中，属于取代反应的是（ ）A B C D10CH3COOH溶液中存在电离平衡
3、：，下列叙述正确的是（ ）A含CH3COOH的溶液肯定显酸性，含CH3COO的溶液肯定显碱性 B25时，向CH3COOH溶液中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，CH3COOH的电离常数Ka不变 C将CH3COOH溶液加热，电离平衡向右移，pH不变 D将等体积、等浓度的CH3COONa溶液与稀H2SO4混合，混合溶液中11某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示一定正确的是（ ）12下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A用双氧水和稀H2SO4处理铜印刷电路板：B向硫酸铝溶液中加人少量氧氧化钡溶液：C将NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中：D向Fe（NO3）2溶
4、液中加入稀盐酸：13图甲表示一电解装置，其中ab均为惰性电极，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（ ）Aa电极的电极反应式为2H2OBb电极为阳极，从O点到P点时b电极表面析出Cu C从O点到Q点时收集到的混合气体中O2的体积分数为60% D电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.5molL-126（14分）如图为物质AJ的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。其中B为某金属矿石的主要成分B中所含两种元素的质量比为4:1B与O2经过一系列反应可得到化合物F和单质G，其中F能使品红溶液褪色
5、常温下单质D与单质E均为气体，其中E呈黄绿色化合物C中所含阳离子和阴离子的电子数相等。请回答下列问题。 （1）B的化学式为 ，C的电子式为_，D的结构式为 。反应得到的红色沉淀的化学式为_ （2）反应的离子方程式为 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）反应中阴极的电极反应式为 。27（14分）能源问题是当今世界关注的热点问题之一。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：上述反应符合“原子经济”原则的是_（填“I”或“”）反应：的反应热H3 （填“”、“”、“”或“=”）O。若在恒容容器中采用反应合成甲醇，下列措施可增大H2的转化率的是 （填
6、字母）。A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离 C使用合适的催化剂 D充人He，使体系总压强增大某温度下将2 mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2 molL-1，则H2的转化率为_，此时的温度为 （从上表中选择）。28（15分）某化学兴趣小组设计了如图装置进行探究“与碳反应的硫酸的最低浓度”的实验。请根据实验回答下列问题： （1）在加入试剂反应前所需进行的操作是 。 （2）向圆底烧瓶中加入20 mL 18 molL-1硫酸和足量炭粉，加热圆底烧瓶，烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （3）待烧瓶中的反应基本结束，撤去酒精灯，利用
7、余热使反应进行完全。冷却后由导管a通入足量的空气，其作用是 。 （4）烧杯中发生反应的离子方程式为 ，利用倒扣漏斗而不是将导管直接插入溶液，是为了 。 （5）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足置BaCl2溶液和过量稀硝酸、再经 、 （填实验操作名称）后称量沉淀的质量为27 96 g，则能与碳反应的硫酸的最低浓度是 （假设反应后溶液的体积仍为20 mL）。36化学化学与技术（15分）材料是人类生存和社会进步的物质基础，各种新型材料在现代高新技术领域得到了广泛的应用。 （1）功能高分子材料是在各种高分子树脂的基础上研制的具有特定功能的高分子材料下列六种材料中，属于功能高分子材料的是 （填字母）。
8、A光敏高分子材料B导电高分子材料C石英玻璃D氮化硅陶瓷E离子交换膜F玻璃钢 （2）硅是最重要的半导体材料，工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如图所示：三氯氢硅昀制备原理：。工业上为了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是 。除上述反应外，还伴随着副反应： 已知SiHCl3、SiCl4在常温下均为液体，则反应： kJmol-1。该生产工艺中可以循环使用的物质是 。 （3）橄榄石型LiFePO4是种锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应的化学方程式为
9、。高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能 。37化学物质结构与性质（15分） 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子，而Al、Si、Ga的单质及其化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。 （1）工业上制备金属铝常采用电解熔融Al2O3，并向其中加入冰晶石（Na3AlF6）和萤石（CaF2）等金属化合物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。冰晶石和萤石都属于 （填晶体类型）。 （2）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看做由镁原子和镍原子在一起进行面
10、心立方密堆积，碳原子位于立方体心，试写出该晶体的化学式： ，该晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。 （3）Si和C同主族，Si、C和O的成键情况如下表，在C和O之间通过双键形成CO2分子，而Si和O则不能像C和O那样形成稳定分子，其原因是 。 （4）人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物x可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：a中采取sp3杂化的N原子有 个；a中存在的相互作用有 。b中能形成配位键的原因是 ；Cu+的电子排布式为 。38化学有机化学基础（15分）某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，它的相对分子质量介于90和130之间，其中氧的质量分数为13.11%，向有机物B中滴入FeCl3溶液不显紫色，经测定B的核磁共振氢谱图中有5组峰。有机物A在一定条件下可发生下列反应： （1）B的结构简式为 ，B中含氧官能团的名称是 ，反应条件I是 . （2）反应C+Cl2D的反应类型为 。 （3）C的同分异构体中，同时符合下列三项要求的有机物有 种，其中分子结构中不含甲基且核磁共振氢谱图中有6组峰的同分异构体的结构简式为_。 A苯环上有两个侧链 b能发生银镜反应 c能发生消去反应 （4）写出下列转化的化学方程式： FE： ；FG： 。
