1、2012秋永顺一中高一期中考试化学试题时间（90分钟）总分（100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl;35.5I卷（选择题50分）一.选择题(每小题2分共50分,每小题只有一个正确答案)1图标所警示的是A当心火灾氧化物B 当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D 当心爆炸爆炸性物质2离子方程式CO32 + 2H+ = H2O+CO2中的CO32代表的物质可以是ACaCO3BNaHCO3CNa2CO3DBaCO33.氧化还原反应的本质是A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的转移4.下列变化中，属于化学变化的是A.用CCl4从碘水中萃取碘
2、单质 B.Cu(NO3)2 溶液与Na2SO4 溶液混合后溶液呈蓝色C.从海水中提取蒸馏水 D.久置于空气中的石灰水变浑浊5下列叙述正确的是A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L6一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质。CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。DNaCl溶液中水电离出大量的离子7已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气
3、中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是A .O2 B .Cl2 C. H2 D .CO28下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42、OHBNa+、H+、Cl、CO32CNa+、Ca2+、CO32、NO3DNa+、Cu2+、Cl、SO429已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC64g/molD32g/mol10下列实验操作中正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到
4、另一个烧杯中D萃取操作时，应选取有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 12下列物质中，Fe元素不能被氧化的是（ ） AFe BFeO CFe2O3 DFeSO413下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B150 mL 2 molL1 KCl溶液C75 mL 2 molL1 CaCl2溶液 D75 mL 1 mol L1
5、AlCl3溶液14甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A甲一定是氢氧化钙溶液 B乙一定是硝酸钾溶液来源:学,科,网C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸2,4,615下列说法正确的是A22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC标准状况下，22.4L任何气体都含有约有6.021023个分子来源:Zxxk.ComD1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4L16NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1molOH所含电子数为N
6、AB0.2NA硫酸分子与19.6g磷酸含有不同的氧原子数C28g氮气所含的原子数为NAD2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为NA17能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H = Ca2+ 2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag = Cu2 + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO218在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A.1 ：1 B.2 ：1 C.1 ：2 D.3 ：219下列化学方程式中，不
7、能用HOHH2O表示的是A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O DKOHHClKClH2O20吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂21.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A. 胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液C.溶
8、液是混合物，胶体是纯净物 D.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液22. 物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中n(NO3-)之比为 A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:323.实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为A溶解、过滤、蒸发 B溶解、过滤、洗涤、干燥来源:Z&xx&k.ComC溶解、过滤、结晶 D溶解、结晶、干燥24根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（1）Cl2+2KI=2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
9、 （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 （4）H2S+I2=S+2HIAH2SI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2H2S CFe3+Cl2H2SI2. DCl2I2Fe3+H2S25用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4还原，该反应中Na2SO3变成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是A+1B+2C+3D+4II卷（非选择题50分）二.填空题(40分每空2分)26.（1）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O3.在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为 ，体积比为 ，氧原子数比
10、为 。27.现有下列10种物质：H2O 淀粉溶胶 O3 CaO H2SO4 乙醇 CuSO45H2O 碘酒 Ca（OH）2 NaHSO4来源:Z。xx。k.Com其中，属于混合物的是（填写序号，以下同） ； 属于酸的是 ；属于盐的是 .28在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O反应中，（1）. 元素被氧化， 是氧化剂。（2）.用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（3）.若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g 。29.有一包粉末可能由NaCl 、Na2SO4 、Na2CO3
11、 、FeCl3 、Ca（NO3）2 中的一种或几种组成。现作如下实验：.取少量粉末加水溶解得无色透明溶液； .向所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；.向所得溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。（1）原粉末中一定没有的物质是 ; 原粉末中一定有的物质是 。（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式： ； 。30.实验室要配制240mL 0.8molL-1 的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体的质量为 g 。（2）在下列仪器中：托盘天平（带砝码盒）；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500mL容量瓶；药匙；250mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。A、实验过程中必须用到的仪器
12、有： （填写代号）。 B、容量瓶使用前应 。（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整。A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解； B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C、 ；D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线12cm处；E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F、将容量瓶盖紧，摇匀。（4）若不进行C操作，则会使所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）,若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度 （同前）三.计算题(10分)31.（5分） 在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液（1）.求所得盐酸的物质的量浓度？（2）.
13、若该盐酸的密度为a g/mL ，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？32.(5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把58.5g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与10 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积为多少L?2012年秋永顺一中高一期中考试化学答 卷I卷（选择题50分）一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910111213答案题号1415161718192021222324答案来源:学科网II卷（非选择题50分）二、填空题(40分每空2分)26、 、 、 。27、 、 、 。28、（1） （2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（3） g29、（1） ， 。 （2） ， 。30、（1） g （2）A B （3） 。（4） ， 。三、计算题（10分）31、（5分）32、（5分）