1、商水一高2010-2011学年上期中考试高三（应）化学试卷 原子量：=1 :16 N:23 :32 CL:35.5 Ba:137 Fe:56 Cu:64 Mg:24 Al:27 第卷一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共16分）1下列说法不正确的是 ( )A研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。B，电解质在融化状态下不一定能够导电C硅是将太阳能转化为电能的常用材料D先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策2、下列有关胶体说法正确的是（ ）A通过电泳实验证明胶体带电B溶液与胶体：本质不同的原因不是能否发生丁达尔效应C渗
2、析实验说明胶体粒子能透过半透膜D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体3、下列物质露置于空气中易变质的是 ( )氯水“84”消毒液烧碱漂白粉绿矾 亚硫酸钠 过氧化钠A、除外 B、除外 C、除外 D、全部变质4下列实验操作正确的是 ( )A氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn的含量C除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质可以是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD配制0.184 mol/L H2SO4时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后边加水边振荡，最后定
3、容 5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、Al(OH)4、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D6已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩
4、散及静止时液面高度的影响) （ ）A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )ANa2O2与CO2反应产生1molO2，转移的电子数为4NAB2.24LN2和NH3混合气体中原子间一定有存在3NA个共用电子对C将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA8、下列说法正确的是 ( )A、弱
5、酸和强酸盐发生复分解反应时，一定不能制得强酸B、熔融态的氯化钠导电属于物理变化 C、含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定都是阴离子D、Fe(OH)3胶体的聚沉属于物理变化二：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）9下列各组溶液，不用任何试剂就可以将它们区别开来的是（ ） A硫酸钾、氢氧化钠、氯化铝、氯化钠 w.w.w.zxxk.c.o.mB硫酸铝、氢氧化钾、碳酸氢钠、氯化钡 C盐酸、硝酸钙、氯化钠、碳酸氢钾 D硫酸镁、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸钾10NH3和H2O，NH+4和H3O+，NH-2和OH-，N3-和O2-，从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据
6、此判断，下列反应中正确的是（ ） ACu+2NH3=Cu（NH2）2+H2 BCaO+NH4Cl=CaCl2+NH3+H2O C3Mg（NH2）2=Mg2N2+4NH3 DNaCI+2NH3=NH4Cl+NaNH211. 将56g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为107g，则收集到的气体体积V值可为 ( )A、2.24LB、4.48LC、6.72LD、7.84L12. 对某些离子的检验及结论一定正确的是 (
7、 )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+13.向含有FeCl3和BaCl2 的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（ ） A.白色沉淀是FeSO3 B.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C. FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2 D. 白色沉淀是Ba
8、SO414下列离子方程式书写正确的是 ( )A过量的SO2 通人NaOH溶液中：SO2 + 2OH= SO32 + H2O B硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe22H2O24HFe34H2O C 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+BaSO4+ NH3H2O +H2O DNaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO3215、在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是（ ）A、最后得到的溶液
9、中一定含有Cu2+B、残余固体是铜和铁C、将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D、最后得到的溶液中可能含有Fe3+16a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01105 Pa，120），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合ba 的选项有 （ ）AHCHO BCH3COOCH2CH3 CHOOCCOOH DHCOOHn(Na2O2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)8917将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的
10、量分别为 （ ）A2 mol、3 mol、4 mol B2 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、8 mol D3 mol、2 mol、4 mol 183.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A. H2O2 B. MnO4- C. IO3- D. HNO3 第卷（非选择题）19、(8分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 =
11、 NF33NH4F。则：（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；若反应中有0.5 mol NH3 被氧化，转移电子的数目为 。（2）在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，则在NF3、F2 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序 。（3）一旦NF3 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 _ 20.（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 （填编号）。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （2）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2
12、+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取该溶液进行以下实验： 取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_离子存在。 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 存在。 另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_的存在。取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_存在，又排除_存在。根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是_ _； 21（9分）已知在酸性条件下有以下反应关系：w.w.w.zxxk.c.o.mKBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身
13、被还原为Br2；2BrO3一+10I一+12H+=5I2+Br2+6H2O 6BrO3一+5I一+6H+=5IO3一+3Br2+3H2OBr2能将I一氧化为I2：Br2+2I一=2Br+I2KIO3能将I氧化为I2，也能将Br一氧化成Br2，其本身被还原为12。IO3+5I十6H+=3I2+3H2O 2IO3+10Br+12H+=I2+5Br2+6H2O （1）在上述反应涉及的粒字中氧化性最强的是 （填化学式，下同）； （2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为 ，还原产物为 ； （3）向含有1 mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中
14、，溴元素只存在Br一中，则加入KBrO3的物质的量为 mol；若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br2 和Br一中，则加入KBrO3的物质的量范围为 （4）将等物质的量KBrO3溶液和KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式 。22（8分）25（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。 D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应（在水溶液中进行）的离子方程式为 。若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应
15、的化学方程式为 。若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应的化学方程式是 ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是 。23（10分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：提出猜想 .所得气体的成分可能只含 一种；.所得气体的成分可能含有 二种；III.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三
16、种。实验探究实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为： （填序号）；（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确；（3）实验过程，仪器C的作用是 ；（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：实验小组称取CuSO4的质量/g仪器C增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL6.42.882246.42.56448 请通过计算，推断出第小组和第小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：组 ；组 。24、（9分）取等物质
17、的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） _，其物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL(不考虑CO2的溶解，下同)。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） _，其物质的量之比为 ；（3）计算原NaOH溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。高三（应）化学参考答案15D
18、BDCB. 610ADDBC. 1115BCDCA. 1618BAB19、（共8分，每空2分）（1）31 ； 1.8061024（或3NA）（2）NO NF3 F2 （3）产生红棕色气体（或产生刺激性气味气体或产生白雾）（答出一条即得分）20、（10分） （1） （2） CO2-3 AlO-2 NO-3 Mg2+ Al3+ Ba2+ ， SO2-4 NH+421（9分） （1）BrO3（1分） （2）KlO3、Br2，Br2（3分） （3）l6mot（1分）l6motl5mo （4）10I+10BrO3+12H+=5Br2+I2+8IO-3+6H2O（2分）22（共8分，每空2分）高温（1）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl （2）C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O高温 （3）2C+SiO2=Si+2CO SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O23(10)、.SO3（1分） .SO2、O2（1分） （1）（2分）（2）I（1分）（3）吸收SO2、SO3气体（1分）（4）4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2（2分）2CuSO42CuO+2SO2+O2答24、（9分）（1）NaOH、Na2CO3(1分) 3：1(1分) 33.6 (2分)（2）Na2CO3、NaHCO3(1分) 1：1(1分) （3）0.75mol/L(2分)