1、咸阳市实验中学20202021学年第二学期第一次月考高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Ca 40第I卷（选择题共48分）一、 选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量递增，量变引起质变C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化213C、15N可用于测定蛋白质、核酸等大分子的空间结构。下列说法正确的是（）A13C与15N有相同的中子数B13C与12C是同一种核素C15N2与 14
2、N2互为同位素D13C60与金刚石互为同素异形体3下列化学用语表达正确的是（）AHCl的电子式为H：ClB二氧化硅的分子式为SiO2C质量数为12的C原子可表示为12CD用电子式表示H2S的形成过程： 4下列说法错误的是（）A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从第B族到第B族的10列元素都是金属元素C主族元素原子最外层电子数等于族序数D稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个5. 下列各组物质的性质比较正确的是（）A酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4B碱性：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2C还原性：Cl Br ID稳定性：CH4 NH3 H2O6. 比较下
3、列各组微粒半径，正确的是（）ClClBr FMg2+Al3+ Na+NaK S2ClBrA和B只有C只有D和7下列物质的电子式正确的是（）ANa2O2：BCCl4：CMg3N2： DBF3：8砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是（）砹化氢很稳定砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸砹是黑色固体砹化银难溶于水砹易溶于某些有机溶剂ABC只有D9. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（）A离子半径：Tm+ W nB非金属性：Q RCR的氢化物的水溶液呈酸性DQ的氧化物都是酸性氧化物10. 下列事实不
4、能作为实验判断依据的是（）A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：NaMgB铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：FeNaC酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：SCDF2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：FCl11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是（）选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应CSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料DHCl在1500时
5、分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间12. 下列变化过程，属于放热反应的是（）金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌H2在Cl2中燃烧 水蒸气变成液态水中和反应 碳酸钙热分解ABCD13.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）AQ1Q2B石墨不如金刚石稳定C石墨具有的能量比金刚石低D完全燃烧，生成的二氧化碳一样多14化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）A该反应过程吸收能量B断裂 1 mol AA 键和
6、1 mol BB 键可放出 x kJ 能量C形成 2 mol AB 键需要放出 y kJ 能量D2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量15如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几小块镁条，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中。下列说法错误的是（）A反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊B试管中反应的离子方程式为Mg + 2H+ Mg2+ + H2C由实验推知，MgCl2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量D若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色16航天飞机用的铝粉与高氯酸铵 (NH4ClO4) 的混合物
7、为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2，放出热量为Q，下列说法错误的是（）A反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用第 卷（非选择题共52分）二、 非选择题(本大题共4小题，计52分）17（10分）X、Y、Z、W、R、P、Q均为短周期主族元素，X阳离子核外无电子，Y为无机非金属材料的主角，Z的焰色反应呈黄色，部分信息如表所示：XYZWRPQ原子半径/nm0.1540.0740.0990.0750.143主要化合价4，
8、+421，+73，+5+3（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为 。（2）Z的单质与W氢化物反应的化学方程式是 ；（3）R与Q两元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。（4）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （填字母序号）。a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性XRYX4cY与R形成的化合物中Y呈正价18. （15分）A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C
9、的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：（1）D在元素周期表中的位置为 。（2）AB2的结构式为 ，用电子式表示C2B的形成过程 。（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号回答）。（4）A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 ；A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键为 。（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则该反应的离子方程式为 。19（13分）为了研究非金属元素性质的
10、变化规律，某同学设计如图实验装置。（1）高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，离子方程式为 。（2）如果A中盛放浓盐酸，B中盛放酸性高锰酸钾溶液，C中盛放饱和氢硫酸，反应开始后观察到C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性 （填“强”或“弱”或“无法判断”）。（3）若用该装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中盛放浓盐酸，B中盛放高锰酸钾粉末，C中盛放淀粉KI溶液，则C中的现象为 。（4）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用该装置证明：非金属性：NCSi。C中盛放试剂 ，实验现象为 ，该装置还存在不足之处，改进措施为 。20（14分）为了探究化学能与热能的转化，
11、某实验小组设计了如图三套实验装置：（1）上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 。（填序号）（2）某同学选用装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是 ， （3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验（反应在甲中进行）。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水 是放热反应（填“一定”或“可能”），理由是 。若观察到玻璃管内形成一段水柱，则M可能是 。（4）为证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O4KOH+3O2）是放热反应还是吸热反应，可选用下列两种方案：方案：选择上述装置 （填“”或
12、“”）进行实验。方案：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，说明该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案ADCDAACB题号910111213141516答案BBCBBCDD二、非选择题（共52分）17（12分）（1）同位素 （2分） （2）2Na+2H2O2NaOH+H2 （3分） （3）3H+Al(OH)3Al3+3H2O（3分）（4）Cl（2分） bc（2分） 18（15分） （1）第三周期第A族（2分）（2）OCO（2分） （2分）（3）ClO2Na+（2分）（4）HClO4H2CO3H2SiO3（2分） 离子键、共价键（其他合理答案均可）（2分）（5）2ClO2+5Mn2+6H2O5MnO2+2Cl+12H+（3分）19.（16分） （1）2MnO4+10Cl+16H+2Mn2+8H2O+5Cl2（3分）（2）强（2分）（3）淀粉KI溶液变蓝色（3分） （4）硅酸钠溶液（其他合理答案均可）（2分） 有白色沉淀生成（3分）在B、C之间加一个盛放饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（3分）20.（9分）（1）（2分） （2）左端液柱升高，右端液柱降低 （3分）（3）（2分） 放热（2分）