1、2015届高考化学(人教版)一轮复习测试 第一章 第二节 铝及其化合物1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸B向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱C铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂解析：选B向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均生成氢氧化物沉淀，不能比较出Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱，故不能比较Mg、Al的金属性强弱。2(2014西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A向氯化铝溶液中
2、加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB向浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2O解析：选C向氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3而不是AlO，A错误；B项得失电子不守恒，应为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D项MgCO3难溶于水，不能拆写成Mg2和CO的形式。3(2013山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸解析：选A本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知
3、识的能力。根据关系式：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。4双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：选D双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故
4、不适合于胃溃疡患者服用。5(2014南昌一模)某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、HCO、Cl BK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SO DNH、Mg2、SO、NO解析：选C能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。A项HCO不论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B项Al3与S2能发生水解相互促进的反应，且S2与ClO之间能发生氧化还原反应；C项中各离子在酸性条件下能大量共存；D项，在碱性溶液中NH、Mg2不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生H2。6某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg
5、2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：选DA项用氨水将会使Al3、Mg2均沉淀下来，达不到分离的目的；B项溶液a中，Al3已转化为AlO不再含有Al3；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀a Al(OH)3将不能分离出来。7下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DM
6、gCl2Mg(OH)2MgO解析：选C各选项中物质间的转化为：A项，Al2O3NaAlO2Al(OH)3；B项，AlCl3Al(OH)3NaAlO2；D项，MgCl2Mg(OH)2MgO；C项中，Al不能一步转化成Al(OH)3。8某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室中方案更便于实施解析：选B因铝既能与酸反应，又能与碱反应，而铜不能与碱、非
7、氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，A正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，D正确；若A和B都是稀硝酸时则方案、均无法实施，B错误；若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，C正确。9如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。解析：(1)OA段发生反应：AlCl33NaOH=Al(O
8、H)33NaCl，到达A点时，生成沉淀量最大，即n(AlCl3)n(NaOH)13。(2)AB段发生的反应为：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)B点所得的溶液的溶质为NaAlO2，通入CO2后发生反应：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，现象是有白色沉淀生成。答案：(1)13(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)生成白色沉淀10A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反
9、应的离子方程式：AB：_。AD：_。解析：本题的突破口应在推断出B、C两种物质。在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的必为两性物质，又因为BC，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则A为KAlO2，E为NaAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCOAlO4H=Al32H2O11某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净
10、的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂、分别是_、_。(2)写出废合金与试剂反应的离子方程式：_。(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径和途径两种，你认为合理的是_，理由是_；写出AD反应的离子方程式：_。(4)操作的名称是_。解析：根据合金的成分及最终产物可以判断，第一步是加碱，使铝溶解，得到偏铝酸盐溶液和铁、铜；再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐，使之与铜分离。答案：(1)NaOH溶液或烧碱溶液稀硫酸(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)途径途径制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径能制得纯净的AlCl3溶液2H2OAlOCO
11、2=Al(OH)3HCO(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤重点选作题12已知NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O，向含有等物质的量的NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O先后顺序正确的是()A BC D解析：选C结合OH能力强的先反应，第一个反应为HOH=H2O；第二个反应为Al33OH=Al(OH)3；AlO与NH能相互促进水解而生成Al(OH)3，故第三个反应为NHOH=NH3H2O；最后一个反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O。1
12、3(2013大纲全国卷)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。解析：(1)因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与NaOH反应生成硅酸钠，后者与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的Ca2与SiO反应生成CaSiO3；反应2为偏铝酸钠与CO2反应生成氢氧化铝。(3)浓硫酸与萤石反应生成HF气体和硫酸钙，故C为浓硫酸，D为HF，E为硫酸钙；结合制备冰晶石的反应物HF、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)浓H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O