1、【学习目标】理解电解质、非电解质概念；学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】电解质、非电解质的判断 ; 电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶体、熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有 。【知识衔接】石墨、Cu导电的原因：有自由移动的电子存在酸碱盐导电的原因：它们在水溶液里或熔融状态下发生了电离，产生了自由移动的离子。【基础知识】【课堂练习1】1 判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 （2）固态氯化钠不导电，但氯化钠
2、是电解质。 （3）氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 （4） SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。 （5）铜能导电，所以铜是电解质。 （6）BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4 是非电解质 （7）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 （8）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 【课堂小结1】电解质与非电解质的判断 （1）电解质、非电解质的研究的对象都是 ；（首先是纯净物） （2）电解质的导电条件是 或 ，两个条件具备一个即可。 （3）电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 SO2、NH3等化合物不能称为电解质。SO2、NH3两个的水溶液能够导电，是因为导电的离子不
3、是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成 、 两种电解质所致，所以只能 说 、 是电解质，而SO2、NH3却不能称为电解质。BaSO4 、Na2O、Al2O3等化合物为电解质。 因为在熔融状态时，它们能电离出自由移动的离子。 （4）从物质类别判断 （结合练习记忆） 电 解 质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 非电解质：非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如： NH3 ）、 绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等【课堂练习2】1 下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（ ）A、CH3COOH（醋酸） B、K2SO4 C、Cl2 D、CO22下列物质 铁片 液态的HCl 盐酸
4、 NH3 NH3H2O H2SO4 KNO3 熔融状态的KNO3 O2 BaSO4固体 酒精（1）以上物质中能导电的是 。（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是 。（3）以上物质中属于非电解质的是 。【课堂小结2】 解题方法能导电的物质有：金属单质、石墨、电解质在 或 状态下。判断电解质与非电解质，首先排除 和 ，再从物质类别去找。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 电离：物质离解成自由移动离子的过程。2 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。（阅读课本P30例子）【课堂练习3】1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1） HCl ; HNO3 ;H2SO4 （2） NaOH ； KOH Ba(OH)2 ；Ca(OH)2（3）NaNO3 ；BaCl2NH4Cl ； Na2SO4 .
