1、2017年高考模拟考试理科综合能力测试试题化学试题7下列说法中，正确的是( )A单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 DBaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验SO42-8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )常温下，15g甲醛（）中含有的共用电子对总数为2NA常温常压下，18g D2O中含有的电子总数为10NA将l 00 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒0.0 l NA在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，
2、每生成3 mol I2转移的电子数为5NA电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NAA B C D9能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2OBNaClO(aq)中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ ClO-D次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2 HClO10下列有关实验装置的说法中，正确的是( ) A用图装置
3、，制取干燥纯净的NH3B用图装置，实验室制备Fe(OH)2C用图所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积11.铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是( )A电解时，电子从电源负极导线铝极，铅极导线电源正极 B在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动 C电解过程阳极周围溶液的pH下降 D电解的总反应为2Al+6H+=2Al3
4、+3H212.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )A四种元素在自然界中都有游离态BX分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同C元素
5、W、Y的氯化物中，各原子(或离子)均满足8电子的稳定结构D元素W可与元素X形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物26. （16分）化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 (1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。如果省略通氮气的步骤，实验测得二氧化碳的质量将会_（偏大、偏小、无影响） (2)乙同学用下图所示方法和步骤实验： 操作I涉及的实验名称有_、洗涤；操作
6、涉及的实验名称有干燥、_。乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为_。(3)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)_。27.(16分)I化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3A12O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理_。II以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可
7、提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_(填选项编号)。 (2)验证“沉铁”后，检验溶液中是否还含有铁离子的化学试剂为_。(3)若用调节溶液的pH“沉铁”，则得到Fe(OH)3，己知：为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_调节pH(填字母)，调节pH的范围为_。aA12O3 bH2SO4 cNaOH dNa2CO3(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。 气瓶
8、中收集到的气体是_(填化学式)。KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_。28.(26分).二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。(1)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。已知：甲醇合成反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJmol-1二甲醚合成反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-24.5 kJmol-1则由H2和CO2制备二甲醚2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g) +3H2O(g)的H _kJ
9、Mol-1(2)甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景。已知：25，1.01105Pa时，1.6g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.29kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(3)污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化为NO3-(2NH4+3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体。上述方法中，1.0 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_g。写出加入甲醇后反应的离子方程式：_。.电解原理在化学工业中有广泛应用。 (1)电解食
10、盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：图中A极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。(选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”)电解总反应的离子方程式是_。(2)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应_。若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许
11、阳离子通过)的H+为 _mol。(3)为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。钢制品应接电源的_极。己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_。713：C A D B C B D26.（16分）(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气 偏小(2)过滤 称量 106y/197x (3)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:127.（16分）.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（2）Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2- （1）B （2）K4溶液（其它合理答案） （3）a 3.2pH3.7 （4）N2 2MnO4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42+4H+ 28.（26分）（1）-122.5（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-725.8 kJmol-1（3）4.6 6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O（1）正 a d 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH （2）NO2e-H2ONO32H+ 0.1（3）负 4 Al2Cl7-3e=Al7 AlCl4- 2H+2eH2