1、20112012学年度第二学期期中练习高 一 化 学 2012. 4（测试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1考古时常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是 （ ）A6 B8 C14 D20 2下列电子式中错误的是 ( ) 3下列元素中，原子半径最大的是 （ ） AMg BNa CAl DCl4下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅C将苯滴入溴水中，振荡后水层无色 D苯与氢气反应生成环己烷 5下列微粒中，与NH4+
2、的质子数和电子数都相同的是 （ ）AHF BCH4 CNa+ DOH- 6向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 （ ）A反应后在烧杯中滴入酚酞无变化 B反应开始时钠块沉在乙醇液面下 C钠块一直在乙醇液面上四处游动 D钠块表面有大量气泡迅速产生，比钠与水的反应剧烈7关于如图所示装置的叙述，正确的是 ( )A铜为负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原8. 将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是 （ ） A瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B瓶内壁有油状液滴形成C此
3、反应的生成物只有一氯甲烷 D试管中液面上升9已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是 （ ）A砷元素的最高化合价为+3 B砷元素是第五周期的主族元素C砷原子的第3电子层含有18个电子 D砷的氧化物的水溶液呈强碱性10下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ )A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 11X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强CX的气态氢化物比Y的气
4、态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来12根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中，最稳定的分子是 （ ）化学键HHHClHIClClBrBr键能/k436431299247193AHCl BHBr CH2 DBr213只用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A苯和四氯化碳 B乙醇和乙酸 C四氯化碳和溴苯 D苯和汽油14下列各组中的性质比较，不正确的是 （ ）A酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 B碱性：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2C稳定性：HClH2SPH3 D还原性：FClBr15. 下列有机物，其一氯取代物的同分
5、异构体有2种的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H1016 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y217右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ）Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池18已知反应H2 + I2 = 2 HI，在一定条件下的数据如下，根据 数据判断该反应是 （ ）化 学 键HHIIHI断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol）436151299A放热
6、反应 B吸热反应C没有热量变化 D无法判断19右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是 （ ）AA、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强BA的氢化物比C的氢化物稳定CA能形成5价化合物D原子半径的大小顺序是A B C20过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 （ ） A升高温度 B加入少量CuSO4溶液 C加入适量的水 D加入浓度较大的盐酸21一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内， N2的物质的量由20 mol减小
7、到8 mol，则2 min内NH3的反应速率为 （ ） A1.2 mol(Lmin) B1 mol(Lmin) C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)22氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时 的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O， O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-， 据此判断下列说法中错误的是 （ ） AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达10023. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物质
8、的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 （ ） A该反应的化学方程式为2 M N Bt1时N的浓度是M浓度的2倍 Ct2时正逆反应速率相等，达到平衡状态 Dt3时正反应速率大于逆反应速率24核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是： A B （ ）C（AN2）molD25 可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态 的标志是 （ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为221混合气
9、体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的总压强不再改变的状态A B C D全部第卷（非选择题， 共50分）26（4分）在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 。27（5分）下列各组物质 金刚石和石墨 和 CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 乙烷和丙烷 互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；为同一物质的是 。 28. （6分）写出下列相应的化学方程式，并注明反应类型（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 类型（2）苯与液溴反应生成溴苯 类
10、型（5）制备乙酸乙酯的反应 类型29.（8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1) A是_元素，B是_元素，C是_元素；(2) B的离子结构示意图是 ,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是 ；(3) A、C元素形成化合物的电子式是 ,周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是 （填氢化物化学式）。(4) 写出A、B最高正
11、价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式： 。30（10分）（1）下列装置能组成原电池的是 。（填序号）（2） 对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，锌片溶解了 g ，铜片上析出 升 H2（标准状况下）。 电池总反应的化学方程式为 （3） 如右图所示装置：若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 该装置将 能转化为 能。（4）利用反应：Fe 2Fe3+ 3 Fe2+ 设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料。 实验装置图 31(7分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。分析数据，回答下列问题：实验序号金属质量/
12、g金属状态C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.050355050（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， ，则反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的
13、所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_ _ 。32（10分）（1）甲物质只含有碳、氢两种元素，在标准状况下为气态，有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示：500 丙 C2H6 + 甲，三种物质的化学计量数比为1:1:1。试写出丙物质可能的同分异构体的结构简式并命名： （2）通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。 X的分子式为 ，官能团的名称是 X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为 。（3）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在
14、加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W。某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是： 若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是_（填序号）。a漏斗 b分液漏斗 c长颈漏斗 实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是： （结合化学方程式回答）。 高一期中考试试题答案及评分标准（04.27）一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分。）1. B 2. C 3. B 4. D 5. C6. B 7. D 8. C 9. C10. C 11. C 12. C 13. A
15、14. D 15. C 16. C 17.C 18.A 19.B20.C 21.A 22.D 23. B 24. A 25. A 26（每空1分，4分） NaCl CO2 N2 NaOH27. (每空1分，5分) ; ; ; ; .28. (每空1分，6分）(1) Br2 + CH2=CH2 BrCH2CH2Br 加成反应(2) 取代反应(3) 酯化反应（或取代反应）29 。 （每空1分，8分） (1) Na Al Cl (2) 略 NH3 + HCl =NH4Cl (3) 略 HF (4) Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 30. （除题（4）2分，其余每空1分，10分） (1
16、) 、 (2) 32.5g 11.2L Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (3) Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 化学能 电能 (4) FeCl331. （每空1分，7分） (1) 固体反应物的表面积； 表面积越大 ； 1和2 (2) 1、3、4、6 或2、5 (3) 开始反应温度；6和7 (4) 一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同 32（除题（1）4分外，其余每空1分，10分）CH3CHCH3 CH3CH3CH2CH2CH3 （1） 2-甲基丙烷 丁烷 （2） C2H6O 羟基 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O （3） 防止溶液倒吸 b 乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2，产生气泡。
