1、安徽省合肥市第十一中学2019-2020学年高一化学下学期期中（第二次教学质量检测）试题温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.这份试卷共有4页，请将答案涂写在答题卡上。考试结束后，只交“答题卡”。一、选择题（本题18个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共54分）1.门捷列夫的突出贡献是： A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是：A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化3.下列选项中，表示A族某元素原子结构示意图的是： A. B
2、. C. D. 4.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是：A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键5.下列化学用语中，正确的是：A.次氯酸的结构式：HOCl B.氮气的电子式：NNC.CO2分子的电子式：OCOD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是： A. 40Ca和 40Ar B. D和T C. H2O和H2O2 D. 红磷和白磷7.下列各组顺序的排列正确的是： A.最高正价：
3、SClAr B.热稳定性：H2OHF C.酸性强弱：HNO3H2CO3 D.还原性 F Cl8.某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A (g)2B (g) C (s)D (g)，能说明反应已 达到平衡状态的事实是： A.容器内A、B、C、D四者共存 B.A(正)2B(逆) C.容器内各种物质的浓度不再改变 D.A(正)C(逆)9.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是： A.气态氢化物的稳定性：XYZ B.非金属性：YXZ C.单质的氧化性：XYZ D.原子最外层电子数依次递减10.下列氢氧化物中
4、，碱性最强的是： A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH11.把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为 负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；c、b相连时，电流b由到c。则这三种金属的活动性顺序由大到小为： A. acb B. abc C. cba D. bca12.下列反应符合如图图示的是： A.铝片与盐酸的反应 B.NH4Cl晶体的分解反应C.酸碱中和反应 D.氧化钙与水反应13.下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是： A. NaI B. CaCl2 C. NO2 D. KNO314.下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率
5、的是： A.加入少量ZnCl2固体 B.加入少量CuSO4固体 C.加入少量水 D.用98的浓硫酸代替稀硫酸15在密闭系统中有反应C (s)CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入CO2增加炭的量 恒容条件下通入N2A B C D16一定条件下氨的分解反应2NH3N23H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为A 0.08 mol/(Ls) B0.16 mol/(Ls) C1.6 mol/(Ls) D 0.32 mol/(Ls) 17. X、Y、Z三种气体进
6、行反应3X+Y2Z,在三种不同情况下测得的速率为v(X)=1 molL-1s-1; v(Y)=0.5 molL-1s-1; v(Z)=0.5 molL-1s-1。这三种情况下反应的速率大小情况为A. B. C. D.18.一个原电池的总反应的离子方程式是：ZnCu2Zn2Cu，利用该反应设计成的原电池的正 确组成是：正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4 A. A B. B C. C D. D二、非选择题（共46分）19.下表是元素周期表的一部分（12分）。族周期AAAAAAA0二三回答下列问题:(1)元素的名称是,元素的符号是。(2
7、)在这些元素中,(用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素, 是最不活泼的元素。(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强,碱性最强,具有两性的氢氧化物是。(4)比较与的化学性质,更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论): 。（5）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。20.（9分）某原电池装置如图所示。（1）其负极是 （填“Zn”或“Cu”），发生的是 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 。（2）正极上的现象是 。（3）电子由 （填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。（4）电池总反应的离子方程式是 。21.（10分）某温度时，在2L
8、密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的反应物是 。（2）该反应是否可逆反应 （填“是”或“否”）， 原因是 。写出 该反应的化学方程式 。（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为 。22.（8分）化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 molL盐酸中。（1）Al与盐酸反应的离子方程式是 。（2）该反应的能量变化可用下图中的 表示（填序号）。 （3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。 t1t2速率变化的主要原因是 。 t2t3速率变化的主要原因是 。23.（7分）A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于1
9、8，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）试推断写出它们的元素符号：A ，B ，C ，D 。（2）画出D的离子结构示意图 。（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子式是 ，写出该分子的电子式 。20192020学年度第二学期高一年级教学质量检测化学试卷参考答案和评分标准一、单选题（本大题共18小题，共54分）1-5 CBCCA 6-10 BDCBD 11-15 CBDBA 16-18ABC二、非选择题（共46分）19(12分）(1)
10、碳（1分）S（1分）(2)F（1分）Ar（1分）(3)HClO4（1分）NaOH（1分）Al(OH)3（1分）(4)Na（1分）分别将少量的Na和Mg投入水中,发现能和水剧烈反应的是Na,说明Na的化学性质更活泼(合理即可)（2分）（5）Al2O32OH2AlO2H2O（2分）20.（9分）（1） Zn（1分） 氧化（1分） Zn-2e- =Zn2+ （2分）（2）铜片上有大量气泡冒出（2分） （3）锌片 （1分） （4）Zn+2H+ =Zn2+H2（2分）21.（10分，每空2分） （1） A （2）是 平衡时A、B、C三者同时存在 2AB+3C （3）0.6mol/（Lmin）22.（8分，每空2分） （1）2Al+6H+=2Al3+3H2 （2）b （3）该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 （4）随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。23.（7分，每空1分）（1）HCNO（2）（3）H2O略