1、化学计量在实验中的应用1(建议用时：45分钟)1下列说法中，不正确的是() A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg 12C约含有6.021023个碳原子C阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称【解析】构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；0.012 kg 12C所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D正确。【答案】A2下列说法正确的是()ANaOH
2、的摩尔质量是0.040 kgmol1B1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol H2O的质量为18 gmol1DO2的摩尔质量等于它的相对分子质量【解析】摩尔质量若是以gmol1为单位时，摩尔质量在数值上等于物质的相对分子(或原子)质量，A项NaOH的摩尔质量是0.040 kgmol1，即40 gmol1，正确；B项中1 mol H2的质量为2 g，而它的相对分子质量为2，单位不同，错误；C项中1 mol H2O的质量为18 g，错误；D项当任何粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，错误。【答案】A3下列物质中，摩尔质量最大的是(
3、)A10 mL H2O B0.8 mol H2SO4C54 g AlD1 g CaCO3【解析】本题考查的是摩尔质量的大小，不是质量的大小，故对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量在数值上与其相对分子(或原子)质量相等，A、B、C、D中4种物质的摩尔质量分别为18 gmol1、98 gmol1、27 gmol1、100 gmol1，摩尔质量最大的是D项。【答案】D4下列关于摩尔质量叙述中正确的是()A1 mol CO的质量是28 gmol1B硫酸根离子的摩尔质量是98 gCCl2的摩尔质量是71 gmol1DNaCl的相对分子质量是58.5 gmol1【解析】本题
4、主要考查摩尔质量、质量、相对分子质量的单位。【答案】C5下列说法不正确的是()A硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于78C3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g【解析】H2SO4的摩尔质量为98 gmol1,6.021023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.021023个N2和6.021023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即283278，B正确；3.2 g O2物质的量为0.1 mol，含氧原
5、子数约为0.126.021023，C正确；0.56.021023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol44 gmol122 g，D不正确。【答案】D6含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A0.500 mol B1.00 molC0.250 molD0.125 mol【解析】因为1 mol H2SO4中含有46.021023个氧原子，故含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)0.125 mol。【答案】D7下列物质中所含分子物质的量最多的是() A44 g CO2B1.5 mol H2C64 g SO2D3.011023个硫酸分子
6、【解析】A项，44 g CO2的物质的量是44 g44 gmol11 mol；C项，64g SO2的物质的量是64 g64 gmol11 mol；D项，3.011023个硫酸分子的物质的量是3.011023(6.021023 mol1)0.5 mol，故选B。【答案】B8(2016厦门高一检测)铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1103 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A51019个 B51022个C2.51022个D2.51019个【解析】n(C) mol，则含有碳原子个数为mol6.021023 mol151019个。【答案】A9(1)6.021023个氢
7、氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。(2)3.011023个H2O的物质的量为_mol，其中，所有的原子的物质的量为_mol，所有的电子的物质的量为_mol。(3)1.2041023个NH的物质的量为_mol，质量为_g。【解析】(1)n(OH)1 mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 g/mol。(2)n(H2O)0.5 mol，所有原子的物质的量为0.5 mol31.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol105 mol。(3)n(NH)0.2 mol，m(NH)nM0.2 mol18 g/mol3.6 g
8、。【答案】(1)117 g/mol(2)0.51.55(3)0.23.610在一定条件下，有下列物质：8 g CH4，6.021023个HCl分子，2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；(3)分子数目_；(4)原子数目_；(5)质量_。【解析】(1)摩尔质量分别是16 g/mol,36.5 g/mol,32 g/mol，故顺序是。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)0.5 mol，6021023个HCl分子的物质的量：n(HCl)1 mol，故顺序是：。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：中，0
9、.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故顺序是。(5)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g，故顺序是。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)11(2016上饶高一检测)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为11所含的氧原子数目之比为11所含的原子总数目之比为23所含的碳原子数目之比为11A BCD【解析】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为12，错
10、误。CO和CO2的分子中原子总数之比为23，正确。物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是11，正确。【答案】D12有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求： (1)混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。【解析】(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则CO的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023 mol19.031022。【答案】(1)0.15 mol0.15 mol(2)4.2 g9031022