1、2015高考化学一轮测试单元基础训练卷(八)考查范围：第八单元分值：100分一、选择题(本大题共7小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1盐MN溶于水的过程如下：MN=MN H2OOHH HN下列说法不正确的是()AMN是强电解质BN结合H的能力一定比OH强C该过程中c(OH)c(H) D溶液中存在c(HN)c(OH)c(H)2在25 时，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13B14 C15D不能确定3以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3OOH=2H2O。已知液态SO2和纯水的导
2、电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)SO2(l)SOSO2。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是()A该滴定反应可以表示为SOSO2=2SO2B在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2)的乘积是一个常数C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点4室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是()ApH减小B.增大C水的电离程度先减小后增大DKb(NH3H2O)不变5下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L，pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(
3、B2)B10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)Cc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(B2)c(H2B)，A项错误；CH3COONa与盐酸的混合溶液，根据电荷守恒，c(OH)c(Cl)c(H)c(Na)，c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)与之矛盾，B项错误；等物质的量浓度(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中，c(NH)依次减小，c(NH)相等时，c(NH4)2SO4c(NH4
4、)2CO3105 mol/L，因此Cr3没有沉淀完全解析 (1)H2O是纯液态物质，其浓度视为常数。(2)利用反应可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO和Cr2O中Cr均为6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr2O)较大，溶液呈橙色，C项正确。(3)在第步反应中Cr2O被还原为Cr3，0.1 mol Cr2O被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol2(63)0.6 mol，而还原剂Fe2被氧化为Fe3，故需要消耗0.6 mol FeSO47H2O。(4)在第步反应中Fe2被氧化为Fe3，故第步还有Fe(OH)3生成。9
5、.(1)尖嘴内充满溶液0或0刻度以下酚酞溶液挤压碱式滴定管玻璃球锥形瓶中溶液颜色的变化(2)指示剂的变色范围在滴定突跃范围内(3)0.095 00 molL1.(1)起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大均有一个pH突跃盐酸中开始pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开始pH上升快，突跃前pH上升变慢(任选两条)(2)H3PO4OH=H2POH2OBE解析 .(1)在调整滴定管液面时，应注意使尖嘴部分充满液体，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某个位置。选择指示剂时，应注意变色灵敏，且使变色范围在滴定突跃范围内。(3)由于V119.12 mL0.10 mL19.02 mL、V218.15 mL0.10
6、 mL18.05 mL、V319.08 mL0.10 mL18.98 mL，所以V2舍去。所用NaOH溶液体积平均值为V19.00 mL，c(CH3COOH)0.095 00 molL1。.(1)根据滴定曲线可知，盐酸和醋酸的pH不同，盐酸小，醋酸大，突跃范围不一样。(2)NaOH溶液滴定H3PO4，反应原理为OHH3PO4=H2POH2O、H2POOH=HPOH2O、HPOOH=POH2O，第一次突跃前，发生的是第一个反应。没有第三个突跃，其原因可能是HPO碱性强，滴定过程中，pH变化不大，二是突跃范围窄，不明显。10(1)2ZnS3O22ZnO2SO2碱液硫酸(2)向混合液中滴加适量H2O
7、2溶液，并调节溶液pH至3.76.4之间Fe2沉淀完全时，Zn2也开始沉淀，为防止其沉淀，将Fe2氧化成Fe3即可2Fe2H2O22H=2Fe3 2H2O(3)Cd22OH=Cd(OH)2Zn24OH=ZnO2H2O或Zn24OH=Zn(OH)(4)将锌块装在铁制船体上形成原电池即可解析 (1)闪锌矿焙烧即是ZnS在高温下的氧化反应，生成的SO2污染环境，可用碱液吸收，也可用于制备H2SO4。(2)为提纯溶液中的锌，应除去其中的铁元素，结合沉淀完全时的pH 的数值可知原本的Fe2沉淀完全时，Zn2也开始沉淀，为防止其沉淀，将Fe2氧化成Fe3即可。(4)铁在潮湿的环境中易受腐蚀，锌的活泼性强于铁，直接将两金属接触形成原电池，负极金属锌被腐蚀，正极金属铁被保护。