1、课后达标检测 基础巩固1已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是()A石墨转化为金刚石的反应是吸热反应B金刚石比石墨稳定CH3H1H2DH1H2解析：选A。由热化学方程式中H31.9 kJmol10得出结论：石墨比金刚石稳定，故A项正确，B项错误；由盖斯定律可得H3H2H1，因H30，可得H2H1，故C、D项错误。2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶
2、液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是()AH1H3H2BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H2解析：选A。由于醋酸是弱酸，所以电离过程中会吸收一部分热量，所以醋酸与碱反应放出的热量应该比强酸强碱的稀溶液反应时放出的热量少；浓硫酸溶于水的过程是放热过程，所以浓硫酸与碱反应时放出的热量应该比强酸强碱的稀溶液反应时放出的热量多；由于中和反应是放热反应，HH3H2。3(2016青岛高二检测)已知下列反应的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H
3、2870.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A488.3 kJmol1B488.3 kJmol1C244.15 kJmol1 D244.15 kJmol1解析：选B。将22即得到待求的热化学方程式，故H(393.5 kJmol1)2(285.8 kJmol1)2(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。4已知在298 K时，Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H90.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)
4、=ZnO(s)Hg(l)的H为()A441.8 kJmol1 B260.4 kJmol1C254.6 kJmol1 D260.4 kJmol1解析：选D。Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H90.7 kJmol1得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H260.4 kJmol1。5已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404B260C230 D200解析：选D。反
5、应的H(436a)2369 kJ/mol102 kJ/mol，解得a200。6(2016辽宁师大附中期中)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H33Fe(s)2O2(g)=Fe3O4(s)H44CO(g)Fe3O4(s)=4CO2(g)3Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5解析：选C。、是物质的燃烧反应，均为放热反应，故H10，H30，H40，、分别是还原剂C和CO与氧化物发生的氧化还原反应，都属于吸热反应，即H20，H50，A、B项错误
6、；反应得：C(s)O2(g)=CO2(g)，即H1H2H3，C项正确；反应，故H4H5H3，D项错误。7(2016长沙高二检测)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1D67.7 kJmol1解析：选C。HCN(aq)与NaOH(aq)反应图示如下：,则据盖斯定律知H(12.155.6) kJmol143.5 kJmol1。8(2016湖北荆州高二月考)工业生产水煤气的反应为C(s)H2O(g)=
7、CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1，下列判断正确的是()A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(g)H131.4 kJmol1C水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中，生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量解析：选C。A.该反应是吸热反应，故反应物能量总和小于生成物能量总和，故A错误；B.同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，CO(g)H2(g)=C(s)H2O(g)H131.4 kJmol1，故B错误；C.由题干反应可知生成1 mol氢气吸收的热量为131.4 kJ，故C正
8、确；D.由题干反应可知生成1 mol CO吸收的热量为131.4 kJ，1体积CO物质的量不是1 mol，故D错误。9根据所学知识，比较下列反应热的大小。(1)同一反应的生成物状态不同时，反应热不同。例如：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2，则H1_H2(填“”“”或“”，下同)。(2)同一反应的反应物状态不同时，反应热不同。例如：S(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1_H2。(3)两个相联系的不同反应，其反应热不同。例如：C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)O2(g)=CO(g)H2，又
9、知CO的燃烧反应为放热反应，则H1_H2。解析：(1)由盖斯定律知，用式式得2H2O(l)=2H2O(g)HH1H20，故H1H2。(2)由盖斯定律知，用式式得S(g)=S(s)HH1H20，故H1H2。(3)由盖斯定律知，用式式得CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H20，故H1H2。答案：(1)(2)(3)10在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。(1)写出表示S8燃烧生成SO2的热化学方程式： _。(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式： _。(3)若已
10、知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为_。(已知S8分子中含有8个硫硫键)解析：(3)设SS键键能为x kJmol1，据“H反应物键能之和生成物键能之和”得：x kJmol1e kJmol12d kJmol1a kJmol1，x2dea。答案：(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1(2)2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1(3)(2dea) kJmol1能力提升11(2016福建师大附中高二质检)化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃
11、烧，后者放出热量多B由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJmol1，可推知1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和D在稀水溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ解析：选D。A.等物质的量的硫蒸气所含能量比硫粉高，所以等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；B.从热化学方程式看，石墨能
12、量低，物质所含能量越低越稳定，B错误；C.根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJmol1可知该反应是放热反应，则1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和，C错误；D.浓硫酸溶解时放热，所以将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，D正确。12(2016西安高二检测)CH3CH3(g)=CH2=CH2(g)H2(g)的反应热为()化学键CHC=CCCHH键能(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3A.125.6 kJ/mol B125.6
13、kJ/molC46.1 kJ/mol D46.1 kJ/mol解析：选A。H6E(CH)E(CC)E(C=C)4E(CH)E(HH)(6414.4347.4) kJ/mol(615.34414.4435.3) kJ/mol125.6 kJ/mol。13已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又已知12.0 g碳完全燃烧，放出的热量为b kJ。则热化学方程式C(s)O2(g)=CO(g)的H为()A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(5a0.5b) kJmol1D(10ab) kJmol1解析：选C。根据题意得以下两式：3C(s)2O2(g)=2
14、CO(g)CO2(g)H10a kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1，则()整理得：C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b) kJmol1。14(1)(2014高考广东卷)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反应
15、2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)。(2)(2014高考四川卷)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。解析：(1)根据盖斯定律，由42可得目标热化学方程式，故有H4H1H22H3。(2)将给定的三个热化学方程式依次编为，将三个方程式按照处理后可得热化学方程式MnO2(s)SO
16、2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1。答案：(1)4H1H22H3(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol115(1)运动会的火炬常用丙烷做燃料。丙烷是一种优良的清洁燃料。试回答下列问题：如图所示是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合
17、气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)如图所示是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1 mol NH3放出热量为_。解析：(1)因反应物能量高于生成物的能量，故该反应为放热反应，H0。因为1 mol C3H8完全燃烧生成4 mol H2O(l)，所以放出热量为553.75 kJ42 215 kJ，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O (l)H2 215 kJmol1。可利用十字交叉法：C3H8 二甲醚所以C3H8与二甲醚物质的量之比为19057013。(2)由图可知生成2 mol NH3放出热量为427.2 kJ335 kJ92.2 kJ，则生成1 mol NH3放出热量为46.1 kJ。答案：(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJmol113(2)46.1 kJ
