1、2016年石景山区高三统一测试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 6下列反应中能量变化与其它不同的是A铝热反应B燃料燃烧C酸碱中和反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl固体混合7晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的是A记载中的反应属于置换反应 B记载中蕴含了湿法炼铜的原理C由记载得出铁单质是赤色（红色） D每生成1mol铜转移2mol电子8相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若分子数相等，则体积相等 B若原子数相等，则中子数相等C若质量相等，则质子数相等 D若体积相等，则质量数相等9关
2、于阿司匹林，下列说法正确的是水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 A不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD该反应不属于取代反应10高炉炼铁的主要反应为：CO(g) + Fe2O3(s) CO2(g) + Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是A增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B该反应的H0C减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态11下列解释事实的反应
3、方程式正确的是A亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32+2H2O H2SO3+2OH高温BSO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H+ SO32C燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2D浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH= HSO312下列实验装置不能达到实验目的的是验证沉淀转化A除去苯中的苯酚B观察铁的吸氧腐蚀C检验乙炔的还原性D25（17分）“张-烯炔环异构化反应”被Name Reactions收录。该反应可高效合成五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）某五元环状化合物I（）的合成路线如下：铑催化剂A碱
4、CD（C4H7OCl）加成FH+GH2催化剂/H+浓硫酸IHBECl2一定条件已知：碱-CHO+ -CH2CHOHC=CCHO + H2O（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为_。（2）AB的化学反应方程式为_。（3）写出D顺式结构的结构简式_，BC的反应类型为_。（4）写出H的结构简式 。（5）的化学试剂是 。（6）写出的化学方程式 。（7）下列说法正确的是_。aHI的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成bC、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色c与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）26（13分）中药在世界医
5、学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。（1）As的原子结构示意图为18+33285，则其在周期表中的位置是_。（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_。NH3的热稳定性比AsH3差 HNO3的酸性比H3AsO4强N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。H2=914.6kJmol-1As2O5(s)H1=619.2kJmol-1As2O3(s) + O2(g)2As(s) + O2(g)25反应过程能量（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2
6、O3，提取的工艺流程简图如下：碱浸过滤氧化脱硫As2O3固体过滤硫化砷废渣含Na3AsO3和Na3AsS3的滤液含Na3AsO4的滤液控制pH=0用SO2还原系列操作 As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。过程的系列操作包括_。写出过程的离子方程式_，过程中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因_。27（13分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 Fe(CN)63和CN的形式存在，工业上有多种废水处理方法。I电解处理法图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN废水时，控制
7、溶液pH为910 并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去。（1）铁电极为_（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO的电极反应为_。IIUV（紫外光线的简称）H2O2氧化法。实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。【查阅资料】在强碱性溶液中4Fe(CN)63+4OH=4Fe(CN)64+O2+2H2O，Fe(CN)64更稳定；Fe(CN)63转化为CN容易被H2O2除去；HCN是有毒的弱酸，易挥发。（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O=A+NH3，则A是 （用符号
8、表示）。（3）K3Fe(CN)6在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应_。（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为_(a7-10；b10-11；c11-13)，解释选择该pH范围的原因_。总氰/mgL-1n(H2O2):n(CN)时间/min总氰去除率/%图3：H2O2加入量对除氰效果的影响图2：不同pH对除氰效果的影响（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知：n(H2O2):n(CN)=250:1时，剩余总氰为0.16 mgL1，除氰率达80%，计算0-30 min时间段反应速率v(CN）= _mgL1min
9、1（结果保留两位有效数字）。28（15分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适 量Cl2，装置B、C的作用分别是_、_。（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有_（写出全部微粒）。（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。滤液漂白性增强的原因是_（用化学平衡移动原理解释）。饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是_。. ClO3、Cl和H+反
10、应的探究（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：烧杯编号 1234氯酸钾饱和溶液1mL1mL1mL1mL氯化钾固体1g1g1g1g水8mL6mL3mL0mL硫酸（6mol/L）0mL2mL(_)mL8mL现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体该系列实验的目的_。烧杯3取用硫酸的体积应为_ mL。（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10，熔点为59，液体为红色；Cl2沸点为34，液态为黄绿色。设计最简单的实验
11、验证Cl2中含有ClO2 _。石景山区20152016学年高三一模化学参考答案题号6789101112答案DCABBCD阅卷说明：1.化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“”或“”不扣分。2.简答题中加点部分为给分点。3合理答案酌情给分。25.（17分）（除特别注明，均每空2分）碱CH3CH=CHCHO +H2O 2CH3CHO（1）乙醛（2）（3） ， 取代反应（4）（5）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）
12、（6）（3分）(Cl换成Br给分)（7）a c26.（13分) （除特别注明，均每空2分）（1）第四周期， VA族（2）（3）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= + 295.4 kJmol-1（4）不是（1分）浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干（过滤，洗涤是给分点，） 2AsO4 3+ 2SO2 + 2H+ = As2O3 + 2SO42 + H2O酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。27.（13分）（除特别注明，均每空2分）（1）阴极（1分）2OH+Cl-2e = ClO +H2O（2） HCO3
13、（3）Fe(CN)63+3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN（或K3Fe(CN)6 +3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3KCN）其它合理答案均可（4）b 碱性适中，有利于Fe(CN)63转变为CN而被氧化，碱性太强溶液中4Fe(CN)63+4OH= 4Fe(CN)64+O2+2H2O生成Fe(CN)64后难以除去，碱性太弱Fe(CN)63难以水解释放出CN（且水解产生少量HCN有毒） （5） 0.02128 （15分）（除特别注明，均每空2分）(1) 收集氯气 （1分） 防止D中的溶液进入B（1分）(2) Cl Cl2 ClO HClO（3分）(3) Cl2 +
14、H2O HClO+HCl CaCO3与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强CaCO3 +2Cl2 + H2O = 2 HC1O + CO2 + CaCl2（写成2CaCO3 +2Cl2 + 2H2O = 2 HC1O+ CO2+ CaCl2+Ca(HCO3)2给分）(4)其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响 5 （5）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化石景山区20152016学年高三一模化学参考答案题号6789101112答案DCABBCD阅卷说明：1.化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分
15、的给1分，1分的写对不给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“”或“”不扣分。2.简答题中加点部分为给分点。3合理答案酌情给分。25.（17分）（除特别注明，均每空2分）碱CH3CH=CHCHO +H2O 2CH3CHO（1）乙醛（2）（3） ， 取代反应（4）（5）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（6）（3分）(Cl换成Br给分)（7）a c26.（13分) （除特别注明，均每空2分）（1）第四周期， VA族（2）（3）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= + 295.4 kJm
16、ol-1（4）不是（1分）浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干（过滤，洗涤是给分点，） 2AsO4 3+ 2SO2 + 2H+ = As2O3 + 2SO42 + H2O酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。27.（13分）（除特别注明，均每空2分）（1）阴极（1分）2OH+Cl-2e = ClO +H2O（2） HCO3 （3）Fe(CN)63+3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN（或K3Fe(CN)6 +3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3KCN）其它合理答案均可（4）b 碱性适中，有利于Fe(CN
17、)63转变为CN而被氧化，碱性太强溶液中4Fe(CN)63+4OH= 4Fe(CN)64+O2+2H2O生成Fe(CN)64后难以除去，碱性太弱Fe(CN)63难以水解释放出CN（且水解产生少量HCN有毒） （5） 0.02128 （15分）（除特别注明，均每空2分）(1) 收集氯气 （1分） 防止D中的溶液进入B（1分）(2) Cl Cl2 ClO HClO（3分）(3) Cl2 + H2O HClO+HCl CaCO3与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强CaCO3 +2Cl2 + H2O = 2 HC1O + CO2 + CaCl2（写成2CaCO3 +2Cl2 + 2H2O = 2 HC1O+ CO2+ CaCl2+Ca(HCO3)2给分）(4)其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响 5 （5）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化
