1、2015高考化学一轮检测(八)第8讲铁及其重要化合物1下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是() AFe3O4为红棕色晶体B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气DFe3与KSCN试剂反应产生红色沉淀2下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3ABC D32014兰州检测 红珊瑚栖息于2002000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝
2、石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是()ANa BFeCSi DCa42014曲靖检测 铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A反应2Fe3Fe=3Fe2能够发生说明氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O52014安庆模拟 一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝AlFe(OH)n
3、Cl6nm，n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是()APAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质BPAFC中铁显2价CPAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物DFAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在6下列离子方程式中正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2BNH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCOOH=COH2OC向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3H2S=FeS2HDFeI2溶液中通入Cl2至I恰好完全被氧化：2ICl2=I22Cl72014长春检测 在FeCl3、C
4、uCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe382014临沂模拟 A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图81所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DCEF且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为() 图81AFe、
5、Cl2、Cu BFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg92014西安模拟 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是()A该浅绿色溶液中含有Fe2，在空气中被氧化为Fe3B欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2，向其中滴加KSCN溶液C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2的水解与氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3，滴入KSCN溶液，看是否变红色102014西安模拟 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3和Cu2的物
6、质的量浓度之比为()A27 B17C71 D51411某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图82所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()图82A111 B131C338 D11412将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀的质量为()A22.1 g B
7、27.2 gC30 g D无法计算图8313甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如图83所示的转化关系。(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：乙为氧化产物时，乙可能是_(填一种物质的化学式)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是_(填一种物质的化学式)；乙为还原产物时，丁所属的物质类别是_。(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式：_。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为_(填一种物质的化学式)。14钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。.打
8、磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为_；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为_。.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图84所示。请回答下列问题：(1)步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_。图84(2)步骤中，除发生反应Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反应的离子方程式为_。(3)溶液C的颜色是_，溶液D中可能含有的金属阳离子有_。(4)若溶液B中只含有Fe2而不含Fe3，可证明该事实的实验方法是_。先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红
9、色；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；只滴加KSCN溶液不显红色。ABCD(5)步骤产生金属铜的化学方程式为_。.金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的1/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为_，若此过程中共生成了8 g Fe2O3，则转移的电子的物质的量为_。15硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：图85请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式
10、是_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。课时作业(八)1.C2.B3.B4.A5.C6.D7.D8.A9.B10.A11.D12.B13.(1)O2F2氧化物(2)FeCuSO4=FeSO4CuCu2S或CuS解析 (1)乙为单质，且为氧化产物，说明乙中所含元素在丙中为负价，丙为氧化物，则乙为O2。非金属甲与氧化物反应生成O2，则为F2与H2O反应生成HF和O2。乙为还原产物，则丁为氧化物。(2)湿法炼铜为铁与硫酸铜反应制铜。由(1)可知丁为氧化物，有刺激性气味的气体可能为SO2，则甲为氧气，丙为金属硫化物。
11、14.Fe3O43Fe4H2O(g)Fe3O44H2.(1)过滤(2)Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(3)棕黄色 Fe2、Cu2、Fe3(4)B(5)CuCl2CuCl2.O24e2H2O=4OH0.3 mol解析 .铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，铁粉与水蒸气的反应方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。.(1)用热的Na2CO3溶液除去废铁屑上的油污后，将两者分离的方法是过滤。(2)由于铁锈的主要成分是Fe2O3，还发生反应的离子方程式可能有：Fe2O36H=2Fe33H2O、 Fe2Fe3=3Fe2。(3)由BC发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3
12、，FeCl3溶液呈棕黄色。向FeCl3溶液中加入印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，若Cu不足量，则溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2、Cu2、Fe3；若Cu足量，则溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2、Cu2，所以溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2、Cu2、Fe3。(4)不能排除Fe3的干扰；先加KSCN溶液不显红色，排除了Fe3的干扰，再加氯水后显红色，证明一定含有Fe2；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，证明一定含有Fe2；只滴加KSCN溶液不显红色，证明一定不含有Fe3，但无法证明是否含有Fe2，故选B项。(5)由“DE
13、氯气铜”知，操作乙是电解过程，反应产生金属铜的化学方程式：CuCl2CuCl2。.钢铁的吸氧腐蚀中，铁作负极，发生氧化反应，而O2在正极上发生反应：O24e2H2O=4OH。在FeFe2O3的过程中，铁由0价升高为3价，所以生成8 g Fe2O3转移电子的物质的量为230.3 mol。15.(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)滴加KSCN溶液，溶液无变化，再滴加氯水，溶液变为红色(2)将Fe2全部氧化为Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)3 或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗涤冷却(5)0.07a解析 (4)步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤的操作步骤是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)256 gmol1100.07a g。
