1、一、物质的分离与提纯分离、提纯方法适用范围仪器注意事项过滤分离不溶固体和液体漏斗，滤纸，玻璃棒，烧杯，铁架台(带铁圈) 一贴，二低，三靠（若滤液混浊可将其再过滤一次）蒸发来源:学科网ZXXK来源:Z#xx#k.Com可溶性固体和液体的分离蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，铁架台(带铁圈)， 坩埚钳（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 ；（2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 ；（3）出现大量固体时时，停止加热,利用余热蒸干 。蒸馏分离沸点不同的互溶液体混合物一般沸点相差较大（差大于20 ）温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台、石棉网（1）蒸馏烧瓶中液体量在烧瓶 容积的1/3到2/3间。（
2、2）温度计的水银球位于蒸馏来源:Zxxk.Com 烧瓶支管口处。（3）在蒸馏烧瓶中加沸石防暴沸。（4） 冷凝管中冷却水下口进， 上口出。（5）先通冷凝水，再加热。萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质提取到萃取剂中分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯萃取剂的选择条件：（1）萃取剂与原溶液中的溶剂 互不相溶；（2）溶质在萃取剂中溶解度 大于在原溶剂中的溶解度；（3）溶质与萃取剂不反应分液分离互不相溶、密度不同的液体混合物分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 分液时要将玻璃塞打开，使漏斗内外空气相通，以便漏斗里的液体顺利流出。下层液体下口流出，上层液体上口倒出。二、物质的溶解性及，密度，颜色多数
3、有机物不溶于水，有机物间一般能互溶。能溶于水的有机物常见的有：醋酸、 酒精、甲醛、乙醛、甘油等Br2，I2易溶于有机物如：苯、四氯化碳（CCl4）、汽油等。苯、四氯化碳（CCl4）、汽油、植物油等不溶于水。苯、汽油、植物油的密度比水小， 四氯化碳（CCl4）的密度比水大。溴水显橙黄色（稀到浓颜色从黄到橙到红），溴在苯、CCl4中显橙色；碘水显黄色，碘在苯、CCl4中显紫色练习：选择恰当的分离、除杂方法 1分离植物油和水（分液） 2. 分离水溶液中的食盐和碘（萃取、分液） 3分离 SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发） 4.除去自来水中的可溶性杂质（蒸馏） 5.酒精和水（蒸馏） 6.CCl4和
4、I2（蒸馏） 7.提取碘水中的碘（萃取、分液）。 8.除去食盐溶液中的水（蒸发） 9.淡化海水（蒸馏） 10.除去氧化钙中的碳酸钙（加热）。第一章 第二节 化学计量在实验中的应用一、五个概念物理量符号单位概念物质的量nmol含有一定数目粒子的集合体。阿伏加得罗常数NAmol-11mol任何粒子所含的粒子数。约为6.021023 mol-1。1mol粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。摩尔质量Mg / mol单位物质的量的物质所具有的质量。数值上等于该粒子的相对质量M（某微粒）= NA m（一个微粒）气体摩尔体积VmL / mol来源:学科网单位物质的量的气体所占有的体积。物质的
5、量浓度CBmol/L单位体积溶液里所溶质B的物质的量。二、三组公式1、n=N / NA ； n=m / M2、下列公式适用气体：n = V(气) / Vm ； = M / Vm 同温同压时，任何气体的Vm相同。标况时，Vm=22.4L/mol 。n1n2n1n2 阿伏加德罗定律（PV=nRT）：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。 同温同体积时， = ；同温同压下， = 3、下列公式适用溶液：w =m(B) / m(aq) ；= m(aq) / V(aq) ；C(B) =n (B) / V(aq) 溶液稀释： C1 V1 = C 2 V21000wMC(B)= （单位： g/mL）3、误差分析：可能引起误差的一些操作 对CB的影响称量时少量固体沾在称量纸上偏低转移前容量瓶中有少量蒸馏水无影响转移时将溶液洒在容量瓶外面偏低转移时玻璃棒下端在刻度线以上偏低未洗烧杯和玻璃棒偏低定容时水加多了，用胶头滴管吸出偏低定容时仰视偏低定容时俯视偏高摇匀后液面下降，补充水偏低
