1、福建省莆田第二十五中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16Cl 35.5 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Ba 137一、选择题(本题包括20个小题，共60分)1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 () A.SO2 B.CO2 C.PM2.5 D.NO22.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是()A月波成露露成霜 B雪融山顶响流泉 C粉身碎骨浑不怕 D爆竹声中一岁除3. 人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行
2、焰色反应，呈黄色。你认为该消毒液可能的有效成分是 () ANaOH B Na2CO3 CNaClO DNa2O2 4.下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH35. 下列有关物质的性质与应用相对应的是()ABaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多BMgO熔点高，可用作耐高温材料CCl2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等DNH3极易溶于水，可用作制冷剂6用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数目为0.02NAB常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8 LC标准状况下，22.4 L H
3、2O含有的分子数为NAD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA7下列有关物质分类正确的是()A氯水、氨水均为电解质 BNa2O2为碱性氧化物CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱 D蛋白质溶液、液氯均属于分散系8下列反应的现象描述与离子方程式或化学方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO32H=2NaCO2H2OD铁丝与氯气中燃烧，有棕褐色的烟产生：FeCl2=FeCl29. 下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是
4、 () AFe3+、Na+、NO3、OH BNa+、K+、NO3、ClCCa2+、K+、H+、CO32 DBa2+、OH、HCO3、SO4210. 能用HOHH2O来表示的化学反应是 () A. 氢氧化镁和盐酸反应 B. 氨水与醋酸反应C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应11.下列说法不正确的是 () A钠与氧气反应时，生成的产物一定是Na2O2B过氧化钠和氧化钠均可作呼吸面具或潜水艇中供氧剂 C小苏打和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多D常温下，少量的金属钠可保存在煤油中。12. 下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是 () A. SO2具有漂白性，可用
5、来漂白纸浆 B. 漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂C. NH3易溶于水，可用作制冷剂 D. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 13.原计划实现全球卫星通信需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其中子数与电子数之差是()A77 B114 C191 D3714下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳
6、酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba215.下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是()A实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br16下列叙述中正确的是()A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色17粗盐必须除去其中所含的Ca2、Mg2、SO及
7、泥沙后，才能制成饱和食盐水做电解工业的原料。先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作。下列操作顺序中，正确的是()过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液A B C D18 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确（ ）A. B. C. D. 19.只用一种试剂即可区别K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4三种溶液,该试剂是()A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液20已知3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O
8、，则下列说法不正确的是()ACu作还原剂，HNO3作氧化剂BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移D如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO二、填空题（本题包括3个小题，共40分）21、（14分）现有下列六种物质：金属钠、NaHCO3、SO2 、 饱和食盐水 、 熔融Na2O2 、 FeCl3溶液 红褐色的氢氧化铁胶体、。回答下列有关问题：(1)上述物质中属于电解质的有 （填序号，以下同）。(2)利用 可区分和。(3)可用于制电光源的是 (4)可被用于添加到食品中作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂的是 (5) 写出在水中的电
9、离方程式：。(6)写出可用于治疗胃酸过多药物的反应的离子方程式为 。(7)写出电解所发生反应的化学方程式： 。 22.(14分)I.海带中含有较多的碘元素,某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘:(1)步骤()中分离操作的名称是 ,(2)写出步骤()中KI和Cl2反应的离子方程式: ,取少量反应后的溶液滴入淀粉试液,溶液呈 色;(3)步骤()中萃取后分层,I2的CCl4溶液在(填“上层”或“下层”)。.将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。该反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O请在上述化学方程式上用双
10、线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。在该反应中，氧化剂是 。当有5mol电子发生转移时，则浓盐酸中被氧化的HCl有 mol。23.(12分)某化学研究性学习小组为制取氯气并探究氯水的性质,按下列装置进行实验。制取氯气的反应原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,加热与夹持装置已略去实验探究(1)装置A中仪器a的名称是。(2)装置B的作用是除去氯气中混有的。(3)用8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应,理论上可生成标准状况下氯气的体积为L。(MnO2的摩尔质量为87 gmol-1)(4)反应一段时间后,取少量装置C中的溶液于四支试管中,分别进行如下实验:下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是 （ ） A. 氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含ClD. 加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H和HClO(5)该实验装置存在的明显缺陷是。知识应用(6)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉,反应的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。漂白粉的有效成分是 。请写出漂白粉的作用原理的化学方程式： 。漂白粉露置在空气中易变质。保存漂白粉的方法是 。
