1、1.下列说法错误的是()A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，则H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析：选B。 标准状况是指0 、101 kPa，而热化学方程式若不注明条件则是指25 、101 kPa。2下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DC(
2、s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析：选C。A中漏掉了各物质的聚集状态，B中H的单位应是kJmol1，D中C(s)与O2反应是放热反应。3通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键AABBAB生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ243 kJ431 kJ则下列热化学方程式不正确的是()A1/2A2(g)1/2B2(g)=AB(g)H91.5 kJmol 1BA2(g)B2(g)=2AB(g)H183 kJmol 1
3、C1/2A2(g)1/2B2(g)=AB(g)H91.5 kJmol1D 2AB(g)=A2(g)B2(g)H183 kJmol1解析：选C。B选项，HE键能(反应物)E键能(生成物)(436243) kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，说明A2(g)和B2(g)反应生成AB(g)是一个放热反应，所以B选项正确，C选项中的热化学方程式错误。4N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4
4、(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1解析：选D。热化学方程式中H0表示吸热，H0表示放热，选项A、C中H的符号错误。热化学方程式中化学式前面的化学计量数仅表示物质的物质的量，0.25 mol N2H4(g)燃烧放热133.5 kJ，故1 mol N2H4(g)燃烧放热4133.5 kJ，选项D正确，B错误。50.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则11.2 L(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。解析：1 mol B2H6燃烧放出热量2 165 kJ，0.5 mol B2H6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为2 165 kJ，1.5 mol H2O(l)变为1.5 mol H2O(g)需吸收热量为66 kJ，所以0.5 mol B2H6燃烧生成气态水时放出热量为2 165 kJ66 kJ1 016.5 kJ。答案：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol11 016.5
