1、一、守恒法根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是化学计算中最常用的一种方法。质量守恒：一切化学变化中原子守恒得失电子守恒：在氧化还原反应中存在得失电子守恒电荷守恒：化合物的化学式中，正、负化合价总数相等 电解质溶液中，阴、阳离子电荷守恒 离子方程式中，左右两边满足电荷守恒。（一）得失电子守恒：利用氧化还原反应得失电子总数相等，列出关系求解，使繁琐变简单。例1、14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体NO2、NO与1.12L(标况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（）A、9.6gB、6.4gC、3.2gD、4.8g解析：Cu、A
2、g合金与HNO3反应过程如下：HNO3 Cu HNO3 NO2 加O2 Ag NO 0.05mol此反应是氧化还原反应。O2得到的电子即为Cu、Ag合金与HNO3反应失去的电子，省去了NO2、NO失电子给O2的中间过程。即O2+4eHNO3，得电子数为4=0.2mol。Cu、Ag合金失电子数为0.2mol。设：原合金中Cu为xmol，Ag为ymol，则 64x+108y=14 x=0.05 2x + Y =0.2 y=0.1所以m（Cu）=0.05mol64g/mol=3.2g。练习1、28g铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸
3、收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（ ）A11 B12 C21D无法计算练习2、1.92克Cu投入一定量的浓硝酸中，待铜完全溶解后，共收集到气体672mL（标况），将盛此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 （ ）A、504ml B、336ml C、224ml D、168ml（二）电荷守恒：对于电解质溶液来说，其阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，有关溶液中离子的计算，利用电荷守恒关系去解题是非常简捷的方法。例3：某溶液只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-，已知Al3+、Na+、Cl-的个数之比为321，则溶液中Al3+与S
4、O42-的个数比为多少？解析：设SO42-个数为x，设Al3+、Na+、Cl-的个数分别为3a，2a，a由电荷守恒有：33a+12a=2x+1a得x=5a 所以Al3+ SO42-=3a5a=35。练习3、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol（三）原子守恒：在解某些计算题时，用常规方法思来想去无从下手，疑无路可走，可是如果能考虑一下反应前后已知量和未知量中某一元素原子守恒，可能问题就迎刃而解了。例4、向一定量FeO、Fe、Fe
5、3O4的混合物中加入200mL、1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标况下）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下通入相同质量的此混合物，反应后可得到铁的质量是（）A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算例6、用1L1mol/L的NaOH溶液恰好吸收完0.8molCO2，求所得的溶液中CO32和HCO3-的物质的量之比为 【分析】依题意，产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，据Na原子和C原子守恒来解答。练习4、有氧化铜和氧化铁的混合物a克，加入2mol/L的H2SO4溶液50mL，恰好完全溶解，若将a克的该混合物在足
6、量H2流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量 。练习5、3.9g 镁铝合金投入500mL 2molL1 HCl中，金属全部溶解，再加入4molL1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为 （ ）A100mL B250mL C75mL D无法计算练习6、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体 (已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量 ( ) A9.02 g B8.51 g C8.00 g D7.04 g练习7、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化
7、铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.20 g D.15 g练习9、3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.1 mol/L B.1.5 mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L二、关系式法对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解的方法，称为“关系式”法。 关系式法常常应用于多步进行的连续反应。在多步反应中，第一步反应的产物，即是下一步反应的反应
8、物。根据化学方程式，每一步反应的反应物和生成物之间有一定的量的关系，即物质的量之比是一定的。所以，可以利用某中间物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间的量的关系。利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。 用关系式法解题的关键是建立关系式，而建立关系式一般途径是： (1) 利用化学方程式之间的化学计量数间的关系建立关系式； (2) 利用化学方程式的加合建立关系式；(3) 利用微粒守恒建立关系式。【例题5】用CO还原10.0 g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水反应,得到12.8
9、 g沉淀。求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。解析：发生的化学反应有： Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O以CO2作为“中介”得出下列关系：Fe3O44 CO24 CaCO3,即：Fe3O44 CaCO3。练习10、标准状况下有O2和Cl2组成的混合气体共500 mL，通入H2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250 mL溶液。从中取出25 mL，用0.125 mol/L NaOH 20 mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（ ）A280mL B440mL C500mL D720mL 2H2+O2 2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O
10、2将两个化学方程式叠加即得：H2+Na2O2=2 NaOH2CO+O2 2CO2，2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+O2将两个化学方程式叠加即得：CO+ Na2O2= Na2CO3由叠加后的两方程式可知，要想固体增加的质量就是原反应物的质量，三：平均值法【例5】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A.锌B.铁C.铝D.镁【点拨】本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为C。