1、【学习重点】离子反应发生的条件、离子共存； 离子反应方程式的书写。【知识衔接】下列物质：HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，溶液中主要以离子形式存在的是 【合作探究】 1、完成P31实验2-1 （记录现象并完成下面的分析、讨论）反应物反应前溶液里存在的离子反应后溶液里存在的离子化学方程式实验1：Na2SO4 ，KCl实验2：Na2SO4 ，BaCl2讨论：实验2中的钠离子和氯离子有没有参加反应？ 实验2中反应的实质是 和 发生了化学反应，可表示为 。 2、离子反应：有 参加的反应。离子反应的实质：某些
2、离子数目（浓度）的 。 离子方程式：用 来表示反应的式子。微溶物：作反应物时，澄清则拆，混浊不拆。作生成物，不拆。胶体：不拆。 浓硫酸：不拆。 来源:学_科_网来源:学,科,网【拆写成离子形式的物质归纳】 强酸： HCl、HNO3、H2SO4 强碱： KOH、NaOH、Ba（OH）2来源:学科网ZXXK 可溶性盐：记溶解性表（教材P110） 钾、钠、硝、铵都易溶；K+、Na+、NO3-、NH4+ 氯化物不溶银亚汞； 硫酸盐不溶有钡铅，微溶有钙银，其它溶； 碳酸盐只溶钾钠铵，镁微溶，其它不溶。注意：拆写方式与相应物质的电离方程式拆写方式相同。（特别注意酸式盐）【课堂练习1】完成下列化学方程式并将
3、其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4 NaOH （2）写：CaCO3HCl 拆： 拆： 删： 删： 查： 查：（3）写： （4）写： l 拆： 拆： 删： 删： 查： 查：（5）写：NaCl + AgNO3 （6）写：BaCO3 + HNO3 拆： 拆： 删： 删： 查： 查：（7）写：CO2(少) + Ca(OH)2 （8）写：CuO HNO3 拆： 拆： 删： 删： 查： 查：（9）写：Fe H2SO4 l 拆： 删： 查： （10）写：NaHCO3 HCl 拆： 删： 查：（11）写：H2SO4 Cu (OH)2 拆： 删： 查：（12）写：Ba(OH)2 + H2SO4 拆： 来源:Zxxk.Com 删： 查：
