1、杏南中学2014届高三10月月考化学试题一、 选择题（本题16小题 ，每题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）1化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A2013年1月1日起，我国正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 B生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 C“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象 D为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）A根据分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等。B根据反应中的能
2、量变化，将化学反应分为：“化合，分解，置换，复分解”四类。C根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质。DKOH和NH3H2O都是碱。3NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2 NA 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1. 0mol/L的KNO3溶液中：H+，Fe2+ ，K+，SO42-B遇
3、KSCN变红色的溶液中：K+、Mg2+、I 、SO42 C由水电离出来的c(H)11013 molL1的溶液中：K+、CO32-、Cl、NO3D常温下，0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO32、NO35. 下列关于实验操作的叙述正确的是 （ ）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体6下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ） A大理石与稀盐酸 B硝酸银溶液
4、与氯化钠溶液 C锌粒与稀硫酸 D碳跟水蒸气反应7已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O 2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 8下列说法中正确的是（ ）A二氧化硫的排放会造成温室效应 B绿色食品是不含任何化学物质的食品C利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2
5、CO39下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）电解A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH Al(OH)3B电解饱和食盐水：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H Ca+CO2+H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe+2H+H2O2 Fe+2H2O10为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）A加入适量盐酸，观察现象 B加入澄清石灰水，观察现象C加入氯化钡溶液，观察现象 D通适量CO2气体，观察现象11“纳米材料”(1 nm109 m)是指研究开发直径为几纳
6、米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是()A光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”12. 下列说法正确的是() A实验室中保存浓硝酸 B准确量取9.50 mL稀硫酸C用托盘天平称量NaOH固体 D实验室中保存Na2CO3溶液13做试验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+CO2+Mn2+ 关于此反应
7、的叙述正确的是( ) A该反应的氧化剂是C2O B该反应右边方框内的产物是OH C该反应电子转移总数是5e D配平该反应后，H+的化学计量数是1614在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3离子浓度(molL1)为（ ） A B C D15. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体
8、通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe216已知：3Fe2+ NO3 +4H+= 3Fe3+ NO+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是 （ ）A氧化剂和还原剂的物质的量之比为13B离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3 发生氧化反应，转移3 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e =Fe3+二、填空题（本大题共有5小题，共52分）17. (本题12分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液500 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 m
9、L。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_ (填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3) 在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、
10、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_ _。18（本题8分）请按要求填写：（1）硫酸铜水解的离子方程式为_。(2) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_。(3) 含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式 。19（本题12分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中
11、的几种：S2、NO3、SO42-、HCO3 、MnO4、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：实验操作现象a取少量粉末，加水、振荡全部溶解、溶液无色透明b向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热无明显现象c取少量粉末，加盐酸粉末溶解、无其它明显现象d取少量粉末，加稀H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成(1)a实验中，可初步推断粉末中，不可能有 离子;(2)从b实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子；(3)从c实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子；(4)从d实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子，必定含有 离子；(5)综上所述，粉末中还可能含有
12、离子。20. （本题10分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：PH6.58.5Ca、Mg总浓度0.0045molL细菌总数100个 mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图源水曝气池一级沉降池加入凝聚剂加入生石灰通入CO2二级沉降池通入气体A过滤池自来水 （1）源水中含Ca、Mg、HCO、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_；（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号）；只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀；（3）气体A的作用是_，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有
13、_性；（4）下列物质中，_可以作为气体A的代用品（填写编号）。 Ca(ClO)2 浓氨水 K2FeO4 SO221（本题10分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:、加入MnSO4至紫红色消失，过滤;、浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 (2) 将MnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：11MnO4 - Fe2+ Mn2
14、+ Fe3+ （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： (4)已知:一定条件下，MnO4 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . 中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4 ，请写出该反应的离子方程式为： 2013年厦门市杏南中学高三上学期第一次月考（化学答题卷） 满分：100分 考试时间：90分钟班级： 姓名： 班级座号： 考号： 成绩 一、选择题 （本题16小题 ，每题
15、3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）12345678910111213141516二、填空题（本大题共有5小题，共52分）17 (本题12分) (1 )_ ， _ (2) _ (3) _ ， _ (4) _ ， _ 18（本题8分） （1） _。(2) _；_ 。(3) _ 19（本题12分） (1) ;(2) ；(3) ；(4) ， ；(5 ) 。20（本题10分）（1） _ ；（2） _ ；_ ；（3） _， _ ；（4） _ 21（本题10分） （1） （2） 11MnO4 - Fe2+ Mn2+ Fe3+ （3） (4) . 高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801