1、陕西省咸阳市武功县2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率【答案】A【解析】【详解】A在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故A错误；B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故B正确；C氯气和水
2、反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，所以使用过量的空气能够提高二氧化硫的利用率，能够用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为A。【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，
3、无法用勒夏特列原理解释。2. 已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；H=-1256 kJ/mol,下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB. 若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJC. 若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJD. 若转移10mol电子,则消耗2.5molO2【答案】D【解析】【详解】A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，选项A错误；B、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则H-2512kJ/mol，放热大于2512kJ，选项B错误
4、；C、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，选项C错误；D、依据反应化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5mol氧气，选项D正确；答案选D。3. 已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H1 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2 下列推断正确的是（ ）A. 若CO的燃烧热为H3，则H2的燃烧热为H3-H1B. 反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的H=H1-H2C. 若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D. 若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热
5、更多，则H10，C错误； D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) H3， H2(g)+O2(g)=H2O(g) H4，若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H3H4，-，整理可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H1=H3-H40；H20；H40；H0D. H=H1+H2+H3+H4-H5【答案】B【解析】【详解】A固态转化为气态吸热，H10，气态原子转化为气态金属离子吸热，则H20，故A错误；B断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热，则H30；H40，故B正确；C气态离子转化为固态放热，则H50，故C错误； D由盖斯定律可知，反应一步完
6、成与分步完成的热效应相同，则H=H1+H2+H3+H4+H5，故D错误；故选B。5. 工业制备合成氨原料气过程中存在反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ，下列判断正确的是A. 该反应的逆反应是放热反应B. 反应物总能量小于生成物总能量C. 反应中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ热量D. 反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量【答案】C【解析】【详解】A.反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ为放热反应，故其逆反应是吸热反应，选项A错误；B. 反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g
7、)+ 41.0kJ为放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，选项B错误；C. 根据反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ可知，反应中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ热量，选项C正确；D. 反应中消耗1 mol CO(g)放出41.0kJ热量，选项D错误。答案选C。6. 对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H-92.4 kJmol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应
8、的反应速率影响更大【答案】B【解析】【详解】A. 该反应正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A错误；B. 该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B正确；C. 减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；D. 加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；故选B。7. 一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 A的质量不发生变化 单位时间内生成a mol
9、A，同时消耗2a mol C容器中的压强不再变化 混合气体的密度不再变化n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 B的浓度不变A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以正确；中单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C，反应速率的方向是相同的，速率之比等于相应的化学计量数之比，因此中的关系始终是成立，不正确；反应前后气体体积是增大的，所以压强也是增大的，因此容器中的压强不再变化可以说明达到平衡状态，正确；密度是混合气体的质
10、量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以不正确；符合题意；故答案选B。【点睛】判断化学平衡状态的标志有：(1)任何情况下均可作为标志的：正逆(同一种物质)；各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率化学计量数之比；(2)在一定条件下可作为标志的是：对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和不相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；对
11、于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；(3)不能作为判断标志的是：各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比化学计量数之比 (任何情况下均适用)；有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。8. 可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.6mol/（Ls）B. v（B）=0.3mol/（Ls）C. v（C）=0.5mol/（Ls）D. v（D）=0.2mol/（Ls）【答案】B【解析】【详解】都转化为用B物质表示的反应速率，然后再比较大小，A.
12、V(B)=0.2mol/（Ls）；B. V(B)= 0.3mol/（Ls）；C.V(B)=0.25mol/（Ls）；D. V(B)=0.1mol/（Ls），显然选项B中速率值最大，反应速率最快，因此合理选项是B。9. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低B. 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动C. 保
13、持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样【答案】C【解析】【详解】A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但为增肌溴的量，导致H2的转化率比原平衡低，A正确；B. 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，各反应量的化学反应速率不变，平衡不移动，B正确；C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应体积增大，导致反应物浓度下降，化学反应速率
14、减慢，但平衡不移动，C错误；D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2浓度不变，最终的转化率与原平衡一样，D正确；答案为C【点睛】反应中，左右两边气体的计量数相同时，改变压强化学平衡不移动。10. 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中N2的物质的量是A. 3.6molB. 3.2molC. 2.8molD. 1.6mol【答案】B【解析】【详解】利用反应N2+3H22NH3，用H2表示的反应速率为0.12mol/（L
15、s），则用N2表示的反应速率为0.04mol/（Ls），参加反应N2的物质的量为0.04mol/(Ls)2L10s=0.8mol，从而得出10s后容器中N2的物质的量是4mol-0.8mol=3.2mol，故选B。11. 下列哪种说法可以证明N23H22NH3已达到平衡状态A. 1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B. 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C. 1个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂D. 1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成【答案】A【解析】【分析】可逆反应N23H22NH3是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍
16、生的一些物理量也不变，据此分析解答。【详解】A. 1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B. 1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C. 1个NN键断裂同时，有6个N-H键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，现只有2个N-H键断裂，故C错误；D. 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故答案选A。12. 将V1mL0.1molL1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1molL1的KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证
17、明该反应具有一定限度的是A. 若V11，加入淀粉B. 若V11，加入KSCN溶液C. 若V1l，加入AgNO3溶液D. 加入Ba(NO3)2溶液【答案】B【解析】【详解】Fe2(SO4)3和KI反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2，当V1=1时恰好完全反应；A若V1nB. 图I可能是不同温度对反应的影响，且T2T1，H0C. 图II可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，n=a+bD. 图可能是不同温度对反应影响，且T1T2，H0【答案】C【解析】【详解】A根据“先拐先平，温高压大”，对于图I来说，p2p1，增大压强，W在反应混合物中的体积分数减小，说明平衡逆向移动，而增大压强，
18、平衡向气体系数和减小的方向移动，则a+bn，A项错误；B根据“先拐先平，温高压大”，对于图I来说，T2T1，升高温度，W在反应混合物中的体积分数减小，说明平衡逆向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，H0，B项错误；C根据图II的特点，反应速率加快但没有改变平衡，可能是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平，温高压大”，p1p2，对于有气体参加的可逆反应，若n=a+b，增大压强，只能加快反应速率，不会影响平衡，C项正确；D根据“先拐先平，温高压大”，对于图，T1T2，升高温度，W在反应混合物中的体积分数增大，说明平衡正向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则
19、该反应的正反应为吸热反应，H0，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意把握图象中曲线的变化特点，结合“先拐先平，温高压大”，根据外界条件对平衡移动的影响分析，图可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P2P1，a+bn；如是温度，应为T2T1，H0；图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；图可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P1P2，a+bn；如是温度，应为T1T2，H0，以此解答该题。14. 恒温恒容条件，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A. 混合气体的压强不再变化B
20、. 混合气体的密度不再变化C. 生成4 mol B的同时消耗2 mol CD. 气体的总物质的量不再变化【答案】B【解析】【详解】A该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，混合气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误；B反应物中有固体参加，气体的质量会发生变化，若混合气体的密度不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，B正确；C生成4 mol B的同时就会同时消耗2 mol C，反应中一直符合这一关系，而且都体现的是逆向进行，不能据此判断反应是否处于平衡状态，C错误；D两边气体计量数相等，所以气体的总物质的量始终不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误
21、；故合理选项是B。15. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6mol Z下列说法正确的是A. 若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小B. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小C. 以X浓度变化表示的反应速率为mol(Ls)D. 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的【答案】A【解析】【详解】试题分析：一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ依据化学平衡三段式列式计算为： X(g)+3Y(g)
22、2Z(g)起始量(mol) 1 3 0变化量(mol) 0.3 0.9 0.6平衡量(mol) 0.7 2.1 0.6A若该反应的H0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故A正确；B若增大X的浓度，则物质Y的转化率增大，故B错误；C以X浓度变化表示的反应速率为=mol(Ls)，故C错误；D12s后将容器体积扩大为10L，体积变化Z的浓度变为原来的，为0.06mol/L，但减小压强平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于0.06mol/L，故D错误；故选A。16. 向某恒容密闭容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H =-5
23、6.9kJmol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A 升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深B. 0-60s内，NO2的转化率为75%C. 0-60s内，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1D. a、b两时刻生成NO2的速率v(a)v(b)【答案】D【解析】【详解】A. 放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；B. 设容器体积为V，0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol，则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol，NO2的转化率为=75%，B项正确；C. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内
24、=0.01 molL1s1，则v(NO2)=2 v(N2O4)=20.01 molL1s1=0.02molL1s1 ，C项正确；D. 随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成NO2的速率：v(a)”、“=”或“”）。（3）t4t5阶段改变的条件为_，此阶段的平衡常数K =_。（4）t5t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式_。在乙图处平衡中，平衡常数最大的是_。（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol
25、 Z，反应至平衡状态后X的转化率=_。【答案】 (1). 0.018 molL1min1 (2). (3). 减小压强 (4). 2.8 (5). 3X(g)2Y(g)+Z(g) H= 10a kJ/mol (6). (7). 60%【解析】【分析】根据图乙知t3t4阶段和t4t5阶段改变反应条件反应速率变化的程度相同，平衡不移动，则t3时刻改变的条件是使用催化剂，t4时刻改变的条件是减小压强，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，由图甲知X的浓度随反应的进行逐渐减小，Y的浓度随反应的进行逐渐增大，则X为反应物，Y为生成物，二者的浓度变化分别为0.09mol/L、0.06mol/L，则该反应
26、的化学方程式为3X(g)2Y(g)+Z(g)，Z的浓度变化为0.03mol/L。又一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，由甲图知容器的起始容积为2L，起始加入Z的物质的量为0.04mol。【详解】(1)根据图甲知，t0t1阶段X浓度变化为0.09molL1，v(X)=c(X)/t=0.09 molL15min=0.018 molL1 min1。(2)在t2t3阶段Y的物质的量减小，平衡逆向移动，则此阶段开始时v正v逆。(3)根据反应的特点和图乙知t2时刻改变的条件为增大X的浓度，t3时刻改变的条件是使用催化剂，t4时刻改变的条件是减小压强，此过
27、程中温度不变，平衡常数不变，根据t1t2时间段的数据计算平衡常数，K =c2(Y)c(Z)/c3(X)=（0.1120.05）0.063=2.8。(4)t5t6阶段改变的条件为降低温度，容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，平衡正向移动，该反应为放热反应，在反应中热量变化总量为a kJ，该反应的热化学方程式3X(g) 2Y(g)+Z(g) H= 10a kJ/mol；对于放热反应，降低温度，化学平衡常数增大，故在乙图处平衡中，平衡常数最大的是。(5)若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，相当于增大压强，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强平衡不移动，反应至平衡状态后X的转化率与原平衡相同，为(0.09mol/L0.15mol/L)100%=60%。