1、湖南湖北八市十二校（湖南师范大学附属中学、衡阳八中等）2019届高三第二次调研联考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 1087化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应D误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8设NA为阿伏加德
2、罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB1 mol H2O最多可形成4NA个氢键C常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NAD常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA9同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是（ ）A b、c均与乙烯互为同系物Ba和d的二氯代物均有3种C4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Da和b中所有原子可能共平面10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等
3、的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是（ ）AY、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体B化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z11Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、Si
4、O2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O下列说法不正确的是（ ）ALi2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中有4个过氧键B滤液中的阳离子除了Fe2和H，还有Mg2C滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化12某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入10mL 0.2molL-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生
5、的CO2全部逸出）。向另一份溶液中加入足量的6molL-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15molL-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是（ ）A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克B. 向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1C. 原样品的含氮量为21%D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl13国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚
6、合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是（ ）A图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜D放电时，负极的电极反应式为：26（14分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：请回答下列问题：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化
7、学方程式为_；（2）支管B的作用是_；加入氨水的作用是_；（3）步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是_；A无水乙醇B浓盐酸C水DCaCl2溶液（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_的性质；A可缓慢供氧B能吸收鱼苗呼出的CO2气体C能潮解D可抑菌（5）已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)检查该装置气密性的方法是：_；使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4位有效
8、数字)；27（15分）磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。(1)反应釜中反应的化学方程式为_，该反应体现出非金属性关系：P_C(填“”或“ (3) H2PO4-在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡。电离作用产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液显碱性，由于H2PO4-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故pH7；若在开始时溶液c(H2PO4-)大，单位体积内H2PO4-电离产生的H+的数目越多，c(H+)就越大，溶液的pH就越小 (4)4.66 (5)阴极 (6)Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4 (7)将溶液中过量的Sn2+转化为稳定的络离子SnCl62-，防止干扰Fe2+的测定 (8)31.5%28、(1)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l ) H2=-244.0kJmo l -1(2分)(2)60%(2分) 0.12(2分) 1(2分)(3)BD(2分)(漏选得1分，错选不得分)(4)2(2分)(5)2CO2+O2+4e- =2CO32- (2分)35(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)NOS AC(2)V形(3)sp3杂化(4)50.083 gcm336(1)C13H18O2(2)碳碳双键(3) (4)加成反应(或还原反应)(5) H2O