1、硫酸硝酸和氨（第2课时）教学目的：1、掌握硝酸的化学性质。2、利用实验，使学生掌握硝酸的特性强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。3、通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性教学环节教师活动学生活动新课导入铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢?新知学习活动探究将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速置于盛饱和CuSO4溶液的试管中，过一会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜，）把铝条表面
2、的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，12分钟后取出。把中的铝条放入饱和CuSO4溶液中，过一会儿取出。把中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热。观察实验现象，并思考原因学习探究1、根据实验的现象，写出化学反应方程式2、洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?3、对比，现象不同，说明在中一定发生了某种反应。根据铝的性质，推测发生了什么反应？该过程体现浓硫酸的什么性质？4、实验说明了什么问题？2Al3Cu2=2Al33Cu学生联想到Al2O3保护膜的作用思考总结浓硫酸与金属反应的特征归纳整理A、加热条件下，浓H2SO4可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。
3、B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。D、“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。思考交流举例说明区分浓硫酸和稀硫酸的方法：讨论、总结：过渡在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推测硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质差别？应如何验证？请设计方案。学生分析预测：从与铜、铝、碳等物质的反应来分析。实验探究演示：铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式。产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O演示：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并写出化学方程式产生无色气体。铜
4、在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证明生成的是NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O思考交流请阅读教材P86，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。阅读教材，讨论总结：浓、硝酸氧化性的强弱归纳整理a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。应用提高1、浓硫酸和硝酸体现强氧化性的原因。2、能否用浓硫酸或硝酸与Zn反应制H2？浓硝酸能否与非金属反应，推测与碳反应的产物并写出化学方程式。4、是否所有的金属都可与硝酸反应？常温下可以
5、用铁、铝的容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸的原因？问题探索是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）自学资料卡片。王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）小结硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的剧烈程度和产物不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。板书设计 第三节 硫酸硝酸和氨硫酸：钝化硝酸：1、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2、
6、稀硝酸与铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、碳与稀硝酸：C+4HNO3 =2H2O+4NO2+CO2三、王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）巩固练习1、工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸2、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。A、氢氧化钠溶液 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、浓硫酸3、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。A、Al B、Fe C、Ag D、Au4、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A、测定密度 B、.放入硝酸中 C、.放入盐酸中 D.、观察外观 5、从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（N
7、O3）2晶体，下列实验设计中最合理的是(1)Cu+浓HNO3(2)Cu+稀HNO36、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ） A、铜与稀硝酸 B、木炭与稀硝酸 C、氢氧化铜与硝酸 D、氧化亚铁与硝酸7、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白8、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）。A.、浓硫酸 B、.稀硫酸 C、.浓硝酸 D、稀硝酸9、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应
8、后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）。A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol10、一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是（ ）。硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同A. B. C. D. 11、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:
9、1时,还原产物是A、NO2 B、NO C、N2O D、N2备课参考：考答案：巩固练习答案：1、铁或铝制容器盛放2、C 3、C 4、D 5、（3） 6、A、D 7、D 8、C 9、C 10、B 11、C2、资料选用（1）教材化学必修I，人民教育出版社，2004（2）教师教学用书化学必修I（3）中学第二教材高中化学必修I，北京教育出版社，主编 薛金星（4）高中课程新学案，主编 刘成坤金属的钝化有的金属（或合金）由于受某些氧化剂作用后其表面状况发生了改变，使金属（或合金）的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强，这种现象称为金属的钝化。金属钝化后状态称为钝态。例如，铁可与稀硝酸反应而溶于其中，但是，如
10、果把铁浸入密度大于1.25g/cm3的浓硝酸中，铁却钝化而不溶。铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能从铜盐（如CuSO4）溶液中置换出铜。不仅铁，其它多种金属也可以发生钝化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Al,Ta,Nb和W等，其中最容易钝化的金属是Cr,Mo,Al,Ni。不仅硝酸，其它强氧化剂如浓硫酸、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等，都可以引起某些金属的钝化甚至空气中的氧气也能使有的金属（如铝、铬等）钝化。为什么金属会发生钝化现象？现在大多认为金属的钝化是由于金属跟介质作用而生成了一层极薄的肉眼看不见的保护膜的结果。这层薄膜最经常的是金属的氧化物。如铁与浓硝酸作用，铁表
11、面被氧化膜厚度是3010-104010-10m，化学性质很不活泼，将铁表面和介质完全隔绝，从而使铁处于钝态。 某些金属的钝化也可由阳极氧化来实现。阳极氧化是将金属制件作阳极利用电解法使其表面上形成氧化物薄膜的过程。像铝、镁、铜、钢等制件都可用此法钝化。 为了提高某些金属的抗蚀性能（有时还同时增加美观），可采用化学方法或阳极氧化方法，使金属钝化。金属的钝化在机械制造，仪器制造，武器、飞机及某些金属日用品的制造中，以在某些金属制件表面生成防锈或同时还有装饰的覆盖层而广泛地被采用。有许多因素能够破坏钝化状态，或者阻止金属钝态的生成。将溶液加热或加入活性离子如Cl-，Br-，I-等和还原性气体如氢（特别在加热时）都能使钝态金属活性化。