1、高密市第五中学2020-2021学年4月月考高 一 化 学注意事项：本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共52分；第卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共52分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与日常生活密切相关，下列说法中错误的是A.二氧化硅可用作光导纤维，是一种用光进行载体传输信息的介质B.CaOH2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把
2、该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D.铅蓄电池放电时，两极质量均增大。2.瑞德西韦是抗击新冠病毒肺炎重要药物之一，其主要构成元素为C、N、O、P，有关叙述中正确的是 A.碳有三种常见的同素异形体: 12C、13C、14C B.C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数 C.O元素一种同位素原子的核内质子数为8，其相对原子质量为16 D.在P原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低3.下列关于化学键和化学反应的说法中，正确的是A.非金属元素的原子之间所形成的化学键，一定是共价键B.化学键的形成一定伴随着电子的
3、转移C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D.物质中的化学键被破坏，一定发生化学变化4下列说法正确的是A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 0C.测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.已知中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H-57.4kJmol，则含28.0g KOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量5.下列有关实验操作、现象和结论对应不正确的是实验操作现象结论A钾和镁分别与冷水反应钾与冷水反应比镁剧烈金属性：KMgB钠和铁分别投入CuCl2溶液中铁能置换出铜，钠不能
4、金属性：FeNaC将稀硫酸滴入一定浓度的NaHCO3溶液中产生CO2气体非金属性：SCD溴和碘分别与氢气反应氢气与溴反应比与碘反应容易非金属性：BrI6锌铜原电池装置如图所示，盐桥中装有琼脂和KCl，下列有关叙述正确的是 A.锌电极上发生还原反应B.电池工作一段时间后，甲、乙两池溶液的质量均增加C.电池工作一段时间后，乙池的c(SO42)减小D.盐桥中的钾离子移向锌电极，氯离子移向铜电极，保持溶液中电荷平衡7根据下列事实：X+Y2+X2+Y；Z+2H2O（冷）Z（OH）2+H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2eW、Y2eY2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强
5、到弱的顺序为（ ）。 AXZYW BZWXY CZYXW DZXYW8.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）。 A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高9X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，元素Y和M同族，盐ZMX与浓盐酸反应，有黄绿色
6、气体M2产生，ZMX溶液焰色反应为黄色。下列说法正确的是A.原子半径大小关系为 XYZMB.Z2X2 与Z2X的阴阳离子个数比不同C.MX2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.元素Y的氢化物水溶液酸性比元素M的氢化物水溶液酸性强 10.碱性电池具有容量大、放电电流大等特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2。下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极D外电路中每通过0.1 mol电子，理论上锌的质量减小6.5
7、g11.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、OO为500、NN为154,则断裂1 mol NH所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516 D.65812.下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A. H2O、CO2 B. MgF2、H2O C. KOH、NH4Cl D. NaCl、KCl13.下列说法中正确的是()A.某单核微粒的核外电子排布为 , 则该微粒一定是氩原子B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素C.NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数D.最外层电子数是次外层电
8、子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子14若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B1.6gNH2离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D9g D2O所含的中子数为4.5NA二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。15下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成
9、离子化合物，该化合物中存在离子键16.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应式为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)42。下列说法正确的是()A电解质溶液中K向负极移动B电解质溶液中c(OH)逐渐减小C负极反应式为Zn4OH2e=Zn(OH)42D电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)17.“海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4，实验步骤：已知：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下I-和IO3- 发生归中反应。下面说法错误的是A.步骤除CCl4，还可以用酒精作萃取剂
10、B.分液时水层从分液漏斗下口放出C.步骤中发生反应的离子方程式为5I + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2OD.步骤操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒18.已知SO2（g）和O2（g）在一定条件下，于密闭容器中充分反应，物质变化和能量变化分别如下图所示。 下列说法正确的是A.该反应是放热反应，在常温下很容易发生B.使用催化剂后反应的H减小C.该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) H-156.8 kJmol1D.1mol的SO2（g）和0.5molO2（g）于密闭容器中充分反应，放热78.4 kJ19.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用
11、淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中该电池的总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电的说法正确的是()A负极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物20.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O,2H2OO24e=4OH。有关此电池的推断正确的是()A电池工作过程中，溶液的碱性逐渐减小B正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为
12、72C通入乙烷的电极为正极D电解质溶液中的OH向正极移动三、非选择题：本题共4小题，共48分。21.（11分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号元素。元素A的周期数、主族序数、原子序数均相等；元素B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；元素C与E同主族，且E元素原子的最外层电子数比次外层少2个，E、F两元素可形成化合物；D、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应。（1）F在周期表中的位置为：_，F2E中F离子的结构示意图为_。（2）气态化合物BA3的电子式为_，空间构型为_，将BA3通入滴有酚酞的水中，溶液变红，用电离方程式解释此现象_。（3）B、C、D三
13、种元素的离子半径由大到小的顺序为：_(用离子符号表示)。（4）E的一种同位素原子为33E，1mol33E的中子数为_。22.（10分）物质的摩尔燃烧焓是指在一定温度和压强条件下，1mol物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，其中物质中所含的N元素氧化为N2（g）、H元素氧化为H2O（l）、C元素氧化为CO2（g）。已知：几种物质的摩尔燃烧焓：物质石墨（s）H2（g）CO（g）H/（kJmol1）-393.5-285.8-283.0298k，101kPa时，部分化学键键能：化学键C OO=OC=OCOE/(kJmol-1)a498745351 H2O（l）= H2O（g）H=+44.0kJ /
14、mol回答下列问题：（1） 计算反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的焓变H1=_kJmol-1，由此可求CO的化学键C O键能a= kJmol-1。（2）已知相同条件下，石墨比金刚石稳定，则1mol金刚石的燃烧放热 393.5kJ（填“”、“_，h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。 （3）f 最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。 （4）某同学欲用右图所示装置证明b、g 非金属性强弱，则X中试剂为盐酸，Y中试剂为碳酸钙固体，则Z中试剂为_，W中反应的离子方程式为 。24（15分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日
15、常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。正极电极反应式为_。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）某学习小组依据氧化还原反应：2Ag+CuCu2+2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为_；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应转移的电子数目是_。（3）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下
16、列问题：若该燃料电池为氢氧燃料电池。a极通入的物质为_（填物质名称），电解质溶液中的OH移向_极（填”负”或“正”）。写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_。若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OHCO32+3H2O。下列有关说法正确的是_（填字母代号）。 A燃料电池将电能转变为化学能 B负极的电极反应式为CH4+10OH8eCO32+7H2O C正极的电极反应式为O2+4H+4e2H2O D通入甲烷的电极发生还原反应当消耗甲烷33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化效率为80，则导线中转移的电子的物质的量为_mol。 高一化学参考答案1. B 2.D
17、 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D 8.D 9.C 10.D 11.B12.B13.C14.D15.D16.BC17.AB 18.C 19.AB20.AB21.（10分）（1）第4周期IA族（1分） （1分） （2） （1分） 三角锥（1分） NH3H2O NH4+OH（2分） （3） N3- O2- Al3+ （2分）（4）17NA （2分）22.（10分）（1）-566（2分） 958 （2分） （2） （2分）（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l） H= 285.8kJmol-1 （2分） 41.2 （2分） 23.（12分）（1）第2周期 VA族 （2分） （2） H2O NH3 （2分） HClO4 H2SO4 （2分）（3）Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- （2分）（4）饱和NaHCO3溶液 （2分） CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32- （2分）24.（18分）【答案】（1）PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O（2分）；增大（2分）（2）Cu2eCu2+（2分）；0.05NA （2分） （3）氢气 （2分） 负 （2分） H2+2OH2e2H2O （2分） B （2分） 9.6（2分）