1、永州市2021届高三化学模拟试题命题人：祁阳一中高三化学备课组考生注意：1本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16S-32Cu-64第卷选择题（46 分）一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1铅霜（醋酸铅），又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是A.“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂 B.“瓮”为铁质容
2、器C.“经久成霜”是结晶的过程 D.该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀2. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)22H2O=N2H4Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为8的氧原子：OB. N2H4的结构式：C. Mg2的结构示意图：D. H2O的电子式：3. 某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：下列说法不正确的是A. 若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质B. 丙三醇的俗称是甘油C. 是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢D. NaF能将转化为更难溶的，减少
3、龋齿的发生4. 侯氏制碱法涉及的主要反应为。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A. 标准状况下，5.6L的分子数为0.25 B. 1个晶胞的质量为C. 1L0.1溶液中NH数目小于0.1D. 反应消耗0.1析出数目为0.1NA5从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔获海默症。下列关于calebinA的说法正确的是A分子式为C21H18O7B可与FeCl3溶液发生显色反应C苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D1mol该分子最多与10molH2发生加成反应6MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述不正确的是AO为中间产物之一，该微粒与KO2中所
4、含阴离子种类相同B该反应的化学方程式可表示为：HCHOO2CO2H2OC催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应D1 mol HCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成432 g Ag7. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A蒸发结晶制备晶体B分离苯和溴苯C实验室制取蒸馏水D配制100mL溶液81919年，卢瑟福利用粒子轰击短周期非金属原子X，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：XHeYH，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中不正确的是A原子半径：XYBX的氧化物对应水化物为一元强酸CY的中子数为9D元素X、Y能形成多种化合物
5、9.下列实验事实能证明相应性质的是10. 下列方程式与所给事实不相符的是A. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：B. 向沸水中滴加饱和溶液，胶体：C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮D. 用作潜水艇供氧剂：、二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或二个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气（CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是A.铁的化合物在整个循环转化中只起氧化剂作用B.“干重整”时，装置中可能出现积碳C.“氧化II”中
6、主要反应是2Fe(OH)3 Fe2O33H2OD.该过程能有效实现温室气体（CH4、CO2)的回收利用12.化合物 Y 具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是A一定条件下 X 可发生氧化、取代、消去反应 B1 mol Y 最多能与 4mol NaOH 反应CX 与足量 H2 反应后，每个产物分子中含有 8 个手性碳原子D等物质的量的 X、Y 分别与足量 Br2 反应，最多消耗 Br2 的物质的量相等13.有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的 聚合物微粒“泥浆”电池（图 1）。该电池在充电过程中，
7、聚对苯二酚（图 2）被氧化，下列说法错误的是A. 放电时，电流由 a 电极经外电路流向 b 电极B. 充电时，a 电极附近的 pH 减小C. 充电时，b 电极的电极反应方程式为4ne-4nH= D. 电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时 H从 a 极区经过半透膜向 b 极区迁移1425时，向 1L0.01 molL1H2B 溶液中滴加盐酸或 NaOH 溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB)、c(B2)、c(OH)、c(H) 的对数值(lgc)与 pH 的关系如图所示(温度保持不变)，下列说法错误的是A. 曲线 c 表示 lgc(HB)与 pH 的关系B随 pH 增加，c(H2B)c(OH)增
8、大C0.01 molL1Na2B 溶液，Kh1(B2)的数量级为 109DM 点溶液中 n(Na)n(H)n(B2)0.01mol三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。 15.研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NO有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。(1)NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为_ 。(2)为研究NO的转化，甲同学完成了如下实
9、验：实验方案实验现象i.溶液先变黄色，迅速变为棕色ii.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却资料：FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)H0在冷却后的溶液中滴加_ _(填“试剂和现象”)，说明有Fe3生成。从而证明Fe2可以还原NO。(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是_ _。并进一步利用下列实验装置进行实验，以验证甲同学的实验结论是正确的。右侧烧杯中试剂A是_ _。实验证据是_ _。(4)写出NaNO2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_ 。(5)解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是_ 。(6)研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe2等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无
10、机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O2的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是_ 。16. 环烷酸镍(易溶于汽油)主要用于顺丁橡胶的合成，也可用于其他产品的有机合成。一种用废镍催化剂(含Ni、Al、Cr、FeS、C及难溶物)制备环烷酸镍(常温下为液体)的工艺流程如下：该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3Fe2Ni2Cr3开始沉淀的pH1.97.06.44.6完全沉淀的pH3.29.08.45.6回答下列问题：(1)“碱浸”的目的是_，干燥后“灼烧”的主要目的是_。(2)“酸溶”
11、时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是_。(3)“氧化”时，Fe2被氧化为Fe3的离子方程式为_。(4)“调pH”时，溶液pH的范围为_，加入的“试剂”适宜是_(填标号)。A. B. C.(5)若环烷酸用表示，则“合成”反应的化学方程式为_。(6)“分离”得到产品包含的操作有_。17.CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。主反应：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H1副反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H2=41.0 kJ/mol
12、回答下列问题：（1)已知CH4、CO和H2的燃烧热H分别为890.3 kJ/mol、283.0 kJ/mol和285.8 kJ/mol,该催化重整主反应的H1= kJ/mol.有利于提高CO2平衡转化率的条件是 （填标号）。A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压（2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0,且反应达到平衡状态。甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线c对应的 .反应体系中, 随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比的增加，的值 （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是 。（3)在800、101 kPa时，按投料比1.0加入刚性密闭容器中，达平衡
13、时甲烷的转化率为90%,二氧化碳的转化率为95%,则副反应的压强平衡常数Kp=_ （计算结果保留3位有效数字）。（4)我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H2,同时获得甘油醛。则催化电极a为 极，催化电极b产生CO的电极反应式为 .（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18选修3：物质结构与性质（15分）近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na3Fe2(PO4)P2O7。回答下列问题：（1）基态Fe2的价电子排布式为 。（2）Na3Fe2
14、(PO4)P2O7中PO 的空间构型为 ，研究表明，该负极材料发生反应：Na3Fe2(PO4)P2O7e= Na2Fe2(PO4)P2O7Na，Na2Fe2(PO4)P2O7e= NaFe2(PO4)P2O7Na。指出Na2Fe2(PO4)P2O7中Fe2：Fe3 。（3）K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。铁氰化钾中不存在的作用力有 （填标号）。a离子键 b极性键 c非极性键 d键 e配位键 f氢键1 mol Fe(CN)63中含有的键数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。（4）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的半径分别为6.9
15、102 nm和7.8102 nm，则熔点：NiO (填“”、“”或“”)FeO，试说明判断理由 。（5）一种铁氮化合物具有高磁导率，密度为 gcm3，其结构如图所示：Fe()Fe()N该铁氮化合物的化学式为 。计算Fe()构成正八面体的体积为 cm3。19（2021河南平顶山市高三二模）磷酸氯喹可用于新型冠状病毒肺炎的治疗，磷酸氯喹可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。氯喹J的合成路线如下：已知：当苯环有RCOO-、烃基、-X(X表示卤素原子)时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位，原有基团为COOH、-NO2时，新导入的基团进入原有基团的间位；苯酚、苯胺()易氧化；苯胺和甲基吡啶()互为同分异构
16、体，并且具有芳香性。(1)由A生成B化学方程式为_。(2)由B生成C所需试剂是_。(3)C的名称_，D中所含官能团的名称为_。(4)由F生成G的(1)反应的化学方程式_。(5)由I生成J的反应类型为_。(6)M是D的一种芳香同分异构体，满足下列条件的M有_种(不包含D物质)分子结构中含一个六元环，且环上有两个取代基； 氯原子和碳原子相连。其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：1的物质的结构简式为_。(7)设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) _。参考答案选择题答案：1-5CBADB 6-10 CCBAB 11-14 AC CD A C15.（14分）(1)N元素和O元素处于同一
17、周期，电子层数相同，最外层电子数NO，原子半径NO，得电子能力NO，表现为非金属性NO，所以在NO中N元素为正价 (2) KSCN溶液，溶液变红 (3) Fe2可能被空气中的O2氧化 1mol/LNaNO2溶液(pH=8) 右侧烧杯中有微小气泡产生，遇空气变红棕色 (4)Fe2NO2H=Fe3NOH2O (5)FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)H0一是加热平衡逆向移动，二是温度升高NO溶解度降低，溶液中NO浓度减小，平衡逆向移动；Fe(NO)SO4分解溶液颜色变浅 (6)造成人体缺氧16.（12分）(1)除去Al 除去C、S元素，将金属转化为相应的氧化物 (2)浓硫酸在稀释过程中会放热，
18、加快溶解速率 (3)ClO-2Fe22H=2Fe3Cl-H2O (4)5.66.4 C (5) Ni2(OH)2SO44RCOOH2NH3H2O =2(RCOO)2Ni(NH4)2SO44H2O (8). 分液、蒸馏17.（13分）(1)247.3 （2分，或“247.3”；带单位且数据正确，不扣分） B （2分）(2) 2.0 （2分，或“2”） 减小 （1分） 随着投料比n(CO2)/n(CH4)的增加，n(CO2)增大，副反应平衡正向移动，导致n(CO)增多，n(H2)减少，n(H2)/n(CO)减小。（2分）(3)1.06 （2分）(4)阳 （1分） CO2H2O2e=CO2OH- （2分，或“2CO22e=COCO”）18（除标注外，每空2分，共15分）（1）3d6（1分）（2）正四面体形（1分） 1：1 （3）cf 12NA（4）（1分） NiO、FeO属于离子晶体，Ni2离子半径小，NiO晶格能大，熔点高（5）Fe3()Fe()N或Fe4N 19（15分）(1)HNO3H2O (2)Cl2、Fe或FeCl3 (3)间氯硝基苯(或3-氯硝基苯、间硝基氯苯或3-硝基氯苯) 氯原子、氨基 (4)2NaOHH2OC2H5OH (5)取代反应 (6)12 (7) 9