1、绝密启用前吉林一中高一20132014学年度上学期九月份月考化学测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是()A(m16)gB(m16)gC(m32)g D.16g2. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol
2、 BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3离子浓度(molL1)为（）A. B. C. D. 3. 下列表述不正确的是（ ）A.1molH2 B.1molCO2 C.1molNa+ D.1mol小米4. 在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（ ）A. 42 B. 56 C. 21 D. 725. 在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL,则4个容器
3、中气体的质量由大到小的顺序是()A.abcd B.badc C.cdba D.dcab6. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（）AA4 B28 C32 D487. 用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为（）A8 (xy)/9 B9 (x y) /8 gC9 z g D9 z /40 g8. 化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是()A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮
4、塞B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人9. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是（）A25C时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAB0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2 NA D标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A1 mol Cl2参加反应
5、转移的电子数一定为2NA个BCO2通过Na2O2使固体增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/44个C标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe时，转移0.3NA个电子第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题11. (1)下面是用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：所需浓H2SO4的体积为_。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_ mL量筒最好。将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL
6、水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。将_的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。加水至液面接近刻度线_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?定容时观察液面俯视：_；NaOH颗粒表面部分变质：_。12. 某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫
7、酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm2 cm处；F改用胶头滴管加水，使
8、溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。评卷人得分三、计算题13. （6分）右图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）实验室需要1.19mol/L盐酸20mL，计算所需上述盐酸的体积。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm-3HCl的质量分数：36.5%14. 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/
9、molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。评卷人得分四、推断题15. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)表中属丁d区的元素是 (填编号)；(2)、两种
10、元素的电负性人小为 (填“”、“”、“”，下同)，它们的第一电离能大小为 。(3)、元素的单质熔点高低的顺序是 (用编号表示)。(4)元素的氢化物住水中的溶解度比同族元素的其它氢化物人得多的原因是 (5)与形成的分子最外层都满足8电子稳定结构，则在分子中原子的杂化轨道的形式是 。分子空间构型是 。(6)以下，元素形成品体的基本结构单元如图1所示，以上基本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原子间距离相等。在图2中，与一个原子等距离且最近的原子的个数是 ；图1与图2中含有的原子个数之比为 。16. A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还
11、生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)写出F和H反应的化学方程式_。(3)写出下列反应的离子方程式：D盐酸_；B水_；DA_。17. A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A： B： C： D： X： 18. 2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催
12、化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：Pd /CNa2CO3 / NMPRX + RCHCH2RCHCHR + HX （R、R为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：Pd /CNa2CO3 / NMPKBr2CH3COOHJC7H7OBr(CH3)2SO4 NaOH/H2OC8H17OH浓H2SO4BC3H4OAC3H6DC3H4O2EFC6H6OGC7H8O已知： B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2 反应。 C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应
13、生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 G不能与NaOH溶液反应。 核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含有的官能团的名称是 。（2）BD的反应类型是 。 （3）DE的化学方程式是 。（4）有机物的结构简式：G ；K 。（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构） 种，其中一种的结构简式是 。a相对分子质量是86 b与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过 操作除去C8H17OH，精制得E。19. 下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对
14、分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：(1)已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_；C分子中的官能团名称是 _；化合物B不能发生的反应是_(填字母)。a加成反应b取代反应c消去反应 d酯化反应e水解反应f置换反应(2)反应的化学方程式是：_。(3)反应实验中加热的目的：_；_。(4)A的结构简式是_。(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有4种。含有间二取代苯环结构；不属于芳香酸形成的酯； 与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式：_。20. A、B、C、D、E、F、G7
15、种常见的混合物，在一定条件下可发生如下反应：A+BD+G C+BF+NaCl E+GB+O2 FA+G 若A是氧化物，则：（1）A、B、E、F、G的化学式分别为：A B E F G (2)2molC和3molE在水溶液中发生反应的化学反应方程式为 评卷人得分五、填空题21. 现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。（1）属于混合物的有_,属于非金属氧化物的有_。（2）属于盐的有_。（3）含元素种类最多的化合物是-_。22. 为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或方法，将其标号填入对应的空格中。实验要求化学试剂除去FeCl
16、2溶液中少量FeCl3 区别羊毛线和晴纶线 除去餐具上的油污 检验淘米水中是否含有淀粉 供选择的化学试剂和方法A灼烧，闻气味 B热的纯碱溶液 C加入足量铁粉 D碘水23. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：CH32KMnO4COOKKOH2MnO2H2OCOOKHClCOOHKCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4 ，在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为_，操作为
17、_。(2)无色液体A是_，定性检验A的试剂是_，现象是_。(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 开始熔化，达到130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。(4)纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留二位有效数字)。24. 可用于分离或者提纯物质的方法有A过滤 B升华 C加热分解 D洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1
18、)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_。(2)除去O2中少量的水蒸气，用_。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用_。(4)除去氧化钙中的CaCO3，用_。25. 同温同压下，若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3 。（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 （3）若两容器的体积比为32，则O2和O3物质的量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。26. 有1H、D、T三种原子：(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是_；(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是_；(3) 1g各种单质中它们的中子
19、数之比是_；(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是_。27. 判断题（正确的后面请写“ ”，错误的后面请写“ ”）（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等。 （ ）（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol 。 （ ）（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L。 （ ）（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差。（ ）28. 50 mL密度为1.84 gcm-3，质量分数为98的浓2SO4，其2SO4的物质的量浓度为_。若将50 mL该浓2SO4稀释成密度为147 gcm-3
20、的溶液100mL，需水_mL。(水=1gcm-1)稀释后溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】把m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入稀盐酸中，发生的反应如下：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O。向等量的该样品中通入足量的氢气并加热，发生的反应如下：Fe2O33H2,2Fe3H2O，CuOH2,CuH2O，FeOH2,FeH2O。比较以上化学方程式可得到关系式：2HClH2OO，而n(HCl)1 molL12 L2 mol，故失去的氧的质量为16 g，所以得到金属的质量为(m
21、16) g，即A项正确。2.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，由氮原子守恒可知，n(NH4)2SO4 mol，Al2(SO4)3中SO42的物质的量为(b) mol，因此原溶液中Al3的浓度可表示为： molL1。3.【答案】D【解析】物质的量是用来表示微观粒子的，不能用来表示宏观物质。4.【答案】A【解析】5.【答案】C【解析】在相同温度与压强下,气体的物质的量与物质的体积成正比,容器中的气体质量与气体体积和摩尔质量之积成正比,由题设,二者乘积越大,质量越大,对四个选项分析,C项符合题意.6.【答案】D【解析】7.【答案】B【解析】【解题指导】考虑实验的具体过程。用固体差量来求水的
22、质量，固体差量为氧元素质量，根据氧元素守恒求算即可。8.【答案】C【解析】选项A，产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低，致使收集气体时，水槽中的水进入制气装置中，松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中；选项B，点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故；选项C，实验结束后的废液中有的含有有毒性的物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放；选项D，给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象。9.【答案】C【解析】10.【答案】C【解析】1 mol Cl2参加反应，作氧化剂时转移2 mol电子，若与NaOH
23、溶液反应，则发生的是氯元素的歧化反应，转移1 mol电子，A项错误；由反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2知，1 mol CO2参加反应，固体增重28 g，若固体增重b g，则有b/28mol CO2参加反应，转移电子的物质的量为b/28mol，B项错误；氩气为单原子分子，C项正确；Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe时，转移电子4/15NA个，D项错误。二、实验题11.【答案】(1)13.6 mL15混合均匀，使热量迅速扩散冷却至室温玻璃棒500 mL容量瓶12 cm胶头滴管(2)偏高偏低【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是溶液的配置。12.【答案】(1)3.0(
24、2)1 000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温【解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。(1)c3.0 mol/L。(2)要配制6.0 mol/L的H2SO4溶液1 000 mL，需选1 000 mL的容量瓶。(3)所需的18 mol/L的浓硫酸的体积为0.295 L。(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。三、计算题13.【答案】（1）11.9 mol/L （2）2 mL【解析】14.【答案】(1) %(2)c1/2(3)大于大于【解析】(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2S
25、O4)100%(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为molL1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，等质量时，c2 molL1氨水的体积小于c2 molL1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 molL1。四、推断题15.【答案】(1)； (2)； (3) (4)与分子形成氢键且发生化学反应 (5)SP3，正四面体形。(6)12； 1:2【解析】16.【答案】(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2(
26、2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)HCO3H=H2OCO22Na2H2O=2Na2OHH2HCO3OH=H2OCO32【解析】由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。17.【答案】NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3；MgSO4【解析】本题是考查元素及其化合物基础知识的同时，考查思维的严密性
27、、逻辑性、灵敏性和综合性、有序性。知识容量大。是由一种试剂区别一组试剂的题型转变而成，构思新颖。解题的关键是X与A、C反应均生成白色沉淀，从给定的4种溶液中其中NaNO3、HNO3跟任何物质反应都不会生成沉淀，只有NaOH（OH）和Ba(NO3)2（实际是Ba2）有可能与加入的X溶液产生沉淀，当向X中加入过量NaOH溶液能产生白色沉淀的只能是Mg(OH)2，故X中含有Mg2，则X是一种可溶性镁盐溶液，要使Ba(NO3)2也产生白色沉淀，只能是SO42，故X应为MgSO4溶液。18.【答案】（1）（1分）碳碳双键 （1分）醛基CH2CHCOOH + CH3CH2CH2CH2CHCH2OH浓H2S
28、O4CH2CH3CH2CHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3+ H2OCH2CH3（2）（2分）氧化反应（3）（2分）CH3OCHCHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3CH2CH3CH3O（4）（2分） （2分） （5）（2分） 4CCCH3COOHHHCCCH3COOHHH或CH2C(CH3)COOHCH2CHCH2COOH（2分）或或（6）（2分）蒸馏【解析】19.【答案】(1)C5H10O2羧基e(2)CH3COOHCH3CH2CH2OHH2OCH3COOCH2CH2CH3(3)加快反应速率 将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动 【解析】根据题中所给出的信息分析
29、，本题重点考查的是有机合成与推断的相关知识。20.【答案】（1）Al2O3 NaOH Na2O2 Al(OH)3 H2O(2)4AlCl3+6 Na2O2+6H2O=12NaCl+4Al(OH)3+3O2【解析】五、填空题21.【答案】（1）空气；二氧化碳、水（2）氯酸钾、碱式碳酸铜（3）碱式碳酸铜【解析】22.【答案】C、A、B、D【解析】铁离子能溶解单质铁生成亚铁离子，所以除去FeCl2溶液中少量FeCl3可以加入铁粉；羊毛的主要成分是蛋白质，晴纶是合成纤维，可以通过灼烧的方法来区分；油污的成分是油脂，难溶于水，但在碱性条件下容易发生水解反应，生成易溶于水的物质；检验淀粉的存在可用碘水，因
30、为碘遇淀粉显蓝色。23.【答案】(1)分液蒸馏(2)甲苯酸性KMnO4溶液溶液颜色褪去(其他合理答案也可给分)(3)冷却结晶，过滤滴入稀HNO3和AgNO3溶液测定熔点白色晶体在122.4 左右完全熔化(4)100%96%【解析】本题考查混合物的分离与提纯、物质的检验、实验方案的设计、根据化学方程式进行产品纯度测定等问题，考查考生吸收、整合化学信息的能力，以及考生的化学实验能力、探究能力、文字表达能力和计算能力。(1)已知甲苯和KMnO4溶液反应生成苯甲酸钾、KOH、H2O和MnO2沉淀，则反应混合物过滤除去MnO2沉淀之后，滤液主要成分是C6H5COOK、KOH、H2O和过量的甲苯；甲苯不溶
31、于水，密度比水轻，而C6H5COOK、KOH易溶与水，因此分液即可，所以操作是分液，得到有机相的主要成分是甲苯和少量水，用无水Na2SO4干燥后蒸馏，得到的无色液体A为未反应的甲苯；(2)甲苯能使紫(红)色的酸性KMnO4溶液褪色，因此可选酸性KMnO4溶液检验无色液体A是否是甲苯；(3)苯甲酸在95 和25 时溶解度较小，分别为6.9 g和0.3 g，且苯甲酸的溶解度随温度下降而明显减小，白色固体B的热溶液静置，缓慢冷却，易结晶析出白色的苯甲酸晶体，而过滤所得滤液中含有溶解度较大的KCl，则实验应将白色固体B加入水中，加热溶解，静置，缓慢冷却、结晶、过滤，得到白色晶体和无色滤液；检验滤液中C
32、l的原理如下：“ClAg=AgCl”，白色的AgCl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，则实验应取少量滤液于试管中，滴入几滴稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明滤液含Cl；纯净固体有机物一般都有固定熔点，苯甲酸的熔点为122.4 ，则实验应干燥白色晶体，测定其熔点，发现其在122.4 开始熔化且熔化完全，说明白色晶体是纯净的苯甲酸；(4)滴定时发生如下反应：“C6H5COOHKOH=C6H5COOKH2O”，由于n(KOH)2.40103 mol，则与之中和的25.00 mL溶液中n(苯甲酸)2.40103 mol；25.00 mL溶液来自产品所配成100 mL苯甲酸的甲醇溶液，因此产品中
33、n(苯甲酸)2.40103 mol，则产品中m(苯甲酸)2.40103 mol122 gmol1；由于产品质量为1.220 g，所以产品中苯甲酸质量分数100%96%。24.【答案】(1)A(2)D(3)B(4)C【解析】(1)固体与液体分离常用过滤。(2)除去气体中的气态杂质可以通过洗气装置。(3)碘易升华，故将碘加热变为蒸气后，遇冷收集起来分离得到纯I2。(4)CaCO3受热易分解，可以采取加热分解法除去CaCO3。25.【答案】（1） 1:1 （2） 3:2 （3） 3:2 ，1:1 ，2:3 。【解析】26.【答案】(1) 123 ；(2) 111 ；(3) 034 ；(4) 111
34、。【解析】试题分析：（1）质量数=质子数+中子数，三种原子的质量数分别为1、2、3，故在同温同压下，体积相等，故根据密度=质量/体积，故密度之比为1:2:3.（2）三种原子的质子数都为1，故质子数为111。（3）三种原子的中子数分别为0、1、2，而三种原子的质量数分别为1、2、3，故1g各种单质分别含有0、1/2、1/3个原子，故中子数分别有0、1/2、2/3，即中子数之比为034。（4）在标准状况下，1L各种单质都含有22.4mol个原子，而三种原子所含的电子数相同，故电子数之比为111。考点：H的同位素点评：此题考核了同位素的相关性质，要记住几个关系式和相关概念，质量数=质子数+中子数，及
35、同种元素原子的原子核中，中子数不一定相等。27.【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】28.【答案】18.4 molL-1； 55； 61.3 %； 9.2 molL-1【解析】试题分析：根据可知，硫酸的物质的量浓度是；由于在稀释过程中，溶质是不变的，所以需要水的体积是1001.47501.8455ml；稀释后硫酸的浓度是18.4mol/L29.2mol/L，则稀释后硫酸的质量分数是。考点：考查物质的量浓度和质量分数的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生解题方法的培养。该题的关键是明确物质的量浓度与质量分数的关系，以及稀释的特点，有利于培养稀释的逻辑思维能力和发散思维能力。
