1、2013-2014年上学期高一化学同步验收化学过关检测第二章考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx姓名：_班级：_考号：_注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择1. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-B.含有大量NO3-的溶液中：NH4+、I-、SO2-4、H+ C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO2-4、NO3-、Mg2+D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、SO2-4、Al(OH)4-、K+2. 下列各组中的离子，
2、能在溶液中大量共存的是（ ）。A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-3. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是（）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 molNa2O2发生反应，有12 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌4. 下图是一种用于显示事物异同点的信息处理的方法。在图1中两个圆分别代表碳酸钠
3、和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表示它们的共同特点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在图下的空格内填写适当内容。(每处只要求填一点)(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_。5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()。无色溶液中：K、Cl、Na、H2PO、PO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO、S2、SO水电离的H浓度为1012molL1的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、S2O加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使甲基橙变红的溶液中：Fe3、MnO、NO、Na、SO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、Cl、S2
4、A B C D6. 重金属离子具有毒性，如Cu2、Ba2。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是（）ACu2和SO42 BCu2和ClCK和SO42 DAg和NO3二、实验题7. 某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。(1)请填写表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。(2)写出实验中有关反应的离子方程式_。8. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH4+、Mg2
5、、CO32、Ba2、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： (3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_。三、计算题9. 贵溪冶炼厂冶炼铜的工艺原理为：2CuFeS2（黄铜矿）+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算： （1）由6mo
6、CuFeS2生成6mol铜，则消耗氧气的物质的量为 ； （2）6mol CuFeS2和14 25mol O2，反应，理论上可得 mol Cu； （3）6mol CuFeS2和15 .75mol O2反应，理论上可得 mol Cu，转移了 mol电子。四、推断题10. 已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，
7、则E的化学式为_；A能否是铁：_，理由是_；A能否是铜：_，理由是_；A可能是_(任写两种)。11. A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。D和DD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_。H的化学方程式：H的化学方程式：_。五、填空题12. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应
8、的是_，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_。(提示：铬元素化合价有6、3价)13. 2012年“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（填序号）_ _ _。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有 个，属于氧化还原反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 。（填化学式）（3）如将盐酸换成氯气，它能否沿着盐酸的路线“走出”这个迷宫？ （填“能”或“不能”）如不能走出迷宫，请指出在该线路上哪种物质最先“吃掉”氯气 。（填化学式）14. 用一种试剂除去以下
9、各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂_，离子方程式_。(2)CO2(HCl)试剂_，离子方程式_。(3)O2(CO2)试剂_，离子方程式_。(4)SO42(CO32)试剂_，离子方程式_。15. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al 3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液在A所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题溶液中一定不存在的
10、离子是_；一定存在的离子是_；判断沉淀乙成分的方法是_。16. 加碘食盐中碘的检测活动探究。原理：我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在，故可利用KIO3在酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验实验1：取一支试管，加入约1 g分析纯级的食盐固体，注入3 mL蒸馏水后振荡溶解，再分别滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L的碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1 mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。实验2：取一支试管，分别滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1 mL的0.1 mol/L
11、碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1 滴1 mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。实验现象：实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验2溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。(1)实验结论：利用淀粉碘化钾溶液法_(填“能”或“不能”)鉴别真假碘盐。(2)实验1和实验2中溶液变蓝色的原因可能是 。(3)由实验1和实验2的现象思考，食盐中加IO3而不是I的原因是_。(4)请你设计一个实验方案(写出实验原理、实验步骤及现象)检验真假碘盐？ _。17. 用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。(1)Cl22KI=2KClI2_是氧化剂，_是还原剂。(2)2KClO32KCl3O2_元素
12、被氧化，_元素被还原。(3)HgSO2=HgSO2O2是_剂，_元素被还原。(4)H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O氧化剂是_，还原剂是_。 参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】2.【答案】D【解析】3.【答案】B【解析】通过对题目中的反应方程式作氧化还原分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由1价降为2价，进入Na2FeO4和Na2O中，A错。铁元素由Fe2O3中的3价升高到Na2FeO4中的6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错。C中3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。4.【答案】(1)与酸反应(2)加热分解(3)有丁达尔效应(4)分散系(5
13、)能够透过半透膜【解析】(1)碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应。(2)碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。(3)胶体具有丁达尔效应，溶液没有。(4)胶体和溶液都属于分散系。(5)胶体不能透过半透膜，溶液能够透过半透膜。5.【答案】C【解析】6.【答案】A【解析】溶液毒性降低，说明有毒离子浓度减小，由于甲溶液呈碱性，即含有OH。二、实验题7.【答案】(1)除去SO42取少量滤液，加入Na2SO4溶液，出现浑浊(或加入BaCl2溶液，仍澄清)向的滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤取少量滤液，加入Na2CO3溶液，仍澄清(或加入BaCl2溶液，出现浑浊)除去CO32加热、蒸发、结晶(2)Ba2SO42
14、=BaSO4，Ba2CO32=BaCO3，CO322H=H2OCO2【解析】本题所要求填写的除杂步骤中主要利用了离子沉淀法和生成气体法，侧重考查化学实验的基本操作技能。要证明SO42被Ba2沉淀完全，有两种思考途径：一是证明滤液中没有SO42，二是证明滤液中有Ba2。同理，要证明过量的Ba2被CO32沉淀完全，也可以通过证明滤液中没有Ba2或滤液中有CO32来证明。题目要求最后得到纯净的NaCl晶体，所以在除去杂质后，还要对滤液进行加热、蒸发、结晶操作。8.【答案】(1)不能确定Ba2、Mg2(2) (3)存在溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42，经计算，NH4+的物质的量为0.
15、05 mol，CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K一定存在【解析】该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2和CO32、SO42不能同时存在，加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH4+，由1.12 L氨气可知，NH4+的物质的量为0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在SO42和CO32，则该混合物中不存在Ba2，同时也不存在Mg2。由沉淀的质量求出SO42的物质的量为 0.01 mol，CO32的物质的量为0.02 mol，加 AgNO3溶液有沉淀，并不能确定有Cl，因为Ag与SO42和CO32都能产生沉淀，根据离子所带的正
16、、负电荷数相等可知，K一定存在，但是K的物质的量不能确定，因为Cl是否存在并不明确。三、计算题9.【答案】（1）15 mol （2）4.5 （3）3 72【解析】四、推断题10.【答案】(1)(2)A常温下金属单质都不是气体(3)HCl不能若E为HCl，A为Fe，则D为FeCl3，盐酸与Fe不能生成FeCl3不能Cu与盐酸不反应Al、Zn【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是物质反应间的推断。11.【答案】(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OH，I25ClO2OH=2IO35ClH2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H(4)Cl22NaO
17、H=NaClONaClH2O【解析】根据图示可以明显看出，黄色沉淀C是经加AgNO3、稀HNO3生成的，C应是AgI；A是NaI溶液；B溶液显碱性，其碱性应为水解所致，说明B是某弱酸的钠盐，B与浓HCl反应得黄绿色气体Cl2，说明B具有氧化性，B还与NaI反应生成D，D为I2，同样说明B具有氧化性，I2还能被B氧化生成E，当Cl2与NaOH反应时有B生成，可知B是NaClO，E中所含的5价元素的含氧酸根必是IO3。五、填空题12.【答案】 【解析】反应Na2Cr2O7中Cr由6价3价，化合价降低，发生还原反应；反应CrCl3中Cr由3价6价，化合价升高，发生氧化反应；、中各元素化合价均未变化，
18、既未发生氧化反应，也未发生还原反应。13.【答案】(1) (2) 2 1 Na2CO3(3) 不能 HBr【解析】14.【答案】(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和NaHCO3溶液HCO3H=H2OCO2(3)NaOH溶液2OHCO2=CO32H2O(4)稀硫酸CO322H=H2OCO2【解析】根据题中所给出的信息分析，分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。15.【答案】Ag+ Ba2+ Al3+ MnO4- Na+ AlO2- CO32- 加入盐酸观察沉淀是否全部溶解【解析】16.【答案】【解析】17.【答案】(3)【解析】本题要求的是分析化合价的变化，所以用双线桥法，不是标电子转移的方向和数目。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
