1、第三章第四节第2课时A级基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列有关羧酸及其衍生物的叙述正确的是(B)A羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示B可以通过加成反应以植物油为原料制得制作冰激凌的硬化油C所有的胺和酰胺都能与酸、碱反应D油脂和酯是两类完全不同的有机物解析：饱和一元羧酸和饱和一元酯的通式可以用CnH2nO2表示，A项错误；植物油发生加成反应(氢化反应)制得硬化油，B项正确；酰胺在酸性、碱性条件下均能水解，而胺具有碱性能与酸反应，C项错误；油脂属于酯，D项错误。2(2021浙江高考14)关于油脂，下列说法不正确的是(A)A硬脂酸甘油酯可表示为B花生油能使酸性高锰酸钾溶液
2、褪色C植物油通过催化加氢可转变为氢化油D油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等解析：硬脂酸为饱和高级脂肪酸，其结构可以表示为：C17H35COOH，硬脂酸甘油酯可表示为：，A错误；花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和氢气发生加成反应生成氢化植物油，C正确；油脂是一种重要的工业原料，在碱性条件下水解发生皂化反应制造肥皂，D正确。3有机物A与B是分子式为C5H10O2的同分异构体，在酸性条件下均可水解，水解情况如图所示，下列有关说法中正确的是(D)AX、Y互为同系物BC分子中的碳原子最多
3、有3个CX、Y的化学性质不可能相似DX、Y一定互为同分异构体解析：因为A、B互为同分异构体，两者水解得到同一种产物C，由转化关系图知X、Y分子式相同且为官能团相同的同分异构体，A、C不正确；C可以是甲酸、乙酸，也可以是甲醇，B不正确。4在阿司匹林的结构简式(如图)中、分别标出了分子中的不同键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共煮，发生反应时断键的位置是(D)ABCD解析：能与NaOH反应的是羧基和酯基，羧基和碱发生中和反应，在处断键；酯水解时，在处断键，故选D。5某有机物的结构简式为,1 mol该有机物与足量的NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗的NaOH的物质的量为(A)A5 molB4 mo
4、lC3 molD2 mol解析：酚羟基、羧基、酯基均能与氢氧化钠溶液反应。由于该有机物水解后又产生2个酚羟基，则1 mol该有机物与足量氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠的物质的量是5 mol，A正确。6将转变为的方法为(A)A与足量NaOH溶液共热后，通足量CO2B与稀硫酸共热后，加足量NaOH溶液C与稀硫酸共热后，加足量Na2CO3D加热，通足量HCl气体解析：酸性：HClCOOHH2CO3苯酚HCO，由此分析。2NaOHCH3COONaH2O，H2OCO2NaHCO3，故A正确；与稀硫酸共热后生成，加足量NaOH溶液，最后得到，故B错误；与稀硫酸共热后生成，加足量Na2CO3，最后得到，故C错
5、误；加热，通足量HCl气体，最后得到，故D错误。二、非选择题7油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。实验一：用地沟油制肥皂(高级脂肪酸钠盐)和甘油(常压下甘油的沸点为290 )。(1)将约6 g地沟油、10 mL 40%的烧碱溶液、5 mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触，则A可以是_c_(选填编号)。a四氯化碳b汽油c乙醇(2)从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是_降低高级脂肪酸钠盐的溶解度_。操作必须用到的玻璃仪器是_c_(选填编号)。a漏斗b分液漏斗c蒸馏烧瓶(3)若甘油的产率明显低于高级脂
6、肪酸钠盐的产率，可能的原因是_b_(选填编号)。a油脂水解不充分b部分甘油挥发c甘油中混有水实验二：测定油脂的碘值。碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。称取a g某油脂，加入含b mol I2的溶液(韦氏液)，充分振荡：过量的I2用c molL1 Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，用去V mL。(4)配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是_I2难溶解于水，溶于乙酸_。滴定点时颜色的变化是_溶液的蓝色褪去且半分钟不改变_。(5)该油酯的碘值为(用相关字母表示)_g。(6)冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行
7、校正，否则会引起测得的碘值偏_低_(选填“高”或“低”)。解析：(1)为使地沟油与NaOH溶液接触，加快化学反应速率，应该使用的溶剂既可以溶解油脂，也可以溶解NaOH，应该选择乙醇，故选c。(2)从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油，加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是降低高级脂肪酸钠盐的溶解度，即盐析；操作是分离互溶的两种液体物质的操作方法蒸馏，必须用到的玻璃仪器是蒸馏烧瓶。(3)若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是甘油沸点低，部分甘油挥发。(4)配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是I2难溶解于水，溶于乙酸。由于碘单质与Na2S2O3发生反应而消耗I2
8、，所以溶液的蓝色逐渐变浅，滴定终点时颜色的变化是溶液的蓝色褪去且半分钟不改变。(5)n(Na2S2O3)c molL1V103LcV103mol；根据方程式的关系可知n(I2)n(Na2S2O3)25cV104mol。则a g油脂发生反应消耗的I2的物质的量是(b5cV104)mol，m(I2)254(b5cV104)g，则100 g油脂中所能吸收(加成)碘的质量为254(b5cV104)ga100 g。(6)冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会认为是Na2S2O3消耗的I2偏多，则油脂消耗的I2就偏少，引起测得的碘值偏低。B级能力提升练一、选择题(每小题有1个或2
9、个选项符合题意)1薯片、炸薯条、蛋糕、派类等食物中含有丙烯酰胺()，丙烯酰胺却是一类致癌物质。关于丙烯酰胺的下列叙述正确的是(AC)A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B不能发生加聚反应C能与氢气发生加成反应D不能发生水解反应解析：丙烯酰胺分子中含有碳碳双键，故可以发生加成反应、加聚反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A、C正确，B错误；酰胺能在酸性或碱性条件下发生水解反应，D错误。2(2021江苏，11)奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是(D)A分子中的含氧官能团为羟基和羧基B分子中碳原子轨道杂化类型有2种C奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色D奥昔布宁能发生消
10、去反应解析：由奥昔布宁的结构简式可知，其分子中的含氧官能团为羟基和酯基，A错误；奥昔布宁分子中碳原子轨道杂化类型有sp3杂化(饱和碳原子)、sp2杂化(苯环、酯基的碳原子)、sp杂化(碳碳三键的碳原子)，共3种杂化类型，B错误；奥昔布宁分子中含有碳碳三键，能与Br2发生加成反应使溴的CCl4溶液褪色，C错误；奥昔布宁分子中OH所连碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，可发生消去反应形成碳碳双键，D正确。3有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是(C)可以使酸性高锰酸钾溶液褪色可以和NaOH溶液反应在一定条件下可以和乙酸发生反应在一定条件下可以发生消去反应在
11、一定条件下可以和新制Cu(OH)2悬浊液反应ABCD解析：有机物A含有CH2OH等，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，正确；有机物A中含有酯基，在NaOH存在的条件下能水解，正确；有机物A中醇羟基能与羧酸发生酯化反应，正确；有机物A中醇羟基无H，不能发生消去反应，错误；有机物A中CHO能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成Cu2O沉淀，正确。4过氧化苯甲酰对小麦面粉有增白效果，但我国禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰。 某芳香族酯类化合物甲的分子式比过氧化苯甲酰多1个氧原子，1 mol甲在酸性条件下水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2 mol，下列说法正确的是(AD)A符合上述条件的甲共有3种B1 mol甲最
12、多可以和3 mol NaOH反应C乙不能和溴水发生反应D1 mol乙最多消耗2 mol Na2CO3解析：甲物质有如下三种结构：A项正确；1 mol甲最多与4 mol NaOH反应，B项错误；乙的结构简式为，存在酚羟基，能和溴水发生取代反应，C项错误；1 mol乙最多消耗2 mol Na2CO3，D项正确。二、非选择题5(1)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有_4_种。(2)与化合物C7H10O2互为同分异构体的物质不可能为_D_。A醇B醛C羧酸D酚(3)与具有相同官能团的同分异构体(不考虑顺反异构)的结构简式为_CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH_。
13、(4)苯氧乙酸()有多种酯类的同分异构体。其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一氯取代物的同分异构体是_(写出任意2种的结构简式)。(5)分子式为C5H10的烯烃共有(不考虑顺反异构)_5_种。解析：(1)分子式为C4H10O并能与Na反应放出H2，符合饱和一元醇的通式和性质特点，应为饱和一元醇C4H9OH，因C4H9有4种，则C4H9OH也有4种。(2)C7H10O2若为酚类物质，则应含有苯环，7个C最多有8个H，故不可能为酚。(3)该化合物中有和COOH两种官能团，由于官能团不变，只将官能团的位置移动即可得其同分异构体：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(
14、4)根据题意，符合条件的同分异构体满足：属于酯类即含有酯基，含酚羟基，苯环上有两种一氯取代物。(5)分子式为C5H10的烯烃共有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、和，共5种。6乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77 ，其水解反应方程式为CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂，某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。实验步骤：向试管中加入8 mL NaOH溶液，再加入2 mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度，再把试管放入70 的水浴中，每隔1 min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水
15、浴中继续加热，如此反复进行，改变NaOH溶液浓度，重复实验，数据记录如下：乙酸乙酯水解后剩余的高度组别c(NaOH)/(molL1)时间/min0123456710.510.09.08.07.57.06.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.5回答下列问题：(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有_NaOH溶液的体积_、_乙酸乙酯的用量_、_反应温度_。(2)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是_NaOH溶液浓度越大，水解速率越快_；乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态。
16、(3)结论的理论解释是_NaOH能与水解产物乙酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH溶液的浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用_。(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_增大NaOH溶液的浓度(或体积)_。(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复实验，对数据进行修正，主要原因是_乙酸乙酯水解过程中部分挥发_。解析：(1)要研究氢氧化钠溶液的浓度对反应速率的影响，要控制不变的量是NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量以及反应温度。(2)根据表中的数据可以看出：NaOH溶液浓度越大，水解速率越快。(3)氢氧化钠在反应中起催化作用，浓度越大，催化作用效果越明显，但是乙酸乙酯水解会生成乙酸和乙醇，而NaOH能与水解产物乙酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH溶液的浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用。(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可保证催化剂的浓度足够大，即增大NaOH溶液的浓度(或体积)。(5)在实验中，乙酸乙酯水解过程中部分挥发，为体现氢氧化钠的催化作用，可以用蒸馏水代替NaOH溶液来对比进行重复实验，测定因挥发而减少的乙酸乙酯，对数据进行修正。
