1、2013-2014年上学期高一化学同步验收化学过关检测11考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx姓名：_班级：_考号：_注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择1. 下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是（）ANO2(NO)：通入足量O2充分反应 BCO2(SO2)：通过饱和Na2CO3溶液 CNa2SO3溶液(Na2SO4)：滴加适量的BaCl2溶液DNa2CO3固体(NaHCO3)：充分加热2. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色混合气体通过品红溶液，
2、品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是（）A肯定有SO2和NOB肯定有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO3. 下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是( )A氨水 B品红溶液 C石灰石 D 熟石灰4. 可用于区别溴蒸气和NO2气体的试剂是（）A淀粉碘化钾溶液 BFeCl2溶液CAgNO3溶液 DNaOH溶液5. 下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是（）ACO2气体通入Na2SiO3溶液中BSO2气体通入BaCl2溶液中CCO2气体通入饱和Na2CO3溶液中DSO2气体通入Ba(OH)2溶液中6. 向BaCl2溶液中
3、通入SO2没有沉淀产生，但若先加入一种试剂，再通入SO2则仍然没有沉淀生成的是（）A.NH3 B.NO2 C. CO2 D. H2S二、实验题7. 为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_ 。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_ 。实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别
4、缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：写出装置D中总反应的化学方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。(3) 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：_。(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_，用有关的离子方程式解释原因：_。8. 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反
5、应的离子方程式_。指出该反应中浓盐酸所表现出的性质_。（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B_。D_。（3）装置C的作用是_。（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：_。（用离子方程式进行说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的。_。三、计算题9. 硫化氢(H2S)是一种有毒
6、的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。（1）该电池工作时正极应通入 。（2）该电池的负极电极反应式为： 。（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。0.01molL1KMnO4酸性溶液，1molL1HNO3，1molL1H2SO4，1molL1HCl，0.1mo
7、lL1Ba(OH)2，0.1 molL1 BaCl2。实验步骤 实验现象及相关结论取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。 试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。继续加入（ ） 溶液，再加入（ ）溶液，振荡。 若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。另取少量电解质溶液于试管中，先加1 molL1的H2SO4酸化，再滴入23滴0.01 molL1KMnO4酸性溶液，振荡。 ( ) ；（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，
8、过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度( ) 。 (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)四、推断题10. 某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有_气体，其同温同压下的体积比为_。此混合气体中一定不含有_气体，其理由是_。11. 已
9、知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题。(1)写出下列物质的化学式：A_，G_，写出反应CEF乙的化学方程式：_。每生成1 mol乙气体，需要转移_ mol电子。(2)气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，M的化学式是_，M与B反应的化学方程式为_。五、填空题12. 下列叙述正确的是_。溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色氢气在氯气中燃烧，有白雾生成氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂氯气可以
10、使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来S在过量氧气中燃烧生成SO3在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗13. 研究“可持续发展”是全球经济发展的共同课题，“珍惜地球，保护环境”已成为我国的基本国策。汽车尾气(含有烃类、CO、SO2和NO等物质)是我市空气的污染源，治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促
11、使烃类充分燃烧及SO2催化氧化。(1)写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：_。(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市空气污染源方法可行的有（）A开发氢能源 B使用电动车 C植树造林 D戴上呼吸面具14. 化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成。X、Y、Z之间的转化关系如下图所示(无被省略的物质)。又知：X、N、W常温下均为液态物质，且X与N的组成元素相同，X、Z有着相同的相对分子质量。根据以上信息，试完成下列问题： (1)上述转化关系图中涉及的基本反应类型是 。(2)X、Y、Z、W的化学式依次是：X_、Y_、Z_、W_。(3)写出X
12、与Y、X与Z反应的化学方程式：X+Y：_；X+Z：_。15. 试完成下列各题。(1)SO2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：_，其水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其中含有的离子有_，含有的分子有_。(2)二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)。将SO2通入Ba(OH)2溶液中至SO2过量：_。生石灰与SO2反应：_。SO2与NaHCO3溶液反应：_。(3)SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为4价，易被氧化剂氧化成硫酸根。试写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)。SO2与氧气反应：_；H2SO3与氧
13、气反应：_；Na2SO3在空气中部分变质：_。SO2通入到溴水中：_；将Na2SO3加入到溴水中：_。SO2通入到FeCl3溶液中：_；将Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：_。16. 将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5 mL无色气体B，试回答：(1)A气体是_，B气体是_。(2)A气体的体积是_mL。(3)V的取值范围是_。17. 如将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽中，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体
14、积比可能是。 参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】试题分析：A中氧气过量，会引入氧气，不正确；饱和碳酸钠溶液，也能吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B不正确；亚硫酸钠也能和氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，C不正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，D正确，答案选D。考点：考查物质的分离和提纯点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题学生需要明确的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.
15、分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。2.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是物质的鉴别。3.【答案】B【解析】4.【答案】C【解析】5.【答案】B【解析】试题分析：ACO2气体通入Na2SiO3溶液中反应生成硅酸沉淀。不符合题意。BSO2气体通入BaCl2溶液中不反应，无沉淀生成。CCO2气体通入饱和Na2CO3溶液中生成的碳酸氢钠由于溶解度小于碳酸钠的溶解度，故会以沉淀形式出现。DSO2气体通入Ba(OH)2溶液中会生成亚硫酸钡沉淀。故选B考点：二氧化碳的性质，二氧化硫的性质。点评：本题考
16、查了二氧化碳与二氧化硫的性质。以及碳酸钠与碳酸氢钠溶解度的比较。6.【答案】C【解析】A项沉淀为亚硫酸钡；B沉淀为硫酸钡；D项沉淀为硫二、实验题7.【答案】(1)NO23NO2H2O=2HNO3NO溶液都变红色(2)4NO2O22H2O=4HNO3 molL1(3) 2SO2O22H2O=2H2SO4(4)出现白色沉淀Cl2SO22H2O=2ClSO4HBa2SO=BaSO4【解析】8.【答案】（1）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+ 2H2O 还原性（2）B：溶液恢复红色 D：溶液不恢复红色（3）吸收SO2和Cl2，防止污染空气 （4）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2C
17、l-控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1:1）【解析】试题分析：（2）SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，可以看作是一个化合反应。该生成的无色物质不很稳定，受热又能分解放出SO2，而恢复原来的红色。氯气使品红褪色是氧化性漂白，不可还原，无法恢复。考点：化学方程式的书写；实验探究点评：本题主要考查了二氧化硫的制备以及其相关性质的综合实验，解题过程中，应围绕课本基本知识，如“二氧化硫使品红溶液褪色”、“二氧化硫与氯气反应生成氯化氢和硫酸”等基础知识。同时，对于实验的设计，尤其是多因素影响的实验，应考虑“控制变量法”。三、计算题9.【答案】空气（或氧气）2H2S+16H+
18、-12e-=2SO32-+10H2O降低足量的1mol/LHCl，少量的0.1mol/LBaCl2溶液若KMnO4溶液的紫红色退去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液的紫红色没有退去，则说明溶液中不含有K2SO3。（5）5.0000mol/L.【解析】本题涉及的知识点有：电化学之原电池中的燃料电池工作原理；硫酸根的检验方法；鉴别硫酸根和亚硫酸根的方法；探究和分析混合溶液的一般办法；计算反应后的溶液的物质的量浓度。在解答的时候，第（1）、（2）问有模型可套，化学反应原理教材关于燃料电池的内容，已经归纳出正极（O2）的反应式子：碱性：O2+4e-+2H20=4OH-中性和酸性：O2+4e
19、-+4H+=2H2O总方程式已经给出，所以负极可以由总方程式2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O减去3得到。由此可见此电池负极是消耗OH-的，所以pH减低，第（3）得解。第（4）问是经典的离子检验题目，检验硫酸根，在这里要排除亚硫酸根的干扰，回答的时候一定要“足量”的排除干扰，然后是“少量”的检验液。（虽然实际操作的时候并不容易控制量的问题。第三步事实上减低了本题的难度，加入高锰酸钾的目的很明显，检验是否有还原性的物质亚硫酸根。据此不难得出结论。第（5）步貌似现在多了又这种计算题，为广东考生的死穴。首先不要害怕这么多字,先理顺反应关系,你会发现其实无非就是几个复分解反应而已,计算
20、题思路：首先梳理这里的反应关系,确认沉淀为硫酸钡，根据S的守恒关系,列出关系式,得出比例式：n(BaSO4)n(K2SO4+ K2SO3)n(KOH)反应1 1 211.65/233=0.05 0.05 0.1n(KOH)剩余= n(KOH)总 - n(KOH)反应=56g/56(g/mol) (20/100)-0.1=0.1C(KOH)=n/V=0.1/0.02=5.0000(mol/L)存疑或改编问题:如何知道所加盐酸是足量的?可以取上层清液,滴加盐酸,观察是否有气泡,没有了就说明足量了.如果备选试剂有硝酸钡,(4)的使用硝酸,是否可行?不可行,因为会把亚硫酸根氧化.难度控制问题:第二问改
21、成正极反应式,会降低难度;第(4)若给出结论要求写步骤,可能会更难些.这里的步骤写法简洁扼要,学生恐怕难达到这个水平.备考策略:第(5)问的梳理反应关系,可以画出框图来理解.残留的KOH浓度? C=n/vS守恒,加热恒重为SO42-缺m反应,可找关系式已知V缺n,可m/M已知M缺m,可m总-m反应已知m总已知m(BaSO4)n(BaSO4)=2n(KOH)反应四、推断题10.【答案】NH3、CO2、NO； 1:2:2； HCl、O2【解析】NH3会与HCl反应生成白色固体NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl；NO遇O2会变色，而混合气体无色，所以有NO就一定无O2。 11.【答案】(1)H
22、2SO4Na2CO32Na2O22H2O=4NaOHO22(2)H2S2H2SSO2=3S2H2O【解析】根据图中转化关系，B是无色气体且是主要大气污染物之一，推测B为SO2，A为H2SO4；B能与C和单质乙发生反应再生成A，推测乙为O2，C为水；H2O和E生成F和O2，推 测E为Na2O2；化合物D也可以与Na2O2反应生成O2，结合甲为固体单质，推测D为CO2，甲为C，G为Na2CO3，则A与甲的反应为：2H2SO4(浓)(A)C(甲) 2SO2(B)CO2(D)2H2O(C)。五、填空题12.【答案】【解析】溴水变为碘水，溶液仍有颜色，错误；生成的HCl吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，
23、正确；均生成次氯酸盐，正确；是氯气与水生成的HClO具有漂白性，错误；氯气与碱反应，且密度大于空气，正确；光导纤维的主要原料是SiO2，错误；依SiO22CSi2CO、CH2O(g) COH2可知正确；不论氧气是否过量均生成SO2，错误。13.【答案】(1)2CO2NO2CO2N2(2)SO2转化为SO3，SO3与水形成H2SO4的酸雾(3)AB【解析】CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化(催化剂作用下)，可知CO与NO反应生成的是N2和CO2。问题(1)可解决。联想到SO2可催化氧化成SO3在空气中形成H2SO4，故问题(2)的答案为SO2转化为SO3，S
24、O3与水形成H2SO4的酸雾。植树造林和戴呼吸面具都不是控制污染源的方法，故问题(3)的答案为A和B。14.【答案】 (1)化合反应 (2)H2O2 SO2 H2S H2SO4 (3)H2O2+SO2=H2SO4 H2O2+H2S=S+2H2O【解析】15.【答案】(1)SO2H2OH2SO3酸H、HSO3、SO32、OHH2O、H2SO3、SO2(2)Ba22OHSO2=BaSO3H2O，BaSO3SO2H2O=Ba22HSO3SO2CaO=CaSO3SO22HCO3=SO32H2O2CO2(3)2SO2O22SO32H2SO3O2=4H2SO422SO32O2=2SO42SO2Br22H2
25、O=4H2BrSO42SO32Br2H2O=SO422Br2HSO22Fe32H2O=2Fe2SO424HSO322Fe3H2O=SO422Fe22H【解析】本题重点考查了SO2的酸性氧化物的性质和还原性。通过SO2与水、碱、碱性氧化物及部分盐反应，体现SO2的酸性。通过SO2、H2SO3、Na2SO3与O2、溴水、FeCl3溶液反应，表现SO2气体具有还原性。16.【答案】(1)NOO2(2)20(3)20V60【解析】(1)NO、NO2混合气体与水反应后只能得到无色气体NO，即A为NO。NO与O2等体积混合后与水反应，据4NO3O22H2O=4HNO3知，剩余气体为O2。(2)设A气体的体
26、积为x，则x（3/4）x5 mL，x20 mL。(3)按极限取值法，若V mL全为NO，则V20；若V mL全为NO2，则V60，故其取值范围为：20V60。17.【答案】（1）若剩余的5mL气体是O2，原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。（2）若剩余的5mL气体是NO，原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。【解析】NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO。由3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为15mL，其余的35mL气体中V（NO2）:V（O2）=4:1，可得原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）:V（O2）=4:1，可得原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()