1、厦门市启悟中学高一年第三次月考化学试卷可能用到的相对原子量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、S-32、Na-23、Mn-55试卷说明：1本试卷满分100分，考试时间90分钟。2请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）。1、下列物质属于电解质的是（ ）A、液氯 B、干冰 C、酒精 D、硫酸钠2、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A、醋酸，烧碱，硫酸铜 B、硫酸，纯碱，石灰石 C、磷酸，熟石灰，烧碱 D、醋酸，小苏打，熟石灰3、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-
2、9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A、分散质粒子不能透过滤纸； B、具有丁达尔效应；C、分散质很快就沉降下来； D、所得分散系是溶液；4、欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人 （ ） A.饱和石灰水 C盐酸 C通人CO2 DNaOH溶液5、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是 （ ）AC60和石墨都是碳的同素异形体 BC60中含离子键CC60是一种新型的化合物 DC60的式量是126、能用H+ + OH
3、= H2O表示的反应是（ ）A、氢氧化钾溶液与硫酸反应 B、氢氧化钡溶液与硫酸反应C、氢氧化铜与稀硝酸反应 D、氢氧化钠溶液与醋酸反应7、下列离子反应方程式不正确的是 （ ）A向小苏打溶液中加入稀硫酸：HCO3 + H+ = CO2 + H2OB向烧碱溶液中通人少量的CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2OC向小苏打溶液中加入足量石灰水：HCO3 + OH- = CO32 + H2OD向纯碱溶液中通人足量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-8、要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁又不引入新的杂质最好加入（ ）ACl2 BFe CCu DZn9、下列反应中不属
4、于氧化还原反应的是 （ ）A、CaO + H2O = Ca(OH)2 B、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2C、Cl2+ H2O = HCl+HClO D、2FeCl2+Cl2 = 2FeCl310、下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是 （ ）AFeS BFe3O4 CFeCl2 DFeCl311、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Fe3+、K+、Cl、NO3 D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO312、加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会
5、减少（ ） A、NH4+ B、Mg2+ C、SO42 D、HCO313在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4214、下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A、用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（HCl）过多：CO32 + 2H+ = CO2 + H2OB、氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+C、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2OD、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH +
6、CO2 = CO32 + H2O15、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A、Cu(OH)2 +HCl 与 Cu(OH)2 +CH3COOH B、NaHCO3 +H2SO4 与 Na2CO3 +HCl C、NaOH + HCl 与NaOH + CH3COOH D、BaCl2 + H2SO4 与 Ba(OH)2+ Na2SO416、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 （ ）加入足量氯水 加入足量I2水 加入少量KSCN溶液A B C D 17、下列微粒只具有还原性的是 （ ）A. Fe2+ B、H+ C、Fe D、 Cl218
7、、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有 （ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性19只用哪一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH四种无色溶液区分开( )ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 C FeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液20向氯化铁溶液中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( )ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+ 21关于反应3N
8、O2 +H2O = 2HNO3 + NO ，下列说法错误的是 （ ）A氧化剂和还原剂的质量比为2：1 B氧化产物是HNO3，还原产物是NOC每3mol NO2参加反应，必有2mol电子发生转移 D氧化剂和还原剂都是NO222氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2 +2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂23、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是 ( )AZn +2HCl = ZnCl2 + H2 BNaOH + HCl NaCl + H2O CMnO2 + 4H
9、Cl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 DCuO +2HCl = CuCl2 + H2O24、已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S +I2 = S +2HI，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 （ ）A、Cl2 I2Fe3+S B、Cl2 Fe3+ I2S C、Fe3+Cl2 I2 S D、S I2Fe3+ Cl225、将一定量的Na2CO3 和NaHCO3 混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2 ，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2 。则原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的
10、质量比为 ( )A、42：53B、53：42C、26.5：42D、42：26.5草 稿 纸 厦门市启悟中学高一年第三次月考化学答题卷一、选择题答题表（共50分，每小题2分，只有一个正确选项）题号12345678910 班级_ 座号_ 姓名_答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题（2小题，共21分）27、（1）、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸 _ _ _ ；氯化铁_ _；（2）、（4分）写出下列反应的离子方程式：实验室用锌和稀硫酸制取氢气： ；碳酸钙与稀盐酸反应： ；（3）、（4分）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：
11、、CO32 + 2H+ = H2O + CO2 ；、Ba2+ +SO42 = BaSO4 ；28、（1）、(3分)在H+、Fe2+、Fe3+、S2、I、S中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _。（2）、(6分)化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 三、推断题（10分）29、今有5瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是HCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和Ca(HCO3)2的水溶液，为了鉴别它们，分别以A、B、C、D、E
12、为代号，用它们进行以下实验，记录如下：A与B混合时无明显现象；B与C混合时有沉淀生成；B与D混合后生成了E；A能使石蕊试液变红。由此推知：A是 ；B是 ；C是 ；D是 ；E是 。四、实验题（10分）30、某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下两种假设：假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性；假设二：Fe3+ 具有氧化性 ；（2）设计实验方案，进行
13、实验并描述实验现象，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe2+具有还原性探究Fe3+具有氧化性（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe该反应的离子方程式为： 。（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是： 。五、计算题：（9分）31实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：MnO2 4HCl（浓） Cl2 MnCl2 2H2O（1）该反应既是离子反应又是氧化还原反应。该反应的还原剂是 （用化学式表示）。写出该反应的离子方程式 。（2）若有8.7gMnO2与足量的浓
14、盐酸(密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%)充分反应后, 共转移电子 摩尔；可制得标准状况下的Cl2 升；被氧化的HCl 克。(相对原子质量: H-1、 O-16、 Cl-35.5、 Mn-55)厦门市启悟中学高一年第三次月考化学试卷参考答案一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）。题号12345678910答案DABCAACBAC题号11121314151617181920答案ACBCDCCDCA题号2122232425答案ABABC二、填空题（2小题，共21分）27、（1）、（4分）硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42；氯化铁
15、：FeCl3 = Fe3+ + 3Cl；（2）、（4分）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（3）、（4分）、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl28、（1）（3分）、H+、Fe3+； S2、I； Fe2+、S ； （2）（6分）、Cl2； NH3； 3：2；三、推断题（10分）30、（10分）A：HCl B：NaOH C：Ca(HCO3)2 D：NaHCO3 E：Na2CO3四、实验题（10分）30、（2）设计实验方案，进行实验并描述实
16、验现象，完成下列表格。探究内容实验方案 实验现象探究Fe2+具有还原性取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色探究Fe3+具有氧化性取少量0.1molL-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红色（3）Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe 。 （4）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 。五、计算题：（9分）31（1） HCl； 4H+ + 2ClMnO2 Cl2Mn2+2H2O；（2） 0.2 ； 2.24 ；7.3；